原子说倍比定律质量守恒定律定比定律气体化合体积定课件

1-2原子與分子

1-2.1

化學上的重要定律與原子說

1-2.2

分子的概念原子說分子說1-2.1化學上的重要定律與原子說

原子說質量守恆定律定比定律拉瓦節普魯斯特道耳頓倍比定律拉瓦節質量守恆定律反應前各物質的總質量恆等於反應後各物質之總質量質量守恆定律(1771)－拉瓦節探討燃燒的本質定比定律(1799)－普魯斯特化合物中所含各元素的質量都有一定的比值的概念

H2O

不同來源的H2O，其H與O的比值皆為1：8，證明定比定律倍比定律(1803)－道耳頓2

1

CO2

1

1CO氧重比

碳重比

元素重化合物道耳頓－原子說(1803)一切物質都是由原子所組成，原子是不可再分割的最基本粒子。相同元素的原子均具有相同的質量與性質，

不同元素的原子之質量和性質則不同。不同元素的原子可以簡單整數比結合成化合物。化學反應是原子重新排列，在化學反應中原子的種類與數目並未改變。原子說質量守恆定律化學反應是原子重新排列，在化學反應中原子的種類與數目並未改變。相同元素的原子均具有相同的質量與性質，

不同元素的原子之質量和性質則不同。+⇒反應前後質量守恆原子說定比定律★一種化合物中各原子的數量比固定。相同元素的原子均具有相同的質量與性質，

不同元素的原子之質量和性質則不同。+⇒化合物中各元素質量有一定比值原子說倍比定律★兩種化合物具有相同組成原子(假設為A、B)，若固定A原子質量(亦即原子數相等)，則B原子之數量比即等於其質量比，且為簡單整數比。圖解：相同元素的原子均具有相同的質量與性質，不同元素的原子之質量和性質則不同。範例在汽車的內燃機引擎中，氮與氧能形成數種氮氧化合物，其中二氧化氮(NO2)為一種具刺激性臭味的紅棕色有毒氣體，可引發光化學煙霧，是造成空氣汙染的成分之一。已知每0.655克氮可與1.50克氧反應生成二氧化氮；另一種無色的氮氧化物，4.12克中含有1.50克氧。該無色氮氧化物之化學式為何?(A)NO(B)N2O(C)N2O3(D)N2O5

解答：(B)1.氧質量固定(1.50克)，氮原子質量比為

0.655：(4.12－1.50)＝1：4

為簡單整數比。2.因另一氮氧化物中氮元素質量為NO2之4倍，故知該化合物中，與每兩個氧原子結合之氮原子數目為4，N、O比例為4：2，化學式為N2O。

練習下列各組物質，何者可說明倍比定律？(多選)

(A)二氧化硫(SO2)與三氧化硫(SO3)(B)氧氣(O2)與臭氧(O3)(C)氯-35(35Cl)與氯-37(37Cl)(D)十氧化四磷(P4O10)與六氧化四磷(P4O6)(E)水(H2O)與過氧化氫(H2O2)分子的概念

原子說倍比定律質量守恆定律定比定律氣體化合體積定律分子說氣體化合體積定律(1808)

－給呂薩克在同溫、同壓下，反應物系中，氣體反應物與產物之體積間恆為簡單的整數比。體積比⇒氫：氯：氯化氫＝1：1：2氫氣氯氣氯化氫原子說亞佛加厥假說(1811)在同溫、同壓下，同體積的氣體含有相同數目的「分子」。體積比⇒氫：氯：氯化氫＝1：1：2氫氣氯氣氯化氫分子說亞佛加厥定律範例一氧化氮(NO)是不穩定的氣體，容易發生反應。同溫、同壓下，已知30毫升的NO完全反應後，會產生10毫升的NO2

及10毫升的甲氣體，求甲氣體的化學式為何？N2O設甲氣體化學式為NxOy根據亞佛加厥定律，同溫、同壓下氣體的體積比等於其分子數比。分子數比NO：