2021-2022学年福建省龙岩市龙门中学高二化学期末试题含解析

2021-2022学年福建省龙岩市龙门中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1相比较，水的作用不相同的是A.

B.C.

D.参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C3.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是

A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B4.pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是A．相同温度下，x的电离平衡常数小于yB．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）参考答案：C略5.在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B.由水电离出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－参考答案：D略6.在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、SO42﹣、HCO3﹣

B．K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

D．Fe3+、ClO﹣、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．分析：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；能使石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；B．K+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；C．亚铁离子为有色离子，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．铁离子为有色离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸．解答：解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；能使石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A．HCO3﹣与溶液中氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，且都为无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe2+为有色离子，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，ClO﹣与溶液中氢离子反应生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7.分子式为C5H10O2的酯共有A．7种

B．8种

C．9种

D．10种参考答案：略8.在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是A．仅有静电引力

B．仅有静电斥力

C．仅有万有引力

D．静电引力和斥力达到平衡参考答案：D9.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10kg重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料参考答案：B试题分析：由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化；它是由碳化硅、陶瓷和碳纤维组成的混合物，因此没有固定的熔点，它质地不可能较脆，否则不可能做成航天服，故答案B。10.下列说法错误的是A．淀粉遇碘变蓝

B．葡萄糖能发生银镜反应C．油脂能发生水解生成酸和碱

D．蛋白质遇浓硝酸变性

参考答案：C略11.下列说法正确的是（

）①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤非极性分子中一定含有非极性键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体

A．①②④

B．④⑤⑥

C．④⑥⑦

D．③④⑥参考答案：C12.下列关于有机物的说法错误的是：

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：C略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．用惰性电极电解0.1mol/LNaOH时，每转移1mol电子，生成11.2L的H2B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8NAC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD．标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA参考答案：C14.如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1参考答案：A15.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（

）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成

C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。方法二：在下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________。参考答案：方法一：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时，要夹紧止水夹(4)实验在密闭的环境中进行，生成的Fe(OH)2没有与O2接触解析：Fe(OH)2的制备关键在于防止氧化，所以蒸馏水要加热除氧，胶头滴管要伸入液面以下。方法二的示意图是将生成的FeSO4通过压强差压入NaOH溶液中，从而能在密闭的环境中生成Fe(OH)2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？参考答案：各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的是蛋白质，剩余的为肥皂溶液。18.请你设计实验鉴别NaHCO3和Na2CO3固体参考答案：略19.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电