大学无机化学知识点总结(5篇)

1/1大学无机化学知识点总结(必备5篇)大学无机化学知识点总结第1篇一、溶液的蒸气压

1.溶剂的蒸气压

在一定温度下把纯水注入一空的密闭容器中，与液相处于平衡时的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压（vaporpressure），常用符号P表示，单位Pa。

在一定温度下把纯水注入一空的密闭容器中，与液相处于平衡时的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压（vaporpressure），常用符号P表示，单位Pa。

蒸气压与溶液的温度有关。

同温度下，蒸气压大的称为易挥发性物质。

同温度下，蒸气压小的称为难挥发性物质。

2.溶液的蒸气压下降

在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压将下降，其下降的程度和溶解在溶剂中的溶质的浓度呈正比，而与溶质的本性无关。

二、溶液的沸点

1.溶剂的沸点

液体的饱和蒸气压等于外界大气压时的温度叫做该液体的沸点。

液体的沸点与外压有关。

纯液体的沸点是恒定的。

2.溶液的沸点升高

在一定压力下，难挥发非电解质稀溶液的沸点会升高，其升高的程度和溶解在溶剂中的溶质的浓度呈正比，而与溶质的本性无关。

三、溶液的凝固点

1.溶剂的凝固点

液态物质的凝固点（freezingpoint）是该物质的液相与固相具有相同蒸气压而能平衡共存时的温度。

2.溶液的凝固点降低

溶液的凝固点是溶液与其固态溶剂（如冰）具有相同的蒸气压而能平衡共存时的温度。

纯溶剂的凝固点是恒定的。

溶液的凝固点一般比纯溶剂的凝固点低，降低的程度与溶液的浓度成正比。

四、溶液的渗透压

渗透压：这种恰能阻止渗透现象继续发生，而达到动态平衡的压力，称为渗透压。

渗透压用符号P表示，单位为Pa或kPa。

渗透作用的意义

等渗、低渗和高渗溶液

在医学上是以血浆的渗透压作为标准，若渗透压与血浆渗透压相等的溶液称为等渗溶液，高于血浆渗透压的溶液称为高渗溶液，低于血浆渗透压的溶液称为低渗溶液。

计算表明，、5%葡萄糖溶液都是等渗溶液。

大学无机化学知识点总结第2篇一、可逆反应与化学平衡

可逆反应在同一条件下，既能向正方向又能向相反方向进行的化学反应。

化学平衡在化学反应中，当正、逆反应速率相等时，反应体系所处的状态叫做化学平衡。

二、化学平衡常数

在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数。

对任一可逆反应，如

aA+bB

dD+eE

在一定温度下达到平衡状态时，反应物和生成物的平衡浓度之间都存在着如下关系：

三、平衡常数判断化学反应进行的程度

平衡状态是化学反应进行的最大限度。

此时v正＝v逆各种物质的浓度不在随时间改变。

平衡常数K值越大，反应进行的程度越大，即反应物的平衡转化率越大。

平衡常数K值越小，反应进行的程度越小，即反应物的平衡转化率越小。

四、化学平衡的移动

1.浓度对化学平衡的影响

Q≠K

在温度不变的条件下，增大（或减少）平衡体系中某物质的浓度，平衡就向减小（或增大）该物质浓度的方向移动。

但不会改变平衡常数的值

aA+bB

dD+eE

2.压力对化学平衡的影响

在温度不变的条件下，增大体系的总压力，平衡向着气体分子数减少的方向移动，减小体系的总压力，平衡向着气体分子数增加的方向移动。

对反应前后气体分子数没有变化的，反应压力对它们的平衡没有影响。

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

3.温度对化学平衡的影响

改变平衡系统的温度，则平衡会发生移动，而且平衡常数也会改变。

升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

大学无机化学知识点总结第3篇一、化学反应速率的概念和表示方法

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度变化量的绝对值来表示的。

浓度单位：mol×dm-3，mol·L-1

时间单位：s；min；h

反应速率可选用反应体系中任一物质浓度的变化来表示，因为反应物质变化量之间的关系与化学方程式中计量系数之间的比是一致的。

例题：

在298K下，将·dm-3的N2O5充入一密闭容器中，分解反应中各物质浓度变化如下:

2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）

起始浓度00

（mol·dm-3）

反应100秒后

（mol·dm-3）

试计算反应开始100秒内的反应速率。

解：分别用N2O5、NO2和O2的浓度变化表示反应速率：

二、反应的活化能与反应热

三、温度对反应速率的影响

温度是影响化学反应的重要因素，各种化学反应的速度和温度的关系比较复杂，一般化学反应，随温度的升高速度加快。

在反应物浓度恒定的情况下，温度每升高10℃,化学反应的速率一般增加2至4倍。

四、催化剂对反应速率的影响

在化学反应中，能显著改变化学反应速率而本身在反应前后其组成、数量和化学性质保持不变的物质叫催化剂。

大学无机化学知识点总结第4篇热化学方程式（Thermochemicalequations）

即表示化学反应与其热效应关系的方程式。

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△rH

m=kJ·mol-1（放热）

CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

△rH

m=+178kJ·mol-1（吸热）

CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△cH

m（CH3OH（l））=kJ·mol-1

哪些反应是吸热的呢？

1.光合作用；2.分解反应；3.铵盐的溶解

哪些反应是放热的呢？

1.燃烧反应；2.化合反应；3.酸与金属反应

大学无机化学知识点总结第5篇溶质在溶剂中存在两种形式：分子和离子。

一些溶质在溶剂的作用下，电离成可以自由移动的离子，形成电解质溶液。

在一定温度下，已电离的分子数与电离前分子总数的比，称为该电解质的电离度（degreeofionization），用α表示。

如何区分化学物质是强电解质还是弱电解质？

大家只要记住：强酸、强碱、可溶的盐是强电解质，除此以外都是弱电解质。

哪些是强酸呢？

H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4

哪些是强碱呢？

LiOH、NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

哪些是可溶性的盐？

钾钠铵盐、硝