2022-2023学年山东省聊城市博平镇中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年山东省聊城市博平镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（

）

A．蔗糖溶液

B．氯化钠溶液

C．氢氧化铁胶体

D．盐酸参考答案：C略2.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

(

)A.NaOH(s)

B.KNO3(s)

C.NaCl水溶液

D.NaHSO4(s)参考答案：C略3.关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是A．吸氧腐蚀时阴极放出氧气

B．析氢腐蚀时阴极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通参考答案：B4.下列说法正确的是A．酒精的沸点是78.5℃，用蒸馏法可使含水酒精变为无水酒精B．加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可分离苯和苯酚的混合液C．可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子不能发生加成反应

参考答案：C略

5.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．7gC2H4中含有的氢原子数目为2NAD．1mol苯乙烯（

）中含有的C＝C数为4NA

参考答案：略略7.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度

B．加入一种反应物C．增大压强

D．使用催化剂参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．分析：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．解答：解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键，题目难度中等．8.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

A.Na+、

B.Na+、

C.、

D.Na+、OH-参考答案：B略9.人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的。下列关于亚油酸的说法中不正确的是

A．分子式为C18H34O2

B．亚油酸有2种官能团

C．亚油酸属于一种不饱和高级脂肪酸

D．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质ks5u参考答案：A略10.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原参考答案：D略11.下列说法正确的是A.热化学方程式中的△H＞０表示放热，△H＜０表示吸热B.乙二酸能使高锰酸钾溶液褪色，说明乙二酸具有还原性C.工业电解饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑D.钢铁不管发生哪种形式的腐蚀，其腐蚀原理均为Fe-3e-=Fe3+参考答案：BC12.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋参考答案：B略13.在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4－、Ag＋、Cl－

B．Cu2＋、NO3－、Na＋、OH－C．Ba2＋、NH4＋、NO3－、SO42－

D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D14.与

互为同分异构体且遇FeCl3溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有（）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略15.下列装置能构成原电池的是：（

）（A）①

（B）③④

（C）全部

（D）无参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是

。（2）长直导管b的作用：

。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：

。（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____

中。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。18.哪些常用仪器标有