高一化学溶液的酸碱性

高一化学溶液的酸碱性课程标准1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。考点展示1.酸、碱、盐、温度对水的电离平衡的影响分析。2.溶液酸碱性或pH大小的判断。3.有关溶液pH的计算。高一化学溶液的酸碱性H2OH＋＋OH－一、水的电离1．电离方程式水是一种

的电解质：H2O＋H2O

，简写为

。2．纯水室温下的数据(1)c(H＋)＝c(OH－)＝

mol·L－1(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝

(3)pH＝

极弱H2O＋H2OH3O＋＋OH－H3O＋＋OH－1×10－7

1×10－147高一化学溶液的酸碱性3．KW的影响因素KW只与温度有关，温度不变，KW

；温度升高，KW

，反之，KW

。[想一想1]常温时，纯水的离子积KW＝1×10－14，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？提示：不变，因为KW仅与温度有关，温度不变，则KW不变。不变升高减小高一化学溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)c(H＋)

c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)

c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)

c(OH－)，溶液呈碱性。>＝<高一化学溶液的酸碱性完全免费,无需注册,天天更新！高一化学溶液的酸碱性2．pH(1)定义式：pH＝

。(2)适用范围：

。3．pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在

上，用

蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与

对比即可确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。－lgc(H＋)常温常压表面皿玻璃棒标准比色卡高一化学溶液的酸碱性[想一想2](1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？提示：(1)因温度不确定，pH＝7的溶液不一定显中性。(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。

高一化学溶液的酸碱性1．温度因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动。c(H＋)和c(OH－)同时增大，但因为由水电离出的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故溶液呈中性。高一化学溶液的酸碱性2．加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H＋(或OH－)，使水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离程度减小。3．加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。高一化学溶液的酸碱性4．加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子由于弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，弱酸根阴离子与水电离出的H＋结合生成了弱酸，从而使水中的c(OH－)或c(H＋)降低，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，其电离程度增大。总之，升高温度，加入极活泼的金属、弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能促进水的电离；降低温度，加入酸、碱，能抑制水的电离。

高一化学溶液的酸碱性高一化学溶液的酸碱性【案例1】

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－

ΔH>0，下列叙述正确的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变高一化学溶液的酸碱性【解析】水的电离平衡也是一种平衡，外界条件对气体平衡的影响同样适用于水的电离平衡。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，溶液碱性增强，抑制了水的电离，平衡逆向移动；向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa水解促进了水的电离，平衡正向移动，c(H＋)降低，c(OH－)增大；将水加热，平衡正向移动，KW增大，pH减小。【答案】

B高一化学溶液的酸碱性【规律技巧】

外界条件对水电离平衡的影响变化情况改变条件平衡移动方向c(H＋)的变化c(OH－)的变化c(H＋)与c(OH－)的关系KW溶液的性质升高温度向右增大增大c(H＋)＝c(OH－)增大中性加入少量H2SO4向左增大减小c(H＋)>c(OH－)不变酸性加入少量NaOH向左减小增大c(H＋)<c(OH－)不变碱性加入少量NH4Cl向右增大减小c(H＋)>c(OH－)不变酸性加入少量CH3COONa向右减小增大c(H＋)<c(OH－)不变碱性高一化学溶液的酸碱性高一化学溶液的酸碱性【答案】

A高一化学溶液的酸碱性1．依据c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。2．规律(1)酸碱溶液稀释后的pH变化强酸(pH＝a)弱酸(pH＝a)强碱(pH＝b)弱碱(pH＝b)稀释10n倍pH＝a＋na<pH<a＋npH＝b－nb－n<pH<b高一化学溶液的酸碱性注意：无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限稀释时，溶液pH等于7。(2)酸与碱的pH之和为14，等体积混合(3)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合高一化学溶液的酸碱性常温时(4)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱

高一化学溶液的酸碱性高一化学溶液的酸碱性【案例2】

(多选)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(

)A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水高一化学溶液的酸碱性【解析】本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，而与Ba(OH)2反应时，Ba(OH)2过量，pH>7，故A错误，B正确；pH＝4的醋酸溶液中电离出的c(H＋)＝1×10－4mol/L，pH＝10的NaOH溶液电离出的c(OH－)＝1×10－4mol/L，因此仅CH3COOH电离出的H＋恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH<7；同理，D项中氨水过量较多，溶液显碱性，pH>7，故C错误，D正确。【答案】

BD高一化学溶液的酸碱性【规律技巧】

一元强酸与一元弱酸的比较：(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：高一化学溶液的酸碱性(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：高一化学溶液的酸碱性【即时巩固2】已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是(

)A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．生成了一种强碱弱酸盐C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应D．等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应高一化学溶液的酸碱性【解析】

A项，强酸与强碱混合，pH＝7；B项，若生成了强碱弱酸盐，则pH>7，B可能；C项，弱碱与强酸混合生成了强酸弱碱盐(如NH4Cl)，pH<7；D项结果pH＝7。【答案】

B高一化学溶液的酸碱性高一化学溶液的酸碱性3．强酸与强碱混合求pH(1)强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性，pH＝7。(2)酸过量高一化学溶液的酸碱性高一化学溶液的酸碱性(3)强酸或强碱溶液无限稀释时，由于水的电离平衡不能忽略，故pH只能接近于7(或约等于7)。如pH＝6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能大于7)；pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能小于7)。高一化学溶液的酸碱性(4)弱酸溶液稀释时c(H＋)减小的程度比强酸小，每稀释10n倍，pH稀<pH原＋n。(5)弱碱溶液稀释时c(OH－)减小的程度比强碱小，pH稀>pH原－n。5．强弱不同的电解质溶液(1)相同pH的强酸和弱酸相比较，弱酸的物质的量浓度大于强酸。相同pH的强碱和弱碱相比较，弱碱的物质的量浓度大于强碱。高一化学溶液的酸碱性(2)相同pH、相同体积的强酸和弱酸相比较，则弱酸的物质的量大。相同pH、相同体积的强碱和弱碱相比较，则弱碱的物质的量大。(3)室温下pH(酸)＋pH(碱)＝14的强酸和弱碱(或弱酸和强碱)等体积混合，谁弱谁过量，一般谁过量显谁性质，即“谁弱显谁性”。高一化学溶液的酸碱性灵犀一点：①强酸溶液每稀释10倍，溶液的pH通常增大1个单位，但溶液很稀时，稀释过程中应考虑水的电离。如pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍，溶液的pH应接近于7，而不可能大于7，同理pH＝9的NaOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH应接近于7，而不可能小于7。②在进行溶液的pH计算时，若求两强碱溶液相混合后的pH，一定要先计算c(OH－)，而不能先求c(H＋)。高一化学溶液的酸碱性【案例3】常温下，某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系是(

)A．V(酸)＝102V(碱)

B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)高一化学溶液的酸碱性【解析】两溶液混合后pH＝7，则有：c(H＋)酸·V(酸)＝c(OH－)碱·V(碱)，高一化学溶液的酸碱性【答案】

B【规律技巧】

有关pH大小的判断和计算问题具有较强的综合性，在解答这类问题时，要注意用水的离子积常数、溶液pH的概念和酸碱中和反应的相关知识，同时要注意将特殊值与一般推理相结合，灵活运用相关的知识分析和解决问题。高一化学溶液的酸碱性【即时巩固3】

(2008·全国Ⅱ理综)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(

)A．0.01mol/L

B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L高一化学溶液的酸碱性【答案】

C高一化学溶液的酸碱性1．中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。2．溶质为酸的溶液此时溶液中的H＋有两个来源：酸电离与水电离；OH－只有一个来源：水电离，且水电离出的H＋与OH－浓度相等。如计算pH＝2的盐酸中由水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol/L，也就是水电离出的c(OH－)＝10－12mol/L，水电离出的c(H＋)＝水电离出的c(OH－)＝10－12mol/L。高一化学溶液的酸碱性3．溶质为碱的溶液此时溶液中的OH－有两个来源：碱电离与水电离；H＋只有一个来源：水电离，且水电离出的H＋与OH－浓度相等，先求出由水电离的(H＋)，就得出由水电离的c(OH－)。4．水解呈酸性或碱性的盐溶液高一化学溶液的酸碱性【特别提示】某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－13mol/L，则该溶液的pH为1或13；某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－5mol/L，则该溶液的pH＝5；某溶液中由水电离出的c(OH－)水＝10－5mol/L，则该溶液的pH＝9。高一化学溶液的酸碱性【案例4】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是(

)①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④高一化学溶液的酸碱性【解析】水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸的溶液或碱的溶液，①、④符合，②NH4Cl水解促进水电离，③NaNO3溶液为中性溶液，不符合题意。【答案】

A【思维深化】①解答此类问题时首先要分清类型：水电离被促进，还是水电离被抑制。②pH相等的强酸、弱酸对水电离的抑制程度相同，同理pH相等的强碱、弱碱对水电离的抑制程度也相同。高一化学溶液的酸碱性【即时巩固4】常温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为(

)①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－2mol/L④1.0×10－12mol/LA．①②B．②③C．③④D．①④【解析】

pH＝12，可能为强碱，也可能为强碱弱酸性，故由水电离出的c(OH－)可能为1×10－12mol·L－1和1×10－2mol·L－1。【答案】

C高一化学溶液的酸碱性1．指示剂的选择(1)常用指示剂的变色范围高一化学溶液的酸碱性(2)指示剂选择的三个因素：①变色范围与终点pH吻合或接近。②指示剂变色范围越窄越好。③指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。(3)常见滴定类型中指示剂的选择①强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂(变色点pH＝4.4)。高一化学溶液的酸碱性②强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂(变色点pH＝8.2)。③强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。

2．实验用品试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。高一化学溶液的酸碱性3．操作步骤(1)检查仪器：滴定管使用前，应首先检查活塞是否漏水。(2)润洗仪器：滴定管在加入酸、碱溶液之前，分别要用酸、碱溶液润洗2～3次。(3)装液：分别将酸、碱反应液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3mL处。(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液赶出气泡)，以免引起实验误差，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。高一化学溶液的酸碱性(5)中和滴定：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液颜色变化。(6)终点判断：等到再滴一滴，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。读取滴定管液面数值。(7)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准酸体积的平

高一化学溶液的酸碱性4．注意事项(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。(2)终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V(标)并记录。(3)在滴定过程中①瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。②左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。高一化学溶液的酸碱性以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：高一化学溶液的酸碱性步骤操作V酸c碱洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低高一化学溶液的酸碱性步骤操作V酸c碱滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断高一化学溶液的酸碱性灵犀一点：(1)中和滴定是定量实验，定量实验要特别注意误差。(2)中和滴定误差判定的基本原则：①凡有利于滴定液体积增大的因素都会使测定结果偏高，如仰视。②凡有利于滴定液体积减小的因素都会使测定结果偏低，如俯视。③凡有利于被滴定物质的量增大的因素都会使测定结果偏高，如用被滴定液润洗锥形瓶。④凡有利于被滴定物质的量减小的因素都会使测定结果偏低，如摇动时有液体溅出。高一化学溶液的酸碱性【案例5】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高一化学溶液的酸碱性(2)滴定①用________量取10.00mL待测液。②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到_____________________________________时停止滴定。(3)数据处理高一化学溶液的酸碱性根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________，烧碱的纯度为________。实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00高一化学溶液的酸碱性(4)下列操作，会导致实验结果偏低的是____(填序号)。①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②终点读数时俯视(滴定前读数准确)③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来高一化学溶液的酸碱性(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250mL的溶液，需用到的仪器是250mL的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管。高一化学溶液的酸碱性(2)考查中和滴定时仪器的使用及眼睛的作用和滴定终点的判断。(3)由于第三次测得V(HCl)与其他三次测得V(HCl)差距超过1