2022年湖北省武汉市十六中学翔宇分校高二化学上学期期末试卷含解析

2022年湖北省武汉市十六中学翔宇分校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：

（

）A．熔化时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存参考答案：D略2.下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol参考答案：A略3.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A． 稀硫酸与锌反应 B． 二氧化硫与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应 D． 三氧化硫与水反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；B．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故B不选；C．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C选；D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大．4.参考答案：D略5.下列各对物质属于同分异构体的是（

）A.与

B.O2与O3

参考答案：D6.烯烃分子中双键两侧的基团在空间的位置不同，也可引起同分异构——顺反异构。例如：与是同分异构体。请回答组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃的共有

A．4种

B．5种 C．6种 D．7种参考答案：C7.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（

）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略8.下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华

B．生石灰溶于水

C．镁与稀盐酸反应

D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D略9.将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX

它违背了

（

）

A．能量守恒原理

B．泡利原理C．能量最低原理

D．洪特规则参考答案：D略10.下列物质①无水乙醇、②乙酸、③石炭酸、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

参考答案：B略11.下列说法正确的是

（

）A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略12.下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极参考答案：B略13.能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作是

（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡B.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样C.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大D.点a的正反应速率比点b的小参考答案：C略15.有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解．下列有关电极产物的判断正确的是（） A．阳极产生H2 B．阳极产生O2 C．阴产生Li和H2 D．阴极只产生H2参考答案：B考点：电解原理．分析：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解．现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出，氧离子在阳极是电子生成氧气；解答：解：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，平衡正向进行得到氢氧化锂，氢氧化锂分解得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出金属Li，氧离子在阳极失电子生成氧气；故选：B．点评：本题考查了盐类水解和电解原理的应用，注意蒸干灼烧得到的物质组成是解题关键，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g样品，溶解，转移溶液（含洗涤液），在250mL容量瓶中定容、摇匀；B、取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中,滴加K2CrO4做指示剂；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL。①溶解，转移溶液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有

。②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有

。③计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为

。④已知：常温时AgCl

Ag2CrO4的Ksp分别为1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至终点时溶液中的K2CrO4的浓度为1.1×10－４mol?L－1,则此时溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

（答其中一点即可）。参考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取适量上层清液，滴入KSCN溶液，未出现血红色，说明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤产品中混有NaCl；样品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略18.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略19.（8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是

；阳极电极反应式为

。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体

mL（折算为标准状况）。（2）断开K2