2022-2023学年湖北省黄冈市张河乡中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年湖北省黄冈市张河乡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下参考答案：A略2.(1)有①168O、178O、188O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H、21H、31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。(2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；

⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的是_____。(3)用电子式表示下列物质：MgCl2

_____；

N2

_____；NH4+_____；

Na2O2

_____参考答案：(1)①、④

(2)①、④、⑤、⑦

③、⑧、⑨

(3)

【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；（2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物；（3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。【详解】（1）①168O、178O、188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；④11H、21H、31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；互为同位素的是：①④；（2）①CO2中只含共价键，为共价化合物；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键，为单质；⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键；只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，且含有共价键为：③⑧⑨；（3）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：；氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。

3.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D同分异构体即分子式相同但结构不同的化合物，一般存在于有机物中4.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是A．金

B．铜

C．铁

D．铝参考答案：D略5.下列名词与环境污染无关的是A、酸雨

B、冻雨

C、光化学烟雾

D、水体富营养化参考答案：B6.氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。（1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为____；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是____。（2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个2H2O分子中所含中子的个数为___。（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e－、6个原子，则该分子的结构式为__。（4）工业上用C和H2O制取H2已知：①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH1

②C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g)

ΔH2则CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=__(用ΔH1、ΔH2表示)。（5）NaBH4是一种重要的储氢载体。①B在元素周期表中的位置为___。②NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为____。参考答案：(1)同位素

1H

(2)10

(3)

(4)ΔH2－ΔH1

(5)①第二周期第IIIA族

②NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1

4NA【详解】（1）1H、2H、3H的质子数相同，中子数不相同，所以它们互为同位素，同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，氢元素的相对原子质量约为1.008，与1H的质量数比较接近，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是1H，故答案为：同位素，1H。（2）中子数=质量数-质子数，2H的中子数=2-1=1，O的中子数=16-8=8，所以1个2H2O分子中所含中子的个数为1+1+8=10，故答案为：10。（3）H可与N形成多种分子，其中含18个e－、6个原子的分子为N2H4，N2H4中N原子与其它三个原子成键，达到8电子稳定结构，结构式为，故答案为：。（4）已知：①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH1②C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g)

ΔH2，根据盖斯定律由②-①可得，CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=ΔH2－ΔH1，故答案为：ΔH2－ΔH1。（5）①B的原子序数为5，在元素周期表中的位置为第二周期第IIIA族，故答案为：第二周期第IIIA族。②NaBH4能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH4与H2O发生反应，生成NaBO2和氢气，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH4的系数为1，H2O的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，3.8gNaBH4的物质的量为0.1mol，所以1molNaBH4参加反应放出的热量为216kJ，故该反应的热化学方程式为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1，根据反应方程式，1个NaBH4参加反应转移4个电子，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA，故答案为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1；4NA。

7.久置在空气中不易变质的物质是A．亚硫酸钠

B．硅酸钠

C．硫酸钠

D．漂白粉参考答案：C8.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（

）A、C与浓H2SO4反应

B、Cu与浓H2SO4反应C、CuO与H2SO4反应

D、Mg(OH)2与H2SO4反应参考答案：A略9.下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是()A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．乙醇溶于水

D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味参考答案：DA．I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，故A不选；B．NaCl为离子晶体，破坏的是离子键，故B不选；C．乙醇是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏共价键，故C不选；D．碳酸氢铵中闻到了刺激性气味，发生了化学变化，共价键被破坏，故D选；答案为D。【点睛】非金属元素之间形成的化学键为共价键，由共价键形成的物质在溶于水或发生化学变化时共价键被破坏，由活泼金属与非金属形成的化合物以及铵盐为离子化合物，特别注意共价键被破坏发生的可能为物理变化，也可能为化学变化，碳酸氢铵中存在离子键和共价键，其化学键的判断为难点。10.原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（）①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸A．①②③

B．②③④

C．③④

D．②④参考答案：A①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，选项①正确；②若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，选项②正确；③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，选项③正确；④若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，选项④错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，难度适中，答题时注意对基础知识的理解掌握，通过对1-18号元素的特征理解来掌握本题。11.下列离子方程式的书写正确的是（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H﹣+Cl﹣+ClO﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；B．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；C．钠与硫酸铜溶液反应不会置换出铜；D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开．【解答】解：A．大理石溶于醋酸中，反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正确；B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．将Na投入到CuSO4溶液中，反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C错误；D．将Cl2通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选A．12.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe＝Cu＋FeCl2A.Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋

B.Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C.Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋

D.Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋参考答案：D①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性强弱的比较。根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。13.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（

）A．（Ⅰ）①

B．（Ⅱ）②

C．（Ⅲ）③

D．（Ⅳ）④参考答案：B程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2?6H2O，然后制得无水MgCl2，Mg属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B。【名师点晴】通常根据金属的活泼性选择冶炼方法，常见的有：①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法；④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。14.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子参考答案：B15.设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合

气体在相同状况下所占的体积应是参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图：实验可用药品有：a．二氧化锰b．浓盐酸c．浓氨水d．氯化铵e．碱石灰f．浓硫酸

g．饱和食盐水h．NaOH固体i．消石灰请回答下列问题：(1)实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。(2)装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________．(3)装置D中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_____。(4)通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________。(5)实验中可观察到装置B内出现的现象是

有关反应的化学方程式为___________________

。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

h、e（2分）(2)MnO2＋4HCl(浓)MnO2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)饱和食盐水

（1分）干燥氯气（1分）(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）(5)浓厚的白烟（1分）

8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种