2021-2022学年山西省忻州市留念学校高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年山西省忻州市留念学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，导电性能最差的是A．熔融氢氧化钠

B．石墨棒

C．盐酸溶液

D．固态氯化钾参考答案：D略2.关于物质的分类，正确的是A.浓硫酸---纯净物

B.O3---单质C.氯化银---含氧酸盐

D.碳酸钙---氧化物参考答案：BA.浓硫酸中含有水，属于混合物，A错误；B.O3是一种元素形成的单质，B正确；C.氯化银中不含有氧元素，不是含氧酸盐，C错误；D.碳酸钙是三种元素组成的，属于盐，不是氧化物，D错误，答案选B。0.75molRO32－共有30mol电子，则R在周期表中的位置是A．第三周期

B．第二周期

C．第Ⅳ族

D．第ⅥA族参考答案：A4.某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C.小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B.钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错误；C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C错误；D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确。答案选D。6.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（

）A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略7.下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存的是

(

)A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－

D．Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－参考答案：A略8.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是参考答案：A9.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境

B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大

D．汽车排出大量尾气参考答案：略10.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A、乙烷

B、乙烯

C、苯

D、乙酸乙酯参考答案：B略11.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是：A.Al3+

OH-SO42-

B.MnO4-

OH-

K+C.Na+

Ba2+

OH-

D.K+

H+

HCO3—参考答案：CA.Al3+、OH-在溶液中不能大量共存，A错误；B.MnO4-在溶液中不是无色的，不能大量共存，B错误；C.Na+、Ba2+、OH-在溶液中不反应，可以大量共存，C错误；D.H+、HCO3—在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误，答案选C。12.下列关于海水资源综合利用的说法中．正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等参考答案：D13.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－

B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－C.Fe2+、H+、Na+、NO3－

D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－参考答案：BA.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3所以A错；B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－中个离子都不能发生反应，所以能共存，故B正确；C.Fe2+、H+、Na+、NO3－中C.Fe2+、H+、NO3－之间发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C错；D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和H+和OH－不能共存，故D错；本题正确选项为：B。点睛：此题考查离子共存问题。解答时注意离子共存的条件，如：能生成难溶物质，难电离物质，易挥发性物质，能发生氧化还原反应的离子等离子都不能共存。14.图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。15.．三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞C

B．原子核外最外层电子数：B＞C＞AC．离子半径：B-＞A+＞C2-

D．原子半径：B＞A＞C参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：

．（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

．（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是

填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是

（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

．（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？

（填“能”或“不能”）．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3的密度小于空气；（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；（5）丙；不能

【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水；（2）依据氨气的密度小于空气密度的性质选择合适的收集方法；（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（5）丙装置加热碳酸氢铵生成的氨气和二氧化碳水通过碱石灰后吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气；氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵．【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气的密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；故答案为：NH3的密度小于空气；（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以乙同学收集不到氨气；故答案为：乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；（5）甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，所以能够达到实验目的是丙；氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵，得不到氨气，所以不能用氯化铵代替碳酸氢氨；故答案为：丙；不能；【点评】本题考查了氨气的实验室制法，明确制备原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常温下为液体；④Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1)元素符号X：

，Y：

Z：

(2)化学式YZ：

Y2X:

(3)写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：

。参考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是