湖南省邵阳市官桥铺中学高三化学月考试题含解析

湖南省邵阳市官桥铺中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验图示及有关描述正确的是......

甲

乙

丙

丁

....A．用甲图所示装置可以电解精炼铝

B．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C．用丙图所示装置可以制得金属锰

D．用丁图所示装置可以收集Cl2参考答案：C略2.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。因此只有选项B是正确的。3.下列做法符合食品安全要求的是（

）A、加工香肠时加入过量的亚硝酸钠使其呈现鲜红的颜色B、在食盐中加适量乳酸锌以防止儿童缺锌C、制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D、用聚氯乙烯（PVC）材料作为食品保鲜膜参考答案：B略4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子参考答案：C略5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略6.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。7.某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B.操作②的操作名称是过滤C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中杂质参考答案：D试题解析：A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。8.有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是

A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液C．O2：二氧化锰和双氧水带火星的木条D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸参考答案：C略9.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（

）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略10.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略11.如下实验操作正确且能达到实验目的是（）A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液参考答案：D考点：化学实验方案的评价；药品的取用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A．将十水碳酸钠置于坩埚中，加热脱去结晶水；B．溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水；C．铁和稀硝酸反应生成NO而不生成氢气；D．高锰酸钾溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL．解答：解：A．坩埚可以加热不含水的物质，比如熔化非腐蚀性盐类、灼烧沉淀、碳化或灰化某些复杂试样等；蒸发皿一般用于蒸发溶液，所以将十水碳酸钠置于坩埚中，加热脱去结晶水，故A错误；B．溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水，所以不能采用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故B错误；C．稀硝酸具有强氧化性，能被铁还原为NO，所以得不到氢气，故C错误；D．高锰酸钾溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL，酸式滴定管只能量取酸性溶液，所以可以用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验方案评价，涉及物质的分离和提纯、常见仪器的使用、物质间的反应等知识点，明确物质分离和提纯方法的选取原则、常见仪器的用途、物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意浓稀硝酸和金属反应都不生成氢气，为易错点．12.在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A．Mg2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣

D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，如生成气体、弱电解质以及氧化还原反应，则离子可大量共存．解答：解：A．酸性环境下中ClO﹣生成次氯酸，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Cr2O72﹣氧化CH3CHO，不能大量共存，故C错误；D．H+与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握离子的性质，学习中注意相关知识的积累，易错点为C，注意离子的氧化性．13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与DE含有不同类型的化学键参考答案：C略14.(08上海黄埔区4月模拟)下列过程中不涉及化学变化的是（）Ａ．医用酒精用于皮肤消毒Ｂ．用四氯化碳擦去圆球笔油渍Ｃ．橡胶老化Ｄ．蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒参考答案：答案;B15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是______________________________________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________________________________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)(4)取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为________________________________________________。参考答案：(15分)(1)检验装置气密性

(1分)(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰

(2分)使分解产物全部通过后面的装置，充分反应

(2分)(3)CO2

(1分)

F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红)

(2分)

在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置

(2分)

FeO

(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是

。（2）上述变化中属于水解反应的是

（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：

，M：

。（4）写出下列反应的化学方程式：ⅰ反应①：

，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：

。ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：

。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有

种。I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应参考答案：

（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2

M：

（各2分）（4）反应①：

ⅰ+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O

ⅱ+NaOH→+H2O

ⅲ（各2分）

（5）5种

（2分）18.（17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：

。（3）过量的还原剂应是

，溶液b中所含的金属阳离子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

。②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 （用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：

。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为

（用含Z的代数式表示）。参考答案：

（1）过滤（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，Fe2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）19.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成