铁的化合物课件

关于铁的化合物第1页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三【教学目标】1．知识与技能

理解铁的氧化物、氢氧化物的性质；掌握氢氧化亚铁、氢氧化铁的制取；掌握Fe2+、Fe3+的相互转化及检验。2．过程与方法

实验法、活动探究法、观察法、阅读法。3．情感态度与价值观

铁的化合物是我们生产生活中最普遍的物质，本节内容也是每年高考的重点。第2页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三问题反馈1.Fe3O4为什么氧化物？2.Fe(OH)2

Fe(OH)3的热稳定性？3.为何Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3要先变成灰绿色，最后变成红褐色？4.如何制备较纯净的Fe(OH)25.检验Fe2+、Fe3+的方法有哪些？6.KSCN的名称？（化合价：K：+1价、S：-2价，C：+4价、N：-3价）、7.Fe2+、Fe3+如何转化8.Al3+和Fe3+为什么可以净水9.预习案第四题表扬：519--2、4、9524--2、6、10、12526--第3页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三学习思路FeFeOFe2O3Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3

铁是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于

O

、

Si

、

Al

、居第

4

位。 铁在元素周期表中的位置：第四周期，第VIII族。第4页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三一、铁1.与非金属反应：

氧化性比较2.与盐反应：3.与非氧化性酸反应（HCl、稀硫酸）4.与水蒸气反应：2Fe+3Cl22FeCl3点燃

氧化性：Cl2＞SFe+S

FeS△Fe+Cu2+

Fe2++CuFe+2H+

=

Fe2++H2↑3Fe+4H2O(g)

=====

Fe3O4+4H2↑第5页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三二、铁的氧化物+2+3+2、+3铁红（赤铁矿）磁性氧化物黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+

8H+=2Fe2++2Fe3++4H2O第6页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三二、铁的氢氧化物4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3

=＝Fe2O3↓+3H2OFe(OH)2+2HCl

FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl

FeCl3+3H2O第7页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备先生成白色絮状沉淀，然后迅速变灰绿色，最后变成红褐色生成红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第8页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三讨论如何改进Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备实验？a、用煮沸的蒸馏水配制各溶液b、FeSO4中加入还原性铁粉（或者铁钉）c、液面上加入苯或者植物油d、胶头滴管深入液面下原理：去氧，隔氧NaOH溶液、铁屑、稀H2SO等试剂制备第9页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三四、铁盐与亚铁盐常见盐：铁盐：FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）3亚铁盐：FeCl2FeSO4Fe（NO3）2检验Fe3+的方法：a、加入KSCN：若呈现血红色，则含有Fe3+b、加入NaOH:

若出现红褐色沉淀，则含有Fe3+检验Fe2+的方法：a、加入KSCN：没有明显现象，再加入H202（或者氯水），出现血红色，则含有Fe2+b、加入NaOH:

若出现先生成白色絮状沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色，则为Fe2+第10页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三四、铁三角Fe弱氧化剂H+、Cu2+、Fe3＋、S、I2还原剂Zn、Al、H2、CO强氧化剂：浓硫酸、HNO3、Cl2、KMnO4

还原剂Fe、Cu、

Zn、H2S、S2－、SO2、l－、强氧化剂：HNO3、Cl2

、Br2、MnO4一、O2、H2O2Fe2+Fe3+还原剂Zn、Al、H2、CO第11页，讲稿共15页，2023年5月2日，