浙江省金华市磐安县第二中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

浙江省金华市磐安县第二中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A.Na2SO4B.NaOH

C.HCl

D.NaCl参考答案：A略2.下列各组物质中，化学键的类型相同的是()ks5uA．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

C．N2和Ne

D．HCl和NaOH参考答案：A略3.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①GW+NaCl

②W+H2OX+H2

③Y+NaOHG+W+H2O

④Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（

）A．W、G、Z、Y、X

B．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、X

D．Z、X、G、Y、W参考答案：B4.一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）（

）

A．曲线a为钠，曲线b为钾

B．投入的Na的质量小于K的质量C．投入的Na、K的质量一定相等

D．两个反应的盐酸中HCl必须足量参考答案：B略5.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化A．只①②

B．只②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略6.下列关于苹果的叙述和判断都正确的是()

叙述判断A青苹果汁遇碘水变蓝色青苹果汁中含有葡萄糖B熟苹果汁遇碘水不变蓝色熟苹果汁中不含淀粉C熟苹果汁可还原银氨溶液熟苹果汁中只含葡萄糖,不含淀粉D熟苹果汁遇碘水变蓝色熟苹果汁中只含淀粉,不含葡萄糖

参考答案：B7.下列叙述中，正确的是

A.在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C.溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D.用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和参考答案：A略8.

已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==

2Al2O3(s)

△H=-2834.9kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)==

2Al2O3(s)

△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（

）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A略9.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（

）A

太阳能

B.

石油

C

天然气

D

酒精参考答案：B10.下列说法正确的是A．向0.1mol·L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)<c(NO3-)

B．25℃时，0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1k*s5u

C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c（Na+）参考答案：D略11.下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是()A.加热煮沸 B.加入Ca(ClO)2C.加入纯碱 D.加入ClO2参考答案：C解析：细菌主要由蛋白质构成,杀菌的实质是用强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性,对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒,对大量水多用氧化剂来杀菌消毒,故C项不正确。12.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（

）A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA参考答案：B略13.下列说法不正确的是

A、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C、无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略14.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是()A．甲烷

B．氨气C．甲醛

D．二氧化硫参考答案：C略15.1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)

ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是

A．a>b

B．a=b

C．a<b

D．无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

（1）试验中玻璃棒的作用是

。

（2）写出有关反应的方程式

，该反应属于

反应。

（3）实验中观察到的现象有

，

和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是

。

（4）通过

现象，说明该反应为

热反应，这是由于反应物的总能量

生成物的总能量。参考答案：（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成（4）结冰；吸；小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.18.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1)

各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H