【鲁科版】2018-2019学年高中化学必修二全册课时训练含答案

鲁科版2019版高中化学必修二

全册课时训练

目录

1原子核核素13化学反应为人类提供能量

2核外电子排布14有机化合物的性质

3元素周期律15有机化合物的结构特点

4元素周期表16石油的炼制乙烯

5IIA族元素VA族元素17煤的干储苯

6认识同周期元素性质的递变规律18乙醇

7预测同主族元素的性质19乙酸酯和油脂

8化学键与化学反应中的物质变化20糖类蛋白质

9化学键与化学反应中的能量变化第1章单元过关检测

10化学反应的快慢第2章单元过关检测

11化学反应的限度第3章单元过关检测

12利用化学反应制备物质

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第1章原子结构与元素周期律

第1节原子结构第1课时原子核核素

课时训练1原子核核素

基础夯实

1.任何原子都具有的粒子是（）

A.质子、中子和电子B.质子和中子C.质子和电子D.中子和电子

答案:C

2.（2017湖北宜昌期中）下表符号中“2”的含义正确的一组是（）

2

HeC12Ca2+

1H2

A质量数中子数质子数电荷数

B质量数质子数原子数电荷数

C质子数中子数原子数电子数

D质量数质子数分子数电荷数

答案:B

2

解析：1H中“2”代表质量数.He中“2”代表质子数,Ck中“2”代表原子数，即1个氯气分子中含有2个氯原

子,Ca?+中“2”表示电荷数。

123

HI

3.111H、H\比是（）

A.氢的五种同位素B.氢的五种同素异形体

C.五种氢元素D.氢元素的五种不同微粒

1

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答案:D

4.（2016广东深圳模拟）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）

①N②Na*③+12®P2O5⑤KCIO3

A.表示物质组成的化学式有①④⑤

B.表示阳离子的有②③

C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

D.⑤中各元素的质量比为1:1:3

答案:B

解析:A项，氮气的化学式为用,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分

子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KCICh中钾、氯、氧元素的质量比为39:35.5:48,D项错误。

5.下列说法不正确的是（）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子

⑤C12中35cl与37cl两种核素的个数之比与HC1中35C1与37cl的个数之比相等

A.③B.@C.②⑤D.①

答案:D

2

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解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同，②是原子，将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的，如Ne与

HF其质子数均为10,但二者不是同一元素，①错误。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数

决定同一元素的核素种数，②正确。一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，④正确。

同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同,物理性质不同，在自然界中其原子百分比组成不

变，③⑤正确。

6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和友它们的离子X%和Y"的核外电子排布相同，则下列关系式正确的

是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+n

C.a=b+m-nD.a=b-m-n

答案:A

,n+

解析:“X失去/个电子变成“X'：aX'"’的电子数为（a-m）;bY得到〃个电子变成的电子数为（b+n）。X

和Y”的核外电子排布相同，则〃-m=b+n,即a=h+m+n1,

7.导学号5214006/CNMR（核磁共振）、"N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关

于格仁”N叙述正确的是（）

A°C与”N有相同的中子数

Bic与C”,互为同素异形体

CJ5N与I,N互为同位素

D.I5N的核外电子数与中子数相同

答案:C

解析:“c与l5N的中子数分别为7、8,A错;13c是一种原子,C60是碳的一种单质，两者不互为同素异形体,B

错与I’N是同一元素的不同核素，互为同位素,C对;i$N的核外电子数为7,中子数为8,D错。

8.已知R?+核内共有N个中子,R的质量数为A,mgR”中含电子的物质的量为（）

3

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m(i4-AT)

A.AmolB.mol

C.AmmolD.mol

答案:D

解析:原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对质量在数值上与原子核内质子数和中子数的和即质量数

近似相等,即在数值上近似等于该原子的摩尔质量。则R2+的物质的量为,每摩尔R?+含有电子的物质的

m

量为Z-2=(AW-2)mol,所以机gR2+中含电子的物质的量为彳(A-N-2)moL

16171823

9.有O②H2、D2,T2③石墨、金刚石H四组微粒或物质，回答下列问题:

(1)互为同位素的是(填编号，下同)。

(2)互为同素异形体的是.

(3)由①和④中微粒能结合成三原子化合物,这些化合物的相对分子质量可能是

答案：(1)①④(2)③(3)18、19、20、21、22、23、24

解析:(1)同位素指的是同种元素的不同核素;(2)同素异形体指的是由同种元素组成的不同单质;(3)分子的种

16

类取决于原子的种类，由①和④中微粒结合成的三原子化合物为水，以RO为例,可能形成如下6种水分子:

]231

H；喝力H^H^OI喝601H2H16216

1110、1H1H8o、

1316"nJ'

1H1H8o,则95aO同理也分别形成6种水分子，一共18种，它们的相对分子质量最小为18,最大为24。

10.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人

类制取、利用反物质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷.质子带负电荷。

(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是()

4

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A.O+iB.O+)

C.O.!D.O.!

(2)如果制成了反氧原子，则下列说法正确的是()

A.核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子

B.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的质子

C.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的电子

D.核内有8个带负电的质子,核外有8个带正电的电子

答案:⑴C(2)D

能力提升

11.导学号52140062科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的"Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量

仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即由一个原子同

时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1)该26Fe原子的核内中子数为，该原子的核外电子数为,

(2)以下关于aFe的叙述正确的是，

56

Fe与"Fe是两种核素

5

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B.科学家获得了一种新元素

•26

CFe的衰变不是化学变化

'26

DFe中的质子数小于中子数

45

(3)某同学认为，6Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_O

答案:(1)1926(2)AC(3)同位素原子的核外电子数相等，化学性质几乎完全相同

):6

解析:(1Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19,核外电子数=质子数=26。

卜6

56

(2Fe与"Fe的质子数相同，属同一种元素即铁元素，但中子数不同,是两种不同的核素;铁

•z6

元素不是一种新元素Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因

，z6

为化学是在原子、分子水平上研究物质的，不涉及原子核内的变化Fe的质子数为26,中子数为

19,D错误。

6

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56

(3Fe与"Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。

7

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第2课时核外电子排布

课时训练2核外电子排布

基础夯实

1.与元素的化学性质关系最密切的是（）

A.中子数B.电子数

C.最外层电子数D.核外电子层数

答案:C

2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是)

A.CH4B.NH：C.NHID.CF

答案:c

解析:CH4的质子数、电子数分别为10、的质子数、电子数分别为11、10;NH：的质子数、电子数

分别为9、io；cr的质子数、电子数分别为17、18。

3.（2017四川成都龙泉驿校级期末）下列说法一定不正确的是（）

（s6rs6

A.某些花岗石产生氧Rn）,从而对人体产生伤害Rn的质量数是222

sO

B.Se是人体必需的微量元素Se和mSe互为同位素

8

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CC-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析C的中子数为6

D.原子结构示意图+8既可以表示怖0.也可以表示,80

答案:C

解析:C项C的质子数为6,质量数为13,故中子数=13-6=7,C项错误。

4.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为”.最外层电子数为（20+1）。下列有关元素X的说法

中.不正确的是（）

A.元素X的原子核内质子数为（2/-1）

B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2/（〃表示电子层数）

D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用

答案:C

解析:因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意,区位3,又因最外层电子数小于或等于8,即加+148,得

l<a<3o当a=\时，不成立;当a=2时，最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时，最外层电子数为7,元素X为

CL当X为N元素时，质子数=2/1=2x2?-1=7,当X为C1元素时，质子数=2/1=2x32-1=17,故A项正确;由

高温、声压、放电

±==

C12+H2O^=HC1+HC1O,N2+3H2'催化剂2NH3,N2+O22NO知,B项正确;C「的核外电子排布为

9

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+17，最外层电子数达不到2〃,C项错误;如果X为C1,则可形成HC1O,

具有杀菌、消毒作用,D项正确。

5.下列叙述正确的是（）

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

B.由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

D.阳离子的核外最外层电子数一定为8

答案:C

解析:两种原子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同;若为两种离子如Na+'O、,核外电子排布相同,

化学性质不同,A错;H*核外不存在电子,B错;两原子，如果核外电子排布相同,则质子数相同，一定属于同一种

元素,C对;H+核外不存在电子,Li*最外层有2个电子,D错。

6.（2017河北桥西校级期末）下列说法中正确的是（）

A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素

B.同位素的性质几乎完全相同

C.质子数相同.电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

D.某种元素的相对原子质量取整数.就是其质量数

答案:C

解析:A项，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH』、NH3、H2O,A项错误;B项,同位素的化学性质几

乎完全相同，但物理性质不同,B项错误;C项,分子呈电中性，离子带电，两种粒子的质子数和电子数相同，如果

一种为分子，则质子数与电子数相等,另一种为离子，则质子数与电子数不相等，与题设矛盾,C项正确;D项,原

子有质量数,而元素没有,D项错误。

10

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7.下列说法中正确的是（）

A.某单核粒子的核外电子排布为O+.t，则该微粒一定是氮原子

B.NH：与H.Q+具有相同的质子数和电子数

C.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素

D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子

答案:B

解析:核外电子排布为的单核粒子除氤原子外，还可能是s'cr、

K\Ca?+等离子，故A项错误;NH：的质子数和核外电子数分别为II和10,%。*的质子数和核外电子数也是

11和10,故B项正确;最外层只有3个电子的元素可能是硼元素，但硼元素是非金属元素，故C项错误;最外层

电子数是次外层电子数2倍的元素是碳元素，但碳原子最外层有4个电子，既难得电子又难失去电子，故D项

错误。

8.导学号52140063三种元素的微粒具有相同的核外电子数，它们分别表示为2尸，已知心p,则它

们的核内质子数的关系为（）

\.a=b=cB.b>c>a

C.a>c>bD.c>b>a

答案:B

解析:由于电子带负电,所以原子失去n个电子后就变成带n个单位正电荷的相应阳离子，原子得到n个电子

后就变成带〃个单位负电荷的阴离子。又由于对于原子来说，质子数等于核外电子数,对本题来说,X"的电子

数为。+机,丫"的电子数为h-TiZ"的电子数为c-p,而这三种微粒的电子数相等，即a+m=b-n=c-p,已知n>p,故

有b>c>ao

9.判断下列说法的正误。

11

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(1)电子离原子核越近的区域，能量越低。()

(2)L层上的电子数一定大于K层上的电子数。()

(3)同种元素的原子和离子,电子层数一定相同。()

(4)非金属元素的原子最外层电子数都大于4。()

(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定达到8电子稳定结构。()

(6)某元素最外层上有2个电子则其化合价一定为+2价。()

答案:(1N(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x

解析：(1)离原子核越近的区域，电子能量越低。

(2)当L层排满时其电子数一定比K层上的电子数多;若L层上只有一个电子，则L层上的电子数小于K

层上的电子数。

(3)同种元素的原子形成阳离子后，电子层一般减少一层。如Na和Na\

(4)非金属元素的原子最外层电子数不都大于4,如H、He的最外层分别有1个、2个电子。

(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层不一定达到8电子稳定结构，也可能形成最外层没有电子

的结构，如H+o

(6)稀有气体He原子最外层有2个电子，但其化合价为0价。

10.分析1~18号元素原子结构的特殊性.用元素符号回答下列问题：

(1)最外层只有1个电子的原子:O

(2)最外层有2个电子的原子:。

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:o

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:o

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:。

12

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(6)电子层数与最外层电子数相等的原子:o

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:o

(8)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:。

答案:⑴H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)0(6)H、Be、Al(7)Li、Si(8)Ne

解析:正确画出1~18号元素的原子结构示意图，是解决此类问题的关键，然后利用分析、分类、比较法则能得

出正确答案。

能力提升

11.导学号52140064有A、B、C、D、E五种微粒。已知：

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与窟原子相同；

②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氨原子相同：

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12;

®D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答：

(1)写出这五种微粒的符号：

A,B,C,D---------------,E----------------o

(2)B微粒的结构示意图,D微粒的结构示意图o

(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:—。

答案:(1)A1ClMg2+S2-H

13

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⑵+"+16

(3)2A1+6H+—2A产+3H2T

解析:鼠原子核外有10个电子，故A微粒的核外有13个电子,A为A1原子;氨原子核外有18个电子,B微粒

得到1个电子后核外有18个电子，故B为C1原子;C为Mg2+;D微粒有18个电子，失去2个电子后显电中性,

故D为S%;原子核内只有一个质子的为H原子。

14

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第2节元素周期律和元素周期表

第1课时元素周期律

课时训练3元素周期律

基础夯实

1.以下关于原子序数的说法中，正确的是（）

A.原子序数与原子的核电荷数一定相等

B.原子序数与离子的核外电子数一定相等

C.原子序数相同的原子是同一种原子

D.原子序数为16,核外电子数也为16的原子，其质量数为32

答案:A

解析:B项错误，因为对于阳离子而言，原子序数〉核外电子数;对于阴离子而言，原子序数〈核外电子数。C项错

误，如匕和2H原子序数相同，但不属于同一种原子。D项错误，因为质量数=质子数+中子数，只知质子数为

16,不知中子数,则无法确定质量数。

2.下列关于元素周期律的说法错误的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C.因为A1在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子，故金属性Al>Mg

D.元素周期表中随着元素原子序数的递增，每周期元素原子最外层电子并不总是从1到8重复出现

答案:C

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解析:反应中失去电子的多少与元素的金属性强弱无关，金属性Mg>Al悌一周期只有两种元素，最外层电子

数为I到2。

3.某元素原子的最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）

A.是金属元素B.是化学性质活泼的元素

C.是稀有气体元素D.无法确定

答案:D

解析:最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7种元素中既有金属元素,也有稀有气体

元素，因此无法确定是哪一种元素。

4.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、C1元素最高正价依次升高

C.N、0、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

答案:C

解析:A项中Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3,依次增多;B项中P、S、C1最高正价分别为+5、+6、

+7,依次升高;D项中Na、K、Rb电子层数分别为3、4、5,逐渐增多;而C项中N、0、F原子半径依次减小。

5.已知下列元素的原子半径：

原子NS0Si

半径r/10'°m0.751.020.731.11

根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（）

A.1.10xWl0mB.0.80xl0l（,m

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C.O.7OxlOlomD.1.2OxlOlom

答案:A

解析:根据1~18号元素原子的半径变化规律可知/1~17号元素，原子序数越大，半径反而越小。P的原子半径

要大于S而小于Si的原子半径，只有A项符合。

6.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B

的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）

A.C>B>AB.C>A>B

C.A>B>CD.B>A>C

答案:D

解析油题意知A、B两元素在同一周期,C元素在A、B的下一周期,原子序数均比A、B的大。电子层结构

相同的离子,原子序数越小，半径越大，故离子半径B>A>C。

7.（2017江苏化学,5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z

是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A.原子半径:MX）<r（Y）5Z）<r（W）

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

答案:D

解析:地壳中含量最多的元素为O,则Z为O,Y为N,X为H,短周期中金属性最强的元素为Na,则W为Na»

A项，原子半径:Na>N>O>H,错误;B项,NaOH为强碱，错误;C项,元素非金属性:0>N,则单质的氧化性:02（或

03）>刈,错误;D项,H、N和O可以组成共价化合物HNC>3,也可以组成离子化合物NH4NO3,正确。

8.（2017课标全国lll,10）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素.a原子核外电子总数与b原子次

外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是（）

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A.原子半径:d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

答案:B

解析:由于都是主族元素，故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素，原子序数依

次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为A1,则b为Na或Mg元素;d与a同族，则d为硫元素。

A项，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多，原子半径越大,故原子半径:Na(或

Mg)>Al>S>O,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧

化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。

9.导学号52140065已知1~18号元素中A、B、C、D的离子,人2+、用+、都具有相同的电子层结构。

请填空：

(1)原子序数大小顺序O

(2)原子半径大小顺序o

(3)离子半径大小顺序□

(4)单质的氧化性最强的是。

(5)单质的还原性最强的是。

3+2+

答案:(l)a>b>d>c(2);-(B)>r(A)>r(C)>r(D)(3)rCfC')>r(rfD)>7-(/,B)>r(aA)(4)D(5)B

10.下面是原子序数和原子半径之间的关系图像：

18

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，原子半径

620/nm

618

16

O.14

O.S12

10

O.60

0用

O.6

60H

6

02

0123456789101112131415161718原子序数

根据图像,你能得到什么结论？

答案:由图像可知，在1~18号元素的原子中,随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化;在核外电子

层数相同的情况下.随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。

能力提升

2+:

11.在水溶液中,Y°；和S?-发生反应的离子方程式如下:Y°；+3S+6H==Y+3Si+3H2Oo

(i)Y°r中Y元素的化合价是o

(2)Y元素原子的最外层电子数是o

(3)比较S2•和丫一的还原性o

答案:⑴+5价(2)7(3)S2>Y-

解析:⑴根据电荷守恒得(-〃)+(-2)X3+IX6=-1,〃=1,代入Y°；中求得Y的化合价为+5价。

(2)由(1)及化学方程式知,Y有+5、-1两种化合价,但由于Y存在Y,-l价则是Y元素的最低化合价，其最

外层电子数=8-|最低化合价|=8-|-1|=7。由于不能确定+5价是否为Y元素的最高化合价,所以不能通过+5价

确定Y元素原子的最外层电子数。

(3)在该反应中还原剂为52一,还原产物为丫一,故还原性S2>Y»

12.导学号52140066按核电荷数从1〜18的顺序将元素排列成下图：

T|[2

34|5|6|7|8|910

1112|13|14|15|16|1718

19

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从核外电子层数和最外层电子数分析：

⑴核电荷数为6和14的一组原子,它们的相同,不相同;核电荷数为15和16的一组原子，它们

的相同,不相同;核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为，它们分

别是、元素的原子,一般情况下化学性质O

1

6

(2)某元素的原子核外有三个电子层.最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是.

原子结构示意图是O

答案:(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8蔻氤稳定

(2)Mg+12

解析:按核电荷数从1~18的顺序排列见下图

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

(1)核电荷数为6的是碳元素，其核外电子排布为2、4,核电荷数为14的是硅元素，其核外电子排布为2、

8、4,二者的最外层上的电子数相同，都是4个，但二者的电子层数不同；15号元素原子的核外电子排布为2、

8,5,16号元素原子的核外电子排布为2、8、6,可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同;10号和18

号元素属于稀有气体元素,它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。

(2)根据核外有三个电子层,所以某元素应在核电荷数为11(钠)至核电荷数为18(氨)之间。设该元素最外

层电子数为x,则有10+x=6xj=2,即该元素的核电荷数为12,为镁元素,其原子结构示意图为+12

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第2课时元素周期表

课时训练4元素周期表

基础夯实

1.下列关于元素周期表的叙述错误的是（）

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C.元素周期表中.总共有18个纵列,18个族

D.IA族的元素（除H）又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素

答案:C

解析:周期表共有18个纵列,16个族，其中VIII族包括8、9、10三列。

2.下列元素中，原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是（）

A.NB.FC.SD.C1

答案:C

解析:四种元素的原子核外最外层电子数依次为5、7、6、7,四种元素在周期表中的周期数分别为2、2、3、

3,因此只有C项符合题意。

3.（2017北京理综,7）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名"ffir’,ti&n）,Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（）

A.Ts是第7周期第VIIA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

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C.Ts在同族元素中非金属性最弱

176

D.中子数为176的Ts核素符号是，，7TS

答案:D

解析：117号元素位于第7周期第VIIA族,根据同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素

中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同，中子数不同，由于原子的质子数=核外电子数，故

电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数，根据质量数=质子数+中子数，则中子数为176的

293

Ts核素的质量数为117+176=293,符号为，，7Ts,D项错误。

4.导学号52140067VA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周

期，当A的原子序数为x时,B的原子序数为（）

A.x-18B.x-8C.x+8D.x+18

答案:A

解析:B、A所在周期相邻,A、B最多可排18和8种元素，所以B在第3周期,A在第4周期,A、B为VA族

元素，其原子序数差为18。

5.国际无机化学命名委员会曾经做出决定，把长式元素周期表原来的主副族及族号取消.由左至右改为18列。

如碱土金属元素为第2列.稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（）

A.第9列元素中没有非金属元素

B.第I列既有金属元素又有非金属元素

C.只有第2列元素原子的最外层电子数为2

D.第14列中的一种元素的单质常作半导体材料

答案:C

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解析:按照该种方法，元素周期表中第1、2列分别为IA族、IIA族，第3~12列为从IIIB族到IIB族的过渡元素,

第13~17列分别为川A族到VIIA族元素』8列为0族。第9列是过渡元素，没有非金属元素,A对;第I列是I

A族元素，包含氢和碱金属元素,既有金属元素又有非金属元素,B对;0族元素中的He最外层电子数也为2,C

错;第14列为IVA族,Si常作半导体材料,D对。

6.科学家预测原子序数为114的元素.具有相当稳定的同位素.它的位置在第七周期第IVA族，称为类铅。关

于它的性质，预测错误的是（）

A.它的最外层电子数为4

B.它的最高价氧化物对应水化物是强酸

C.它具有+2、+4价

D.它的金属性比铅强

答案:B

解析:

族序数=最外层电子数乂.A。

同主法，从上至下，非金属柱逐渐减弱.cV

第七周期

第IVA族最高正价数=最外层电子数=4,中间价+2隼c\/

同主施，从上至下，金属性逐渐增强.D、/

7.下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）

667

11121314

243132

答案:D

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解析:A项中,2号元素应该位于周期表的最后一列，错误;B项中,2号、3号、4号元素不应该在同一周期，因

为第1周期只有H、He两种元素,错误;C项中,6号、12号和24号元素不应在同一主族，因为同主族相邻元

素原子序数之差为2、8、18等，不存在相差6或12的情况，错误;D项，完全符合元素周期表的排列规则，正确。

8.填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:o

(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于_族。

(3)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。

I

答案：(1O(2)VIII(3)67

18

解析:(1)该原子的质量数=质子数+中子数=18,根据原子组成符号的书写要求，将该原子表示为«0。(2)周期

表中的第8、9、10三个纵列合称为VIII族。(3)位于第6周期IIIB族的钢系元素和位于第7周期IIIB族的铜

系元素各有15种元素，它们所在周期的元素种数皆超过18种。

9.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素.它们的原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核

外电子数是0,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素

与D元素同主族,E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

⑴请写出下列元素的名称。

B;C;Eo

(2)画出E的阴离子的结构示意图o

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为―

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向X的水溶液中滴入酚酥溶液，可观察到

答案：(1)碳氮硫(2)+16

高温、高压、

⑶N2+3H2「催化剂"2NH3溶液变为红色

解析:核外电子数为0的离子是H+,故A为H元素;B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,B原子结构示

意图为。+6,B为C元素;E的单质为黄色晶体且易溶于CS2,E为