2022年四川省宜宾市隆兴乡中学校高二化学联考试卷含解析

2022年四川省宜宾市隆兴乡中学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不能用勒夏特列原理解释的是A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝C．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)

K(g)＋NaCl(l)参考答案：C2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（

）A、晶体硅

B、食盐

C、干冰

D、金属钾参考答案：C略3.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D略4.有机物的名称是（

）

A．2，3，3－三甲基丁烷

B．2，3－三甲基丁烷C．2，2，3－三甲基丁烷

D．2，3－三甲基丁烷参考答案：C略5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（

）A．盐酸

B．Fe(OH)3胶体

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液参考答案：B略6.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

B.溶液中导电粒子的数目减少C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：A略7.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3 B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3 D．参考答案：D【考点】有关有机物分子式确定的计算．

【分析】根据相对密度确定该烃相对分子质量，结合C、H元素质量之比确定C、H原子数目，进而确定分子式，可与氢气加成，说明含有双键或三键，从而确定烃的结构式，再根据加成产物为烷烃，烷烃的二氯代物先找一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物．【解答】解：该烃对氮气的相对密度为2，则相对分子质量=28×2=56，含碳、氢元素的质量比为6：1，则分子中N（C）=：=1：2，最简式为CH2，分子式为（CH2）2，即14n=56，解得：n=4，所以该烃的分子式为C4H8，该烃能与H2发生加成反应，说明含有碳碳双键，结构简式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，与氢气的加成产物有2种：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；CH3CH2CH2CH3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种：CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3；CH（CH3）3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有3种：CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2、CH2ClCHCH3CH2Cl，所以该有机物的结构简式为.故选D．【点评】本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同参考答案：A略9.下列溶液，按由小到大顺序排列的是

①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①参考答案：B略10.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－

B．S2－、CO32－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+

D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－参考答案：B略11.下列物质不属于高分子化合物的是A．羊毛

B．蚕丝

C．蔗糖

D．橡胶参考答案：C略12.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A．蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中

C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。参考答案：A略13.下列反应属于加成反应的是

A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色参考答案：D略14.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)参考答案：A略15.下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室用浓盐酸、MnO2共热制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示：(1)

按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。a.不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境。

优点缺点甲装置

乙装置

丙装置

(2)

图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。(3)

实验中若用10ml、12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(CLO)2的物质的量总是小于0.015mol，其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗，且无副反应发生)_______________________________________。参考答案：(1)

甲装置：d装置：d，ae；乙装置：f，ac；丙装置：b，ce；(2)

F

B

E(3)

浓盐酸逐渐变稀后不能再与MnO2反应，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。已知：Ⅰ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；Ⅱ.III.E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。(1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式________，E的结构简式为____________。(2)写出反应类型：反应①

，反应④

，反应⑥

。(3)写出下列反应的化学方程式：反应②

。B催化氧化的产物与C在浓硫酸共热下反应方程式为

。(4)D的同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有_____种(不包括D，其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与D合成的一种高分子材料结构简式为

。参考答案：

（1）C6H6（2分）（2）取代反应，消去反应，加聚反应（3分）（3）C6H5CHCl2+2NaOH→C6H5CHO+2NaCl+H2O（2分）（2分）（4）5（2分）（2分）18.根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之

；（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：

，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：

。参考答案：（1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。（2）2I－—2e－＝I2

；AsO33－+2OH－—2e－

＝AsO43－+H2O。19.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）属于弱电解质的是

，溶液呈碱性的有

（填序号）。（2）常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=

。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

。（4）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）③K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25