1 1焓变反应热含0 0绪言

第一节化学反应与能量变化（第1课时

焓变

反应热）（美国缅因州贝瑟尔国家培训实验室对学生在每种指导方法下，学习24小时后的材料平均保持率）学习金字塔阅读讲授视听结合示范讨论组实践练习向其它人教授/对所学内容的立即运用5%10%20%30%50%75%90%24小时后的平均保持率1-2

吸热反应燃料的燃烧，中和反应，活泼金属与酸、碱,大多数化合反应，铝热反应Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl，C+CO2，H2+CuO，C+H2O，CaCO3高温分解，大多数分解反应问题1

你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？1-1

放热反应问题2以上一系列的放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量有何关系？吸热反应呢？2-1

化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答），能定量衡量吗？放热能量生成物反应过程吸热反应物

生成物能量反应物反应过程化学反应中能量变化的原因旧键断裂(吸收能量)新键形成(放出能量)679kJ/mol862

kJ/mol能量679kJ/mol反应物862

kJ/mol放出183

kJ/mol生成物反应过程因此，把反应过程中释放（或吸收）的热量，概括起来称为反应热。阅读思考化学反应过程中什么叫反应热？什么叫焓变？单位是什么？一、反应热

焓变1、定义：反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。焓变(△H)：恒压下，反应过程中的热效应。2、单位：kJ·mol-13、若△H<0(负值)，是放热反应；若△H>0(正值)，是吸热反应。能量Cl-

Cl-

H-Cl-Cl反应进程HH断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJH

H

Cl

Cl形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862

kJ能量。H放出能量183kJ点燃问题33-1

在25℃、101kPa条件下发生反应：H2

+Cl2

═2HCl，根据下图判断△H

<0

，填>/<。3-2

从键能角度总结规律，△H

=

反应物总键能-

生成物总键能A．H+H→H2C．I2→I+IB．H+Cl→HClD．S+O2=SO21、下列过程中，需要吸收能量的是（

C

）1

mol

N2(g)+3

mol

H2(g)2

mol

N+6

mol

H2

mol

NH3(g)能量变化a

kJb

kJ2、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的反应热△H

=

a-bkJ/mo。l

3、H2+F2=2HF、H2+Cl2=2HCl，预测当生成

2

mol

HF和2

mol

HCl时，哪个反应放出的热量多？化学键H-HH-ClCl-ClH-FF-F键能(kJ/mol)436432243568157方法1：计算方法2：（看生成氢化物的稳定性判断——越稳定，放热越多！）第一节化学反应与能量变化（第2课时

热化学方程式）知识点一 热化学方程式的书写1、先写出正确的方程式（反应物、产物、配平）2、必须注明状态（s、l、g、aq）3、化学计量数、ΔH：可以是整数或分数化学计量数加倍，ΔH也要加倍反应逆向进行，ΔH变成相反数ΔH单位：kJ·mol-1（如何理解？书p4资料卡片，mol-1指每摩尔反应...）例：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-534

kJ·mol-1【练习1】《导学案》p4

例2【练习2】2.00

gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6

kJ热量，写出该反应的热化学方程式。【练习3】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-a

kJ/mol将1molN2和3molH2混合充分反应，放出a

kJ热量每生成2mol

NH3，放出akJ热量每消耗1mol

N2，放出a

kJ热量将1molNH3充分分解，放出热量小于0.5a

kJ可逆反应，小于a

kJ下列判断正确的有

BC

。知识点二 中和反应反应热的测定例：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-a

kJ·mol-11、中和热的概念强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量。注意区别：中和热的数值与中和热的ΔHH2SO4(aq)+NaOH(aq)=?H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=?CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=?知识点二 中和反应反应热的测定HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=?温度差Δt

=终止温度t2

—起始温度t1起始温度如何确定？实验的关键是避免热量的散失，课本p5实验步骤的1-4中，哪些具体操作、仪器、用品是围绕这个核心达成的呢？①小烧杯口与大烧杯口相平②它们之间填满泡沫塑料③盖板，开两个小孔（温度计、环形玻璃搅拌棒）④NaOH溶液一次倒入小烧杯（不是分批加入）⑤测完酸的温度后，用水冲洗干净再测碱的（3）数据处理，见《导学案》p4例题3（5）编号起始温度t1

/℃终止温度t2/℃温度差盐酸NaOH溶液平均值120.020.120.0523.23.15220.220.420.323.43.1320.320.320.324.23.9420.520.620.5523.63.05温度差Δt=(3.15+3.1+3.05)/3=3.1℃HCl(aq)

+

NaOH(aq)

=

NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=?0.05×0.50

mol 0.05×0.55

mol 0.025

mol50

mL

0.50mol/L盐酸与50

mL

0.55mol/LNaOH溶液反应（假设所用的盐酸和NaOH溶液密度均为

1

g/cm3，比热容c=4.18

J•g-1•℃-1）Q=cmΔt=4.18

J•g-1•℃-