海南省三亚华侨学校高一上学期月月考化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精三亚华侨学校2019—2020学年度第一学期高一年级化学科12月考试卷1.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.蔗糖溶液 B.淀粉胶体C。氯化钠溶液 D。氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质。胶体粒子的微粒直径在1—100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液。【详解】A．蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小(＜10nm），光全部通过，不能产生丁达尔效应，错误；B．淀粉溶液分散质微粒直径在1—100nm之间,是胶体能产生丁达尔效应，正确；C．氯化钠溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（＜10nm),光全部通过,不能产生丁达尔效应,错误；D．氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（＜10nm），光全部通过，能产生丁达尔效应，错误。2。从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（）A。酸 B。碱 C.盐 D.氧化物【答案】C【解析】【详解】小苏打的化学名为碳酸氢钠，是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物,属于盐，答案选C。【点睛】本题考查物质的分类。①酸是指电离出的氧离子全部是氢离子的化合物；②碱是指电离出的阴离子全部是OH—的化合物；③盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；④氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。3。关于1molCO2（相对分子质量:44）的叙述正确的是A.质量为44g/mol B。摩尔质量为44gC。标准状况下的体积约为22。4L D.分子数为1【答案】C【解析】【详解】A、质量的单位是g，不是g/mol,故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、标况下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L，CO2是气体，故C正确；D、分子数为NA，故D错误;故合理选项为C.4.下列溶液具有漂白性的是()A.新制氯水 B。氨水 C。石灰水 D.苏打水【答案】A【解析】【详解】A．新制氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（极少）、次氯酸分子、氯气分子和水分子，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，故A符合题意；B．氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子（极少）、一水合氨分子、氨气分子和水分子,属于弱碱,具有碱性，无漂白性，故B不符合题意；C．石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱性物质，无漂白性，故C不符合题意；D．苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白性，故D不符合题意;答案选A。【点睛】具有漂白性的物质有过氧化钠、过氧化氢、NaClO、HClO、O3、二氧化硫、活性炭等，它们的漂白原理略有不同，强氧化性的物质的漂白,二氧化硫的暂时性漂白，活性炭的吸附性需分清.5.下列属于酸的是A。HNO3 B.CaCO3 C。CO2 D。NaOH【答案】A【解析】【分析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析。【详解】A项，HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子,属于酸,故A项正确；B项，CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子结合的盐,故B项错误；C项，二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物,故C项错误；D项，氢氧化钠电离产生的阳离子为钠离子,阴离子为氢氧根离子，属于碱,故D项错误。综上所述,本题正确答案为A。6。下列有关化学用语使用正确的是（)A.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—B.Cl-的结构示意图：C.H2的摩尔质量是2gD。NaOH俗称烧碱【答案】D【解析】【详解】A选项，碳酸氢钠在水中电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3－，故A错误;B选项，Cl－的结构示意图中核内质子数不应该为18，而是应该为17,故B错误；C选项，H2的摩尔质量是2g∙mol－1,故C错误；D选项，NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠,故D正确；综上所述，答案为D。7.仪器名称为“量筒”的是()A。 B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．该装置为量筒,故A符合题意；B．该装置为容量瓶，故B不符合题意;C．该装置为圆底烧瓶，故C不符合题意;D．该装置为分液漏斗，故D不符合题意;答案选A.8.下列化合物中,通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是（）A。FeO B。Fe2O3 C.Fe3O4 D。Fe5O7【答案】B【解析】【详解】氧化铁俗称铁红，为红棕色粉末，常用于建筑、油漆、油墨、橡胶等工业中。四氧化三铁又称为磁性氧化铁,为黑色晶体.Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。答案选B项。9.下列属于氧化还原反应的是A。2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 B.CaCO3＝CaO＋CO2↑C.SO3＋H2O＝H2SO4 D。MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH)2↓＋2NaCl【答案】A【解析】【详解】A．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确;B．分解反应，元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应，B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应,C错误;D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应，D错误；答案选A。10。下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A。Na熔成光亮小球 B。Na沉在水底C.反应发出嘶嘶的响声 D.滴入酚酞后溶液呈红色【答案】B【解析】【详解】A。因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球,故A正确；B。钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C。因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。11.反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2中，还原剂是A。 B.Cu C. D.【答案】B【解析】【详解】氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂具有还原性;根据过程发生的反应FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以看出,化合价升高的Cu元素所在的反应物中从0升到+2价,Cu是还原剂；FeCl3的化合价从+3到+2是氧化剂,具有氧化性;答案选B。【点睛】在氧化还原反应中，化合价升高，失电子,发生氧化反应，作还原剂，具有还原性,对于的产物为氧化产物；化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，对于的产物为还原产物；氧化剂和还原剂对应的在反应物中，氧化产物和还原产物指对应的在生成物中.12。下列气体是有颜色的是（

)A.CO B。氯气 C。 D。氧气【答案】B【解析】【详解】A．CO是无色无味难溶于水的气体，故A不符合题意；B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B符合题意;C．CO2是无色无味的气体，故C不符合题意；D．氧气是无色无味的气体，故D不符合题意；答案选B。13.漂白粉的有效成分是

A。 B。 C. D。【答案】A【解析】【详解】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，则其有效成分为次氯酸钙，故A正确.14.下列化合物不能由两种单质直接化合而成是(

)A。 B。 C. D。【答案】D【解析】【详解】A．钠和硫在加热的条件下反应生成硫化钠，所以可以由单质直接化合得到，能由两种单质直接化合而成，故A错误；B．氯气和铜在点燃的条件下反应生成氯化铜,能由两种单质直接化合而成,故B错误；C．硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，能由两种单质直接化合而成,能由两种单质直接化合而成，故C错误；D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以不可以由单质直接化合得到FeCl2，不能由两种单质直接化合而成，故D正确;答案选D.【点睛】氯化亚铁可以由铁与盐酸发生置换反应制得，也可由铁与三氯化铁发生化合反应制得,铁与氯气反应不能直接得到氯化亚铁，只能生成氯化铁，氯气的氧化性较强,直接把铁氧化为三价。15。下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是(

)A. B。 C. D。【答案】A【解析】【分析】加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高，以此解答该题。【详解】A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意；B．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现,故B不符合题意;C．S元素化合价不变,属于非氧化还原反应，故C不符合题意；D．N元素化合价降低，被还原,应加入还原剂才能实现，故D不符合题意;答案选A.【点睛】氧化剂是将别的物质的化合价拉高的物质，自身的化合价降低。16。下列表述不正确的是（）A。1molN2 B.1molCO2 C.1molH+ D。1mol大米【答案】D【解析】【分析】物质的量表示含有一定数目微粒的集合体，是七大物理量之一，单位是摩尔。符号为mol，其后边接微粒符号，不能是宏观物质。依次判断。【详解】A.物质的量表示含有一定数目微粒的集合体,是七大物理量之一，所以物质的量后边接微观粒子，故A。1molN2是正确的;B.1molCO2也是正确的；C.1molH+也是正确的;D.1mol大米，大米是宏观物质，故D是错误的。本题答案为：D。17。物质的量的单位是(

）A.千克 B。千焦 C.毫升 D.摩尔【答案】D【解析】【详解】物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，它的单位是摩尔,物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一,答案选D.18。下列说法正确的是（

）A。1

mo1氯含有个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于C。的摩尔质量是18gD.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量【答案】B【解析】【详解】A．用物质的量，描述微观粒子数目时要指代明确，1

mo1氯指代不明，故A错误；B．阿伏加德罗常数数值为0.012千克12C中包含的12C的原子的数目，约等于,故B正确；C．的摩尔质量是18g/mol，故C错误；D．钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，它们的单位不一致，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是“1”，故D错误；答案选B.【点睛】摩尔质量在数值上等于它相对原子质量或相对分子质量,只是在数值上相等,不能完全等同。19.配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是（）A。烧杯B.玻璃棒C。容量瓶D.集气瓶【答案】D【解析】【详解】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为:用到托盘天平称量,用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,加水至刻度线1—2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶，故选D.【点睛】本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题.20.用mol∙L-1作为单位的物理量是

。A。重量 B。质量 C。物质的量 D.物质的量浓度【答案】D【解析】【详解】A．重量的单位为N，故A错误；B．质量的单位是kg或g等，故B错误；C．物质的量的单位是mol，故C错误；D．物质的量浓度的常用单位是mol∙L—1，故D正确;答案选D。21。保存少量金属钠的方法是(）A.放在棕色瓶中 B。放在CCl4中C.放在水中 D。放在煤油中【答案】D【解析】【分析】少量钠应保存在煤油中,因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应,所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等．【详解】A、钠见光不分解,不需要保存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气保存，故A错误;B、钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳的表面，不能保存在四氯化碳中，故B错误;C、钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，故C错误;D、钠的密度比煤油的密度小，与煤油不反应,可以保存在煤油中，故D正确;故选D。22.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(）A。KSCN溶液 B。铁片 C.NaOH溶液 D。石蕊溶液【答案】A【解析】【详解】A。Fe2+与KSCN不反应,而Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色络合物，反应现象明显，因此可以用KSCN溶液检验溶液是否变质，A合理;B。铁片与Fe2+不能反应，而与Fe3+反应产生Fe2+，反应现象不明显，因此铁片只能使变质的Fe3+转化为Fe2+，不能用于检验溶液是否变质，B不合理；C。Fe2+与OH—反应产生Fe（OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定,容易被溶解在溶液中的空气氧化产生红褐色的Fe（OH)3沉淀，因此看到的现象是沉淀由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色，因此不容易观察到FeCl2溶液是否变质，C不合理;D.FeCl2、FeCl3都是强酸弱碱盐,金属阳离子发生水解反应使溶液显酸性，因此都可以使石蕊溶液变为红色,因此不能检验是否变质,D不合理；故合理选项是A.23。在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D。CuO【答案】B【解析】【详解】高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2,故选B。24.二氧化碳排放会导致的环境问题是（）A。酸雨 B.温室效应 C。臭氧空洞 D.光化学烟雾【答案】B【解析】【详解】A．pH小于5。6的雨水叫做酸雨，二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气，与大气中的水蒸汽结合生成酸，这些酸溶在雨水中，使雨水的pH小于5。6，从而形成酸雨，而二氧化碳与水结合形成碳酸，pH大于5。6，不叫酸雨，故A不符合题意；B．CO2、甲烷等排放会导致温室效应，故B符合题意；C．含氟化合物的排放会导致臭氧空洞,故C不符合题意；D．氮的氧化物的排放会导致光化学烟雾，故D不符合题意;答案选B。25。下列物质中，不属于合金的是(

）A。硬铝 B.黄铜 C.不锈钢 D.水银【答案】D【解析】【详解】A．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2。2—4。9%Cu、0.2-1.8%Mg、0。3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故A不符合题意；B．黄铜是铜和锌的合金，故B不符合题意；C．不锈钢是钢的一种，一般Cr(铬)含量至少为10.5％，还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素,属于合金，故C不符合题意；D．水银为汞单质，不是合金,故D符合题意；答案选D。26。质量为9。8g的H2SO4物质的量是多少?__________【答案】0.1mol【解析】【详解】质量为9。8g的H2SO4,根据n=可得，n(H2SO4）==0。1mol。27。标准状况下，0.5mol的O2体积是多少？__________【答案】11。2L【解析】【详解】标准状况下,0.5mol的O2，根据n=,V=n∙Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.28.1.204×1024个H2的物质的量是多少?__________【答案】2mol【解析】【详解】1.204×1024个H2，根据n===2mol。29.配制溶液。回答下列问题：(1）需要固体NaCl________g.(2）配制操作中,一定用不到的玻璃仪器是________填选项字母。还缺少的玻璃仪器是________。A.烧杯

胶头滴管

玻璃棒

分液漏斗(3)若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液浓度将________填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同；若定容时仰视加水至刻度线，所配溶液的浓度将________.【答案】(1）。1.2(2)。D(3).100mL容量瓶(4）。无影响(5)。偏小【解析】【分析】(1)根据n=c∙V，再根据n=计算质量；(2）配制一定量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(3）根据c=分析判断。【详解】(1）根据n=c∙V,该溶液中氯化钠的物质的量=0.2mol/L×0。1L=0.02mol，根据n=,氯化钠的质量=n∙M=0.02mol×58.5g/mol=1。17g,由于天平的精确度为0。1g,则需要固体NaCl的质量为1。2g；(2）配制一定量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平（或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，一定用不到的玻璃仪器是分液漏斗，配制100mL0。2mol/L的氯化钠溶液,还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶；（3)若容量瓶中有少量蒸馏水,对所配溶液的体积无影响，所配溶液的浓度不变;若定容时仰视加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，物质的量不变，根据c=，溶液的浓度将偏小.【点睛】天平的最小刻度为0.1g，所以1.17g需要固体NaCl的质量为1。2g,是易错点,需要学会熟悉常见仪器的使用，最小刻度.30。实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题（1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______。(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是______,②浓硫酸的作用是______。(3)化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸如果有产生,可观察到的现象是______.（4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______。【答案】（1).4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2)。除去氯气中的氯化氢气体,降低氯气的溶解度（3）。吸收水蒸气干燥氯气(4)。淀粉碘化钾试纸变蓝(5)。Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O【解析】【分析】（1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气；(2)制取的氯气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，据此分析;(3）氯气可置换出碘单质，碘单质遇淀粉变色;（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】（1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2)制取的氯气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度,浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气得到干燥的氯气；(3)氯气具有