2022年广西壮族自治区河池市思恩中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年广西壮族自治区河池市思恩中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(双选)在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%参考答案：BD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．反应为可逆反应，不能完全转化；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．解答：解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1molN2和3molH2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的×100%=90%，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．

2.下列关于晶体的说法一定正确的是（

）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略3.下列说法正确的是A．c(H+)＝

的溶液一定呈中性B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)

增大，KW不变D．向0.1

mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)

将减小参考答案：A略4.某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（

）A．一定等于0.1mol?L-1

B．一定大于0.1mol?L-1C．一定小于0.1mol?L-1D．无法确定参考答案：D略5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是：()A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X<W＜Y＜Z参考答案：CD 6.“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生(填“化学”或“电化学”)腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：、。人类最早使用的合金材料是(填字母)。A.铁合金

B.铝合金

C.铜合金参考答案：电化学涂油刷漆C7.（2015?南京校级模拟）黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物参考答案：B考点：氧化还原反应．

分析：反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题；解答：解：A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、C元素化合价升高失电子，被氧化，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，难度不大8.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以由此来解释的金属的物理性质是

A．延展性

B．导电性

C．导热性

D．硬度参考答案：C略9.可以用来检验氯化亚铁溶液是否被氧化变质的试剂是（

）A．KSCN溶液

B．铁片

C．石蕊

D．氯水参考答案：A10.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的内容是A.只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B.只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量参考答案：D略11.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()。

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：C略12.下列实验操作先后顺序正确的是（）A.先检查装置的气密性，后装好药品B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯参考答案：AD略13.下列说法正确的是()A．在常温下，铝不能与氧气反应

B．钠燃烧时生成氧化钠C．铁粉与盐酸反应生成氢气

D．铜不能与酸反应参考答案：C14.可检查淀粉部分发生水解的试剂是(

)A.碘水

B.碘化钾溶液

C.硝酸银溶液

D.银氨溶液、碘水参考答案：D略15.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2-乙基丁烷

B．2-甲基戊烷C．3-乙基丁烷

D．3-甲基戊烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量：

。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式：

。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团：

。（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A中含有

种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。①可用

▲

为试剂检验水样中是否含有苯酚。②操作I的名称为

▲

，试剂a的化学式为

▲

。③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为

▲

。（2）某有机物的分子式为C3H6O3。①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为

▲

L。②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式

▲

。参考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃取（或萃取分液或分液）（2分）

NaOH

（2分）③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

（3分）（2）①67.2

（3分）②

（3分）18.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:

压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44

根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”),理由是

；可能原因是