2021-2022学年安徽省宿州市权集中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年安徽省宿州市权集中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事故处理方法正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火

B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C略2.对与两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．化学性质几乎完全相同参考答案：BA、若X为H，则可能没有中子，选项A错误；B、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项B正确；C、的质子数等于核外电子数，的质子数比核外电子数多，选项C错误；D、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项D错误。答案选B。3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略4.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是：A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2参考答案：AA．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．5.下列说法中正确的是A．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而降低B．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大，卤素单质的也一样C．同一周期主族元素的最高正化合价随着最外层的电子数的增加而升高D．并不是所有元素的原子均由质子、中子和核外电子构成参考答案：D6.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。7.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A.Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解C.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3参考答案：BA．NaOH可溶于水，而Mg(OH)2是难溶于水的碱，则Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，选项A错误；B．难溶性碱受热易分解，则Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，可知Fe（OH）3受热也易分解，选项B正确；C．硝酸有强氧化性，CaSO3有还原性，要被硝酸氧化，与稀硝酸反应不能生成SO2，选项C错误；D．氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，选项D错误。答案选B。8.下列结论正确的是

①.微粒半径S2->Cl>S>F

②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A9.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：

A．2s22p2和2s22p4

B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5

D．3s1和3s23p4参考答案：D10.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中，锌电极是负极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极参考答案：DA.手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B.锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确。本题选D。11.为纪念DmitriMendeleev发明的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是A.a为氢元素B.原子半径c<dC.b的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.a与c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键参考答案：C【分析】题中已经说明四种短周期元素分别为三个周期。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数也要增大，原子半径在逐渐减小。a的化合价为1，且原子半径是最小的，则a一定是H；d的原子半径比c大，最外层电子数比c多，则c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C，d为S；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na。综上所述，a为H，b为Na，c为C，d为S。【详解】A.a为H，b为Na，c为C，d为S，A正确；B.如图所示，c的原子半径小于d，B正确；C.b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，C错误；D.a、c组成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C键和C-H键，即含极性键和非极性键，D正确；故合理选项为C。【点睛】要注意题中是否说明是短周期元素。此外，再根据元素周期律推断出各个元素。12.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：

．装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

．2.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为

色，说明

．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象

．参考答案：1.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

除去Cl2中混有的HCl

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．2.d3.氯单质的氧化比溴单质强

液体分为两层，上层液体显紫红色考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；制取的氯气中含有氯化氢杂质，依据氯气和氯化氢气体的性质选择合适的除杂剂，结合装置中气体压强变化分析现象；验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（3）氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘，据此解答．解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中长颈漏斗中有水柱上升；

装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d；

（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙色；溴单质的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：橙；氯单质的氧化比溴单质强；液体分为两层，上层液体显紫红色．点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，题目难度中等13.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（

）A、该反应为放热反应

B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应

D、石墨比金刚石稳定

参考答案：D略14.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧

B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤

D．加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略15.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为

、B为

。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：

。（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有

，它的组成可能是

或

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。18.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过