元素周期律-课件

元素周期表.

2020/12/21

元素周期表2020/12/22精品资料3你怎么称呼老师？如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？教师的教鞭“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘……”“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”4（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行？2020/12/251-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同2020/12/26问：1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？

2.元素周期表中有多少横行，多少周期？

多少纵行，多少族？看书并思考2020/12/272020/12/28

(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数=电子层数

周期短周期：第1,2,3周期长周期：第4,5,6周期周期表里数周期，1234567.不完全周期：第7周期2020/12/292020/12/210(2)族（纵行）主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

副族：

完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

2020/12/211ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族序数=最外层电子数2020/12/2122020/12/213总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2种——8种

——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。2020/12/214它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子

结构示意图：练一练2020/12/2152.根据元素的原子序数，不能确定的是？

A.原子核内质子数

B.原子核内中子

C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期C2020/12/216判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素2020/12/217

元素周期律

元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律2020/12/218同周期元素从左到右的规律是什么？同族从上到下的规律是什么?探究思考2020/12/2193—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构2020/12/220元素原子半径数据原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071----原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099----LiBeBCONFNeNaMgAlSiSPClAr2020/12/2212.原子半径同周期:同主族:从左到右,逐渐减小(惰性气体除外)从上到下,逐渐增多1.电子层数同周期:同主族:相同从上到下,逐渐增大3.最外层电子数同周期:从左到右,1~8(1~2)同主族:4.最高或最低化合价的变化同周期:相同同主族:相同从左到右,最高正价+1~+7,最低负价-1~-4(F无正价,第一除外)

5.元素的金属性和非金属性从左到右,金属性减弱，非金属性增强同周期:同主族:从上到下,金属性增强，非金属性减弱2020/12/2221、主族元素的最高正化合价

=最外层电子数

=主族序数

2、非金属最高正价+|负化合价|=8（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）归纳2020/12/223问题思考

元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化？金属性:指元素原子失去电子形成阳离子的能力.非金属性:指元素获得电子形成阴离子的能力.2020/12/2246.得、失电子能力的难易从左至右,失电子能力减弱,得电子的电子能力增强从上至下,失电子能力增强,得电子的电子能力减弱同周期:同主族:2020/12/225

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素2020/12/226周期表右上角元素非金属性最强——周期表左下角元素金属性最强——FCs2020/12/227小结：项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性得、失电子能力的难易从1逐渐增到7（第1周期除外）相同正价由+1→+7负价由-4→-1最高正价相同逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱失电子由易到难得电子由易到难2020/12/2282、指导与化学相关的技术金属与非金属分界线附近寻找半导体F、Cl、S、P附近寻找元素制造农药过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐腐蚀合金材料与已知元素位置相近，来发现物质新用途2020/12/229(三)元素性质的变化规律第三周期元素性质变化规律实验1：取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。2020/12/230现象：镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△化学反应方程式：结论：镁的金属性比钠弱，比铝强现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应比铝剧烈。结论：镁的金属性比铝强实验2：取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。2020/12/231列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3两性

金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速2020/12/232列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3两性

金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速2020/12/233

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实2020/12/234氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实2020/12/235

3、元素周期律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸、碱性非金属气态氢化