辽宁省锦州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

2022~2023学年度第一学期期末考试

高二化学

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项符合题目要求。

1.下列反应中属于放热的氧化还原反应的是

A.火药爆炸B.水煤气的制取C.中和反应D.燃烧石灰石

2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.自来水中加入明矶可以净水消毒

B.工业合成氨，常采用将NH3液化分离的方法来提高反应速率

C.白色颜料TiO2可利用TiCU的水解反应制得

D.打开可乐时放出气体是牖减的过程

3.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液B.30℃时的氯化钠溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液

4.下列说法正确的是

A.2P和3P轨道形状均哑铃形，能量也相等

B.在元素周期表中，非金属元素都在p区

C.第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种

D.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A,密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B.升高温度，NO2和此。4混合气体的颜色加深

C.Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

D.水垢中含有CaSO4,可先用Na2cO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

6.利用微生物电池可处理有机废水和废气N。，下列说法正确的是

阳离子交换眼

A.外电路中电流的方向为：M极玲导线好N极

B.H+透过阳离子交换膜由右向左移动

C.有机废水微生物作用下发生了还原反应

D.正极的电极反应式为：2NO+4H++4e-=N2+2H2。

7.下列说法正确的是

A.BF3和PCb分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B.12易溶于CCL,可以用"相似相溶"原理解释

C.由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKa

OH

D.分子中无手性碳原子

CH(-CH-COOH

8.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化C02的历程如图。

①②③④

下列说法错误是

A.过程①好②中C的杂化方式没有发生改变B.过程②玲③涉及极性键的断裂与生成

C.生成ImolC。，转移2moi电子D.C5催化转化的产物是CO和Hz。

9.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

选项ABCD

A.AB.BC.CD.D

10.大气中臭氧层被破坏的反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

B.决定催化反应速率的是催化反应②

（）是催化反应②对应的逆反应活化能

C.E2+|AHI

D.因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应

11.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示

电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（单位：D（标准状况）。则下列有

关说法正确的是

电

直流电源流

方

向

CuS()4溶液

A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B.a电极上先后发生的反应为Cu2++2e=Cu和2H++2e=H2个

C.当转移0.4mol的电子时，向溶液中加入CuO可以使溶液恢复原样

D.曲线0~P段表示出的体积变化，曲线P~Q段表示出和5混合气体的体积变化

12.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是

A.图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀

B.图②中铁丝容易生成Fe2O3-xH2。

C,图③中M可用石墨代替

D.图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀

13.在绝热恒容反应器中发生反应SO2(g)+NO2(g),SO3(g)+NO(g)反应速率随时间的变化如图。下列叙述正

确的是

tltz

反应时间

A.t3时反应达到平衡状态B.该反应为吸热反应

C.t3~t4：v止因温度降低而降低D.t4时S02的转化率达到最大

14.常温下，浓度均为O.lmol/L的四种溶液pH如表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

溶质

Na2cO3NaCIONaHCO3NaHSO3

pH11.610.39.74.0

A.足量SO2通入NaCI。溶液中，反应离子方程式为：SO2+CIO+H2O=HCIO+HSO；

B.向氯水中加入少量NaHCCh固体，不能增大HCIO的浓度

C.Na2CC>3溶液中存在以下关系：2c(Na+)=c(CO；)+c(HCO，)+c(H2co3)

D.常温下，相同物质的量浓度的H2SC>3、H2co3、HCIO溶液，pH依次升高

15.常温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的两种一元弱酸的钾盐(KX、KY)溶液,

滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

pH.

IOTN

I

0-----------------

制盐皎“nL

A.电离平衡常数:K(HX)>K(HY)

B.KY溶液中:c(K+)>c(Yj>c(OH)>c(H+)

C.当pH=7时,两溶液中：c(X)=c(Y)

D.分别滴加20.00mL盐酸后,将两种溶液混合：c(X)+c(Y)=c(H+)-c(OH)

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16.离子液体是一种全部由离子组成的液体，它具有独特的性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某

离子液体由如图所示正离子和负离子构成。

H

I

C2H5、N/N，C2H5[A1C1J

HH

请回答下列问题:

(1)正离子中各元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)；正离子中c原子的杂化方式为

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+g表示，与之相反的用表示，称为

电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其电子自旋磁量子数的代数和为或。

(3)正离子中存在的作用力有(填标号)。

a.极性共价键b.非极性共价键c.氢键d.离子键

(4)基态CI原子的价层电子的轨道表示式为。

(5)负离子的空间结构为形。

(6)分子中的大n键可用符号表示，其中m代表形成大n键的原子数，n代表形成大n键的电子数，

)中的大n键可表示为只。则正离子中的大兀键可表示为.

1

17.工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)△H=-92.4kJ«molo请回答下列问题：

%«(945.8kJmo!'ft*z-s

(1)已知：

吸收436kJmol

则ImolN-H键断裂吸收的能量为kJo

(2)制备原料气氢气的原理之一为：CO(g)+H2O(g)峰©CO2(g)+H2(g)AHo该反应化学平衡常数K和温

度T的关系如表：

T/℃70080083010001200

K2.61.71.00.90.6

①该反应的AH0(填“＞或"=")。

②某温度时，体系中各物质的平衡浓度符合5C(CO2)«C(H2)=3C(CO)«C(H2O),判断此时的温度为℃。

(3)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入9.0molN2和23.0mo旧2,不同

温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所示。

①T1、12、13由大到小的排序为。

②在丁3、60MPa条件下，A点的v“v逆(填"或"=")。

③在T2、60MPa条件下，平衡时止的转化率为%(保留小数点后一位)；平衡常数Kp=MPa、(用平

衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数，列出计算式即可)。

18.水溶液中离子平衡是自然界中各类物质相互依存、相互制约复杂平衡体系之一。请回答下列问题：

(1)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式HCNHCOOHH2c。3NH3*H2O

7

Kai=4.5xl0-

电离平衡常数6.2x10-1。1.8x10-4Kb=1.8xl0-5

Ka2=4.7xl011

①同温度下，pH相等的a.NaCN溶液b.HCOONa溶液c.Na2c。3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为

(用字母标号表示)。

②25℃时，HCOONH4溶液显______性(填"酸""中"或"碱")；计算反应NH3*H2O+HCOOH=NH：+HCOCr+H2。的

平衡常数K=.

(2)某温度下，O.lmol/L的盐酸中由水电离出的c(H*)=1.0x：l(yiimol/L,该温度下将pH=ll的NaOH溶液与

pH=l的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH=。

(3)25℃时，向O.lmol/L的二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/L的NaOH溶液，溶液中的H2A,HA\A?-的6(X)

_c(X)

随PH的变化如图所示［已知：6(X)=c(H2A)+c(HA)+c(A，l。

—1

1

1.01

0.81-------71

豆0.6

气

0.4

2

O

23456

PH

①pH由3~5时，发生反应的离子方程式为。

②pH=2.2时，溶液中C(H2A)：C(HA)=。

③所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为(用

离子符号表示)。

19.合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

I.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的流程如图(部分产物已略去)。

4

已知：①溶度积(25℃)：KSp(PbSO4)=2.25xl0-8,Ksp(RbCO3)=7.2xl0i；

②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。

请回答下列问题：

(1)过程i中，物质a表现(填"氧化"或"还原")性。

(2)过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理;饱和PbSCM溶液中

c(Pb2+)=mol/L<,

(3)过程iii发生反应的离子方程式为。

II.工业上用PbSiF6和HzSiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)的提纯，装

置示意图如图。

I-----他源I-----

（4）①阴极材料为（填"粗铅"或"纯铅"）。

②电解时产生的阳极泥的主要成分为（用元素符号表示）。

（5）为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中Pb2+浓度的稳定,

同时需要调控好溶液中H2SiF6的浓度。

①电解工作一段时间后电解液中会混入（用离子符号表示）而影响Pb2+的浓度。

②H2SiF6的浓度过高时也会造成铅产率减小，原因可能是（用电极反应式表示）。

答案

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项符合题目要求。

【1题答案】【答案】A

【2题答案】【答案】C

【3题答案】【答案】B

【4题答案】【答案】D

【5题答案】【答案】A

【6题答案】【答案】D

【7题答案】【答案】B

【8题答案】【答案】A

【9题答案】【答案】A

【10题答案】【答案】C

【11题答案】【答案】B

【12题答案】【答案】D

【13题答案】【答案】D

【14题答案】【答案】D

【15题答案】【答案】C

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

【16题答案】

【答案】（1）®.H<C<N②.sp2（杂化）、sp3（杂化）

/、o3o3

⑵①.+1②

3s3p

（3）ab（4）（一j।~_

回t

（5）正四面体（6）屋

【17