2022年河北省保定市邢邑中学高一化学联考试题含解析

2022年河北省保定市邢邑中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是

（

）

A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.

注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D.

分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：C略2.下列反应的离子方程式中，正确的是A．澄清的石灰水与醋酸溶液反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2OC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．铁钉投入稀盐酸中：Fe+2H＋=Fe3＋+H2↑参考答案：B略3.在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1molA气体和2molB气体，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（

）A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2B．单位时间消耗0.1mol·L－1A，同时消耗0.2mol·L－1BC．容器内压强不随时间变化D．容器内平均相对分子质量不随时间变化参考答案：CD略4.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(

)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子参考答案：B5.运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小参考答案：B6.下列物质中属于酸性氧化物的是（

）A．CO2 B．CaO C．CO D．H2O参考答案：A二氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物；又二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；氧化钙是由钙氧元素组成的化合物，属于氧化物但是不能和碱发生反应，故B错误；一氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物，不能与碱发生反应，故C错误；水是帖氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；又水不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故D错误。7.amL0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（

）A．2.5a×10―3mol

B．5.2a×10―3mol

C．7.5a×10―3mol

D．a×10―3mol参考答案：D8.不能由化合反应直接获得的物质是A．Ca(ClO)2

B．Na2O2

C．FeCl2

D．CuCl2参考答案：A9.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(

)A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸参考答案：B【详解】A.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故A正确；B.同主族元素从上到下金属性增强，钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，故B错误；C.同主族元素从上到下金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D.同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确；选B。10.下列各物质的用途，利用了该物质的氧化性的是A.铝用于制造合金

B.钠用于制过氧化钠C.碳酸氢钠治疗胃酸过多

D.用过氧化钠漂白织物参考答案：D略11.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液参考答案：C12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2．3gNa变成Na2O2时，失去0．2NA个电子B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+离子D．在20℃、1．01×105Pa时，11．2L氮气含有NA个氮原子参考答案：B13.现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物，测得其含氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：C14.下列物质的用途不正确的是（

）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制取水泥的原料参考答案：D15.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣参考答案：D【考点】电离方程式的书写．【分析】A．电离方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢氧化钡电离出2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合并；C．醋酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，正确的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C错误；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度。弱电解质电离是吸热的）实验用品溶液温度中和热△Ht1t2①50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．3℃

②50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．5℃

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、0．5mol·L－1盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

、

。（2）他们记录的实验数据在表格中。

已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(

)A、实验装置保温隔热效果差

B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中

D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度(4)实验中若用50mL0．5mol·L－1醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是

。参考答案：(1)量筒，环形玻璃搅拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8kJ·mol-1，（3）AC（对一个给1分，有错不给分）（4）醋酸是弱电解质，电离出氢离子要吸收热量，致使中和热数值偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）亚氯酸钙Ca(ClO2)2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式

。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式_______________。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O2

+8H+=2Fe3+

+3I2+8H2O（2分）19.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_____