九年级化学上册专题特训5有关化学方程式的计算课件（新版）新人教版

第五单元专题特训5有关化学方程式的计算类型一纯文字型二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为。求：(1)生成氧气多少克？(2)原先氯酸钾的质量是多少克？解：设生成氧气的质量为x，原先氯酸钾的质量为y。生成的氯化钾的质量为－＝。24514996y14.9gxx＝，y＝答：生成氧气的质量为，原先氯酸钾的质量为。2.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和滤渣为。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为________g。(2)参加反应的过氧化氢的质量。(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。6832x＝答：参加反应的过氧化氢的质量为。类型二表格数据分析型3.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取该样品与二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：(1)在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。(2)完全反应后产生氧气的质量为________。(3)该样品中氯酸钾的质量分数。t3解：设氯酸钾的质量为x。24596答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。4.某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入该样品中，所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水；反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。(1)生成CO2的质量为________g。(2)第________次恰好完全反应。(3)求石灰石样品中CaCO3的质量分数。四解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。5.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)试求：(1)表中m值为________；(2)混合物中KClO3的质量________；(3)所制得氧气的质量(写出具体计算过程)。3解：设可制得氧气的质量为x。【解析】(1)由实验1和2可知加入10g水最多溶解－＝，而第三、第四次加水后溶解KCl为－，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m＝3。(2)原混合物中KClO3为－3g＝。类型三坐标曲线型6.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：(1)生成氧气的质量是________g。(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。(2)解：设样品中过氧化钠的质量为x。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑15632答：样品中过氧化钠的质量分数为78%。7.某实验小组将高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热时间关系如图所示。请认真分析图像，回答下列问题：(1)加热到t1分钟时，高锰酸钾是否完全分解：________(填“是”或“否”)。(2)加热到t1分钟时，产生氧气的质量是________g。(3)加热到t2分钟时，剩余固体中有哪些物质？质量分别是多少？(写出必要计算过程)否(3)由于加热到t2分钟时剩余固体质量不变，说明高锰酸钾已反应完全，剩余固体中有K2MnO4、MnO2。解：设生成的K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y。答：剩余固体中有K2MnO4、MnO2，质量分别是、。类型四实验流程型8.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：(1)该同学制得氧气的质量为________g。(2)计算滤液中KCl的质量。(2)解：溶液中的溶质为氯化钾，设氯化钾的质量为x。答：滤液中KCl的质量为。9.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(其他成分不参与化学反应)(CaCO3＋