广东省阳江市第二高级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

广东省阳江市第二高级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：

A

B

C

D参考答案：D略2.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大参考答案：C略3.下列实验操作正确的是

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.偏铝酸钠溶液蒸发时，蒸发皿中得到偏铝酸钠固体参考答案：D略4.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是(

)

A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.参考答案：C略5.恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋c

B．a<b＋c

C．a＝b＋c

D．a＝b＝c参考答案：A由于体积减小一半，而X的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以a>b＋c。6.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2（Ⅱ）2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑（Ⅲ）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A.反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂B.取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD.6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol参考答案：DA.反应Ⅰ中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，CuFeS2既作还原剂，也作氧化剂，A错误；B.由于不能确定杂质是否含有硫元素，所以不能计算CuFeS2的含量，B错误；C.根据方程式可知6molCuFeS2参加反应，生成3molCu2S，其中2molCu2S转化为2molCu2O，2molCu2O与1molCu2S反应生成6molCu，所以消耗O2的物质的量为12mol+3mol＝15mol，C错误；D.6molCuFeS2需要12mol氧气得到3molCu2S，剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是，得到2.5molCu2O，此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol，与1molCu2O反应生成3mol铜，D正确，答案选D。7.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是()A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．乙烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长参考答案：D略8.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R参考答案：D9.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D10.某温度下，K(Mg(OH)2)=8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为mol·L-1A.

2.05×10-6

B.

2.03×10-6C.

1.28×10-6

D.

2.90×10-6参考答案：C11.分子式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：B略12.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.对该物质判断正确的是：

A.晶体的硬度与金刚石相当

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.不能发生加成反应

D.不能使溴水褪色参考答案：B13.下列离子方程式书写正确的是A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+

C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O

D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn参考答案：A略14.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱参考答案：A略15.关于下列装置说法正确的是（）A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：C解：A、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故A错误；B、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故B错误；C、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故C正确；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。试回答：①实验1、2研究的是

对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是

。

（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是

。（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

。A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。

略18.（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。①可用

▲

为试剂检验水样中是否含有苯酚。②操作I的名称为

▲

，试剂a的化学式为

▲

。③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为

▲

。（2）某有机物的分子式为C3H6O3。①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为

▲

L。②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式

▲

。参考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃取（或萃取分液或分液