2021年湖北省孝感市新河中学高一化学联考试题含解析

2021年湖北省孝感市新河中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为

(

)

A．3mol/L

B．1.5mol/L

C．1mol/L

D．0.5mol/L参考答案：A略2.焰色反应可用来检验A.所有元素的存在

B.所有金属单质的存在

C.某些金属单质或金属离子的存在

D.所有非金属元素的存在参考答案：C3.下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S参考答案：A【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间通过得失电子形成离子键，非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，根据化合物中所含化学键判断．【解答】解：A．CaF2中钙离子和氟离子之间只存在离子键、CsCl中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B错误；C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键、硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；D．四氯化碳中C原子和Cl原子之间只存在共价键、Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误；故选A．4.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.1molD2O含有10NA个电子

B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1H→D通过化学变化不能实现参考答案：C1molD2O含有（1×2+8）×NA=10NA电子，A正确；氘（21H）和氕（11H）原子核质子数均为1，中子数不同，互为同位素，B正确；同素异形体研究的对象为单质，而H2O与D2O均为化合物，C错误；1H→D为原子核的变化,属于核变化,不能通过化学变化实现,D正确；正确选项C。5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略6.今有下列3个氧化还原反应:①2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C反应①中氧化性：Fe3+＞I2；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；因此氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2。A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C。点睛：解答本题注意利用：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，判断物质氧化性和还原性的强弱，然后根据氧化还原反应的规律分析判断。7.下列表示正确的是（）A．从物质分类角度看，纯碱属于碱B．硫酸铝的化学式：AlSO4C．H2O2中O的化合价为﹣1价D．钾原子的原子结构示意图：参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原子结构示意图．【分析】A、纯碱即碳酸钠；B、铝离子为+3价，而硫酸根为﹣2价，根据化合价代数和为0来分析；C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0来分析；D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子，故为盐而不是碱，故A错误；B、铝离子为+3价，而硫酸根为﹣2价，根据化合价代数和为0可知，硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，故B错误；C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0可知，O元素的价态为﹣1价，故C正确；D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，故其核外电子排布为，故D错误．故选C．8.若量筒中实际有10mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据（）A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．法确定参考答案：A【考点】计量仪器及使用方法．【分析】量筒的小刻度在下方，大刻度在上方，读数时采用了俯视的方法，眼睛与凹液面、刻度在一条直线上，以此来解答．【解答】解：量筒的小刻度在下方，大刻度在上方，读数时采用了俯视的方法，眼睛与凹液面、刻度在一条直线上，可知读得的数据比实际数据偏大，故选A．9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热

B．增加Fe的质量

C．滴加几滴CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略10.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料参考答案：A【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。11.常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A.Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

B.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C.Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。12.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Ym﹣与Zn+具有相同的核外电子排布．下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是（）A．Z2Y2

B．X2Y2

C．Z2Y

D．ZYX参考答案：A考点：原子结构与元素的性质．分析：短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，为O元素，Z的原子序数为11，为Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型．解答：解：短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，为O元素，Z的原子序数为11，为Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH．A．Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，又含有非极性共价键，故A选；B．X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，不含离子键，故B不选；C．Z2Y为Na2O，只含离子键，故C不选；D．ZYX为NaOH，含有离子键和极性共价键，故D不选；故选A．点评：本题主要考查结构与位置关系、原子核外电子排布及化学键的有关知识，注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大．13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，已知：FeS2中Fe为+2价，Cu2S中Cu为+1价。下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C略14.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略15.碘元素在下列物质中以单质存在的是A.碘酒

B.海带

C.含碘食盐

D.人工降雨剂参考答案：A【详解】A.单质碘溶解在酒精中得到碘酒，以单质存在，A选；B.海带中碘以化合物的形式存在，B不选；C.含碘食盐中碘以碘酸钾的形式存在，C不选；D.人工降雨剂中碘以碘化银的形式存在，D不选；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：

。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是

(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)参考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空气

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。（5）___丙_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml

（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__

___。参考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜119.（11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是