化学肥料中的主角课件

5.4化学肥料中的主角农作物生长需要的元素：ＣＨＯＮ

ＰＫＣaＭgＳＦe等肥料三要素：氮磷钾土壤中缺少的元素是：氮磷钾一、铵态氮肥1.什么是氮肥?能够给农作物生长提供氮元素的物质。2.氮肥的功效是什么?氮是植物体内蛋白质叶绿素的重要组成元素，氮肥能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，促进叶绿素的形成，提高农作物的产量和质量。

3.氮肥的存在形式?铵态氮肥、硝态氮肥、有机肥；其中硝酸铵既是铵态氮肥又是硝态氮肥？二、氮气1.氮气的存在和制取

3.氮分子的结构2.氮气的物理性质存在：空气中-----体积分数占78%工业制取：空气液化法无色无味的气体,密度比空气略小；难溶于(1:0.02)，沸点低（-195.8。C）存在共价三键化学性质稳定N2+3Mg

Mg3N2点燃4.氮气的化学性质N2+3H22NH3催化剂高温高压二、氮气与氢气反应与活泼金属反应我们学过哪些可逆反应？？镁条在空气中燃烧共有几种产物？MgOMg3N2C与氧气反应4.氮气的化学性质二、氮气N2+O22NO放电2NO+O22NO25.氮气的用途二、氮气氮气粮食灯泡焊接合成硝酸合成氨冷冻剂低温环境制氮肥5.氮气的用途二、氮气6.固氮二、氮气什么叫固氮？将空气中的游离氮转化为化合态的氮的过程。固氮有哪些类型？

①生物固氮：豆科植物——根瘤菌

②大气固氮：“雷雨发庄稼”N2+O22NO放电2NO+O22NO23NO2+H2O

2HNO3+NO硝酸盐6.固氮二、氮气

③人工固氮：N2+3H22NH3催化剂高温高压固氮有哪些类型？各种化肥练习与思考在青海和新疆交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入山谷后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草旺盛，四季常青，请解释原因。N2+O22NO放电2NO+O22NO23NO2+H2O

2HNO3+NO三、氮的氧化物1.一氧化氮（NO）物理性质化学性质无色、有刺激性气味；难溶于水；有毒。2NO+O22NO22NO22N2O4三、氮的氧化物2.二氧化氮（NO2）物理性质化学性质红棕色、有刺激性气味；易溶于水；有毒。3NO2+H2O

2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O4HNO34NO2+O2+2H2O4HNO3四、氨的结构和性质1.氨分子（NH3）的结构三角锥形2.氨的物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体；标准状况下，氨的密度为0.771g/L,比空气小；氨很容易液化,冷却至-33.5℃或在常温下加压至700～800kPa时,凝结为无色液体;可作制冷剂。氨极易溶于水,常温下,1体积水可溶解700体积氨气。氨的水溶液称为氨水，呈碱性。四、氨的结构和性质3.氨的化学性质？氨的水溶液为什么呈碱性？

①氨与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨气溶于水后,大部分氨分子与水结合成一水合氨，小部分发生电离。？氨的水溶液中存在几种微粒？NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-一水合氨受热易分解NH3·H2O△NH3↑+H2O四、氨的结构和性质3.氨的化学性质

②

氨与酸反应浓氨水与浓盐酸都是易挥发性物质，挥发出的氨气和氯化氢相遇，相互反应生成氯化铵固体小颗粒分散在空气中，从而形成大量白烟。NH3＋HCl

→NH3＋HNO3

→NH3＋H2SO4

→？浓硝酸和浓硫酸遇到浓氨水会形成“白烟”现象吗？NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4四、氨的结构和性质3.氨的化学性质

③

氨与氧气反应

还原性4NH3＋5O2

4NO+6H2O催化剂△此反应是工业上以氨气为原料，制取硝酸的基础。2NO+O22NO2工业以氨气为原料制取硝酸:4NH3＋5O2

4NO+6H2O催化剂△3NO2+H2O

2HNO3+NO第一步第二步第三步五、铵盐的性质1.均为离子晶体，易溶于水2.受热易分解，放出氨气NH3↑＋HCl

↑

NH4Cl△NH4HCO3△NH3↑＋H2O+CO2

↑

3.与碱反应，放出氨气NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑

＋H2O△NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑

＋H2O△五、铵盐的性质(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑

＋2H2O△？上述反应的本质是什么？NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O△写成离子方程式

？通过上述反应，你可以得到哪些启发？五、铵盐的性质NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O△？铵态氮肥能与碱性肥料混合使用或保存吗？实验室中如何检验NH4＋

？？不能滴加NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝，证明含有NH4+

。实验室中如何制取氨气

？？五、氨气的实验室制法1.反应原理强碱制弱碱2.反应原料2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

△固体铵盐＋消石灰3.反应方程式4.发生装置固体+固体加热固(液)体+液体固(液)体+液体加热五、氨气的实验室制法1.反应原理强碱制弱碱2.反应原料2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2