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文档简介

第二章第二节影响化学反应速率的因素教学目标：1.理解影响化学反应速率的主要因素；2.能够应用有效碰撞理论的基础知识解释外界条件对化学反应速率的影响；3.提高分析问题、解决问题和合作交流的能力；4.培养科学的唯物主义观点。教学重点、难点：通过有效碰撞理论的基础知识的应用，使学生理解外界条件对化学反应速率的影响教学方法：交流探讨、理论解析

仔细阅读课本48、49页，并讨论：对于一个具体的反应，除了受反应物本身性质的影响外，还受其他哪些因素的影响呢？

思考影响化学反应速率的主要因素是什么？一、影响速率的主要因素：物质本身的性质思考交流力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①.有足够的能量使旧键断裂②.碰撞时要有正确的取向讨论总结：化学反应的碰撞理论：⑴.化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵.有效碰撞的条件：①具有较高能量活化分子②活化分子之间碰撞的正确取向性(3)如何让有效碰撞的频率更高一些增加单位体积内的活化分子数1.温度对速率的影响

二、外界条件对反应速率的影响升高温度，增加了活化分子的数目，从而提高了有效碰撞的几率，提高了反应速率；

结论：当其他条件不变时，增加反应物的温度,可加快化学反应速率；降低反应物温度,可减慢化学反应速率。2.浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度,可加快化学反应速率；降低反应物的浓度,可减慢化学反应速率。增加浓度，虽然活化分子的百分数没变，但是，提高了活化分子的密度，从而提高了有效碰撞的几率，提高了反应速率；

3.压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。

结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。

注意：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。4.催化剂对反应速率的影响加催化剂，降低了活化能，从而提高了活化分子的数目，增加了有效碰撞的几率，提高了反应速率；结论：加入催化剂，可以提高化学反应速率例题1.

一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列哪些方法可行：（）

A.增加HCl的浓度B.加水

C.增加同浓度盐酸的量D.加同浓度硝酸A化学反应速率的影响因素2.会利用有效碰撞原理解释化学反应速率的影响因素课堂小结1.在密闭容器里，通入xmolH2和

ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)充入更多H2

；

(2)扩大容器的体积

；

(3)容器容积不变，通入氖气

；

反应速率增大反应速率不变反应速率减小课堂练习2.下列说法正确的是（）

A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。

B.增大压强，肯定会加快化学反应速率。

C.活化分子间

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