原子结构【知识精讲+拓展提升】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册++++

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构卢瑟福：通过α粒子散射实验，提出行星原子模型。(原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转一样。)行星模型道尔顿：发现原子，并认为原子结构是坚实、不可再分的实心球。实心球模型汤姆孙：发现电子，并认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子中和了正电荷。葡萄干蛋糕模型阅读课本P88-科学史话，了解原子结构演变历史量子轨道模型电子云模型回顾原子结构演变历史波尔：引入量子化条件，认为电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中作高速圆周运动。薛定谔：根据不确定原理提出薛定谔方程，算出核外电子排布的部分规律，提出了电子云。知识回顾·

原子的构成原子原子核核外电子质子中子1个质子带1个正电荷1个电子带1个负电荷不带电，但质量与质子近似相等不带电电子质量很小，约为质子质量的1/1836。因此，原子的质量主要由原子核决定。

若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N）

原子组成的表示方法:AZXC12616O8

科研人员最近发现放射性同位素钬()可有效治疗肝癌，该同位素原子核中质子数和中子数之差为（）A.99B.32C.166D.233B提醒：原子的质量数在数值上约等于该原子的相对原子质量！则12C18O的相对分子质量为______,2H2O的摩尔质量为___________3020g/mol核外电子的排布1、电子层把原子核外能量不同的区域假想为不连续的壳层，称作电子层。电子层代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核距离能量从近到远从低到高核外电子的排布2、核外电子的排布遵循能量最低原理在多电子原子中，电子的能量是不同的。在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高。

原子核外的电子总是尽可能的先从内层排起，当一层排满后再填充下一层。28182n2核外电子的排布3、核外电子的排布规律

(1)各电子层最多容纳2n2个电子；(2)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)；(3)次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个；核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)。原子核核内质子数(或核电荷数)粒子符号电子层M层电子数核外电子的排布4、电子层的表示方法

＋192881＋202882钾(K)钙(Ca)1、判断下列示意图是否正确？为什么？

3、核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有(

)A．1种B．2种C．3种D．4种B练习：2、试画出第33、52、87号元素的核外电子排布示意图4．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的粒子符号，并画出其结构示意图。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：______。(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：________。(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：________。(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：__________。OLiS2-C小结寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(2)“18电子”微粒18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18电子F2、HClO22-、HS－三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_____；B：_____；C：______；D______。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________________________。H2O

NH3NH4+

OH－Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg