广西壮族自治区桂林市二塘中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区桂林市二塘中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B＝B2++A

②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B

④C2++D＝D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞C＞A＞B参考答案：A解：①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A.

2.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略3.下列说法正确的是（

）A．摩尔是物质的量的单位

B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质 C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

D．得电子的物质被还原，是还原剂参考答案：A4.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D略5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A.离子半径X＞Y B.原子半径X＜YC.原子序数X＜Y D.原子最外层电子数X＜Y参考答案：D【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X位于Y元素下一周期，且X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4。【详解】A项、具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，X元素的核电荷数大于Y，则离子半径X＜Y，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，X位于Y的下一个周期，则原子半径的关系是X>Y，故B错误；C项、X位于Y元素下一周期，则原子序数X＞Y，故C错误；D项、同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数X＜Y，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了原子结构和元素性质，明确电子层结构相同的阴阳离子在周期表中的大体位置，再结合元素原子的最外层电子数分析是解答关键。

6.下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是(

)

A.

B.

C.

D.参考答案：B7.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素

B．氯元素

C．碘元素

D．铁元素参考答案：C8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mo1?L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B.0.1mo1?L-1FeCl3溶液:Cu2+,NH4+、NO3-,SO42-C.0.1mo1?L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mo1?L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-参考答案：B【详解】A、Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+与I-发生氧化还原反应，故不选A；B、0.1mo1?L-1FeCl3溶液中Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-互不反应，故选B；C、0.1mo1?L-1HCl溶液中CH3COO-与H+生成CH3COOH，故不选C；D、0.1mo1?L-1NaOH溶液中Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，HCO3-与OH-反应生成CO32-，故不选D。

9.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推断正确的是（

）A、Tl+的最外层有1个电子

B、Tl3+的氧化性比Al3+强C、Tl能形成+3价和+1价的化合物

D、Tl+的还原性比Ag强参考答案：BC略10.铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有A．两性

B．良好导电性

C．熔点低

D．还原性，在反应中放出大量热参考答案：D略11.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaCl C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D．这个反应是置换反应参考答案：C解：A．反应中Na置换出C，则可说明Na的还原性强于金刚石，故A正确；B．由分析可知方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，则另一种化合物是NaCl，故B正确；C．纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；D．发生4Na+CCl4C+4NaCl，为置换反应，故D正确。

12.下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是（

）A.氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应

B.氢氧化镁与盐酸反应

C.氢氧化钡溶液与硫酸反应

D.石灰浆与硝酸溶液反应参考答案：A略13.下列有关化学电源的叙述错误的是A.燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能B.电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕C.铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板参考答案：D【详解】A.燃料电池利用的是原电池工作原理，将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能的装置，A项正确；B.干电池由电解液和正负电极构成，电器中放入的干电池即使不使用，干电池也会自放电，长时间不用也会放电完毕，B项正确；C.铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行，C项正确；D.铅蓄电池中的负极为Pb，正极为PbO2，D项错误；答案选D。

14.有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是（

）A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体B．假若为正四面体，则有两种同分异构体C.假若为平面正方形，则无同分异构体D．假若为正四面体，则无同分异构体参考答案：D略15.下列说法不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零参考答案：CA．化学反应过程中存在键的断裂与形成，必然伴随发生能量变化，故A正确；B．石灰石烧烧过程是吸热反应，故B正确；C．反应的活化能越大，反应越难以进行，但不表示该化学反应前后的能量变化就越大，故C错误；D．将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反应瞬间能够进行，说明反应的活化能几乎为零，故D正确；答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______

。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______

___

_

_。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____

___

__。参考答案：使SO42-完全沉淀而除去

（2）使Ba2+完全沉淀而除去

（3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。______________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略18.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4