2021-2022学年广东省江门市沙塘中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年广东省江门市沙塘中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语的表示正确的是（

）A．N2的电子式：

B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：4535Br

D．对羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：B解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。2.高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是

A．加入浓硫酸后常压蒸馏

B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C．加入浓硫酸后减压蒸馏

D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口参考答案：CD略3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（

）A.配制一定浓度硫酸溶液B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气参考答案：B略4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略5.下列关于合成材料的说法中，不正确的是

(

)A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2参考答案：C试题分析：A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，正确；B、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl，正确；C、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，错误；D、利用弯箭头法判断合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH—CH=CH2，正确。6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．苯的结构简式：C6H6

B．HF的电子式：

C．次氯酸的结构式：H—Cl—O

D．乙醇分子的比例模型：参考答案：D略7.有一可逆反应，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：B8.(08上海12校联考上)已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，则以下离子方程式错误的是（）

A．Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2—+2H2-O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑参考答案：答案;C9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C．0．01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0．02NA

D．10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目小于0．1NA个参考答案：B略10.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

实验事实结论A铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2＞SB将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色沉淀（H2SiO3）酸性：H2CO3＞H2SiO3C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞CD某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有SO42－

参考答案：D【知识点】实验氧化还原反应解析：根据与同一种物质反应生成物的化合价可判断物质的氧化性，A正确；根据强酸制弱酸知B正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知C正确；D、该溶液可能含Ag+，D错误。【思路点拨】氧化性、氧化性强弱判断方法：根据金属活动顺序进行判断:单质的还原性逐渐减弱→KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu；2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强;同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；3、根据氧化还原反应方向来判断:强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。即:氧化性强弱顺序:氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。还原性强弱顺序:还原剂的还原性强于还原产物的还原性。；4、根据反应条件来判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。；5、根据被氧化或被还原的程度进行判断如:2Cu+O2=△=2CuO2Cu+S=△=Cu2S根据铜被氧化程度不同(分别为+2价，+1价)可判断氧气的氧化性强于硫。11.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是选项甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

参考答案：BA.S和O2不能直接生成SO3，A不正确；B.各步转化均能实现，B正确；C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；D.Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3·H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。本题选B。12.我国三峡工程建成后的提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制环境污染。但下列各项中，不属于三峡工程能控制的污染是：A、温室效应

B、大气污染

C、白色污染

D、酸雨参考答案：C13.下列叙述正确的是()。A．Na2O2、MgBr2、FeCl3等物质均可经化合反应一步得到B．金属铁与铝的性质相似，可与氢氧化钠溶液反应C．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间先后顺序为铜、铁、钛、铝D．硫酸钡和氨气因溶解能力差别较大，所以分别属于弱电解质和强电解质参考答案：A略14.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（）

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1参考答案：C略15.如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．当电路中通过6mole﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD．当电路中通过6mole﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3反应转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，据此解答．解答：解：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，A、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正确；B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正确；C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；D、依据电荷守恒，当电路中通过6mole﹣时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误．故选D．点评：本题主要考查电解池的工作原理，注意阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，并注意电子守恒和电荷守恒二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（09全国卷Ⅱ28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;(4)实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.

参考答案：

【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：18.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．19.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为