高中化学-铝的重要化合物教学课件设计

铝的重要化合物

人教版化学1第三章第二节学习目标了解Al2O3和Al(OH)3的物理及化学性质掌握氧化铝、氢氧化铝的两性和氢氧化铝的制法一、氧化铝请同学们阅读课本58页第一自然段和学案中的【情景链接】，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用，并总结其物理性质

自我总结：Al2O3物理性质：

耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头用途：

白色固体、熔点高、难溶于水，也很坚固。冶炼金属铝的原料，比较好的耐火材料（制造耐火坩埚和耐火管和耐高温的实验仪器等）。

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O化学性质：①和酸反应：②和强碱反应：氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。

思考与交流：

如何除去混在氧化铜中的氧化铝？简述实验方法，并写出反应的离子方程式。二、氢氧化铝【实验探究】1、在试管中加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，现象为继续滴加过量氨水，现象为，其反应方程式为2、将1产生的沉淀分装在两支试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，现象为请同学们认真做实验，仔细观察现象并总结氢氧化铝的性质和实验室制法有白色胶状物质生成沉淀不溶解Al2(SO4)3+6NH3·

H2O=2Al(OH)3

↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·

H2O=Al(OH)3↓+3NH4+沉淀均逐渐溶解①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

②与强碱反应：

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）化学性质：③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O自我归纳：氢氧化铝的性质

（1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。

规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水氢氧化铝的实验室制法实验原理：反应的离子方程式：思考与交流：（1）为什么不用NaOH溶液与可溶性铝盐反应制备氢氧化铝？可溶性铝盐与弱碱溶液氨水反应Al3++3NH3·

H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）能否用Al2O3与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计实验方案并写出化学方程式？

Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久氢氧化铝的用途

用途：1、医用中和胃酸。2、净水剂。

硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2

＝K+＋Al3+

＋2SO42-

Al3+在水中生成Al(OH)3能凝聚水中悬浮物明矾是常用的净水剂KAl(SO4)2·12H2O（明矾）资料卡片硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾与油条的故事生活小提示：

许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60mg。如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。课堂小结①实验室制法②两性氢氧化物1.氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+