2021年河南省驻马店市回民中学高一化学联考试题含解析

2021年河南省驻马店市回民中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A.①②③均属于氧化还原反应

B.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体

D.SiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：DA．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。2.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．3.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系转化的是（

）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4参考答案：D略4.能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．盐酸

D．酚酞试液参考答案：B5.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝896参考答案：B解析：根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D项错误。6.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3．A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①硅酸钠可以和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，但是和氢氧化钠之间不反应，故①错误；②氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，与盐酸不反应，属于酸性氧化物，故③错误；④氧化铝属于两性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠，故④正确；⑤碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故⑤正确；故选B．7.下列说法不正确的是A.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的参考答案：AA．海洋经济专属区的资源开发不会获得Co、Au等，且硼不是金属元素，故A不正确；B．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，故B正确；A．海水中含碘含的是碘离子(I-)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；C．赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中

N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；故选A。8.下列关于和的说法正确的是

A．质量数相同

B．中子数相同

C．互为同位素

D．核外电子数不同参考答案：C9.在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A.白、黑、白 B.红、黑、红 C.红、红、白 D.红、黑、白参考答案：A【详解】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选A。

10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB.常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA参考答案：CA.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A项错误；B.忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；C.氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；D.标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选C。点睛：A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D项，要注意标准状况下水不是气体。11.

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物A．

B．

C．

D．

参考答案：D略12.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．浓硝酸

C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液参考答案：D【考点】铝的化学性质．【分析】根据铝能与碱反应，而铁不反应，则向粉末中足量加入浓氢氧化钠溶液，反应后过滤即可得到纯净的铁粉．【解答】解：A、因Fe、Al都与浓盐酸反应，则不能用来除杂，故A错误；B、因Fe、Al都与浓硝酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故B错误；C、因Fe、Al都与浓硫酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故C错误；D、因Fe不与氢氧化钠溶液反应，但Al能与氢氧化钠溶液反应，则可以利用浓氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉，故D正确；故选D．13.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略14.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固体

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

参考答案：C15.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（

）A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行D.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池参考答案：C【详解】A.由坐标图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；B.因为生成物的总能量更高，则该反应为吸热反应，故B错误；C.吸热反应在常温下也有可能进行，故C正确；D.能设计成原电池的氧化还原反应一般为放热反应，故D错误；答案选C。【点睛】需要加热的反应不一定是吸热反应，在常温下能自发进行的反应也不一定是放热反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。（2）写出仪器A、C的名称_____________，____________；C中所装药品是________，作用是__________，先加热A还是B处？____________。参考答案：Ⅰ、(1)B、C、D

(2)2.0

小于

Ⅱ、(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)圆底烧瓶

干燥管

CaCl2（碱石灰）

吸水干燥

A【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：

计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2~3cm处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）。【详解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水，故A不符合题意；B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故C不符合题意；D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D不符合题意；综上所述，本题应选B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=n/V可知，溶液的浓度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)仪器A为圆底烧瓶、C为干燥管；C中应装干燥剂如CaCl2或碱石灰；作用是吸收未反应的水蒸气；实验开始时应先加热A产生水蒸气，赶尽装置中的空气，然后再加热B装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。18.金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转