【43份合集】2016年新高考总复习人教版化学大一轮复习讲义课时作业

【43份】2016年新高考总复习

人教版化学大一轮复习讲义

课时作业

目录

期【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业1-1常用化学仪器与基本操作

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业1-2物质的检验、分离和提纯

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业1-3物质的量气体摩尔体积

⑼【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业1-4物质的量浓度

期【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业2-1物质的分类文档

到［大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业2-2离子反应

期1大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业2-3氧化还原反应的基本概念

型【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业2-4氧化还原反应规律及方程式的配平

包J1大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业3-1钠及其重要化合物

o1大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业3-2铝及其重要化合物

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业3-3铁及其重要化合物

史I【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业3Y用途广泛的金属材料及其开发利用金属材料

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业4-1无机非金雇材料的主角-一硅

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业4-2富集在海水中的元素-一卤素

四］【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业4-3硫及其化合物

组【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业4-4氮及其化合物

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业4-5海水资源的利用环境保护与绿色化学

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业5-1原子结构原子核外电子排布

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业5-2元素周期建和元素周期表

组【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业5-3化学键

组【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业6-1化学反应与热能

包I【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业6-2原电池化学电源

吟【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业6-3电解池金属的电化学腐蚀与防护

包【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业7T化学方应速率

o【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业7-2化学平衡状态化学平衡移动

o【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业7-3化学平衡常数化学反应进行的方向

史）【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业8-1弱电解质的电离

包J【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业8-2水的电离和溶液的pH

包J【大一轮复习讲义】（人教版化学）2。16新高考总复习课时作业87盐类的水解

州【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业8Y难溶电解质的溶解平衡

四］【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业9-1甲烷、乙烯、苯及石油、煤、天然气的综合利用

组【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业9-2乙醇乙酸基本营养物质

包j1大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业10-1物质的制备

画］【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业10-2化学工艺流程型实蛉题

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业10-3探究型实蛉题

<11大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业10-4定量分析型实验题

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业11-1X识有机化合物

现［大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业152届和卤代所

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业11-3所的含氧衍生物

期［大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业11-4生命中的基础有机化学物质合成有机高分子

现t大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业12-1原子结构与性质

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业12-2分子结构与性质

现【大一轮复习讲义】（人教版化学）2016新高考总复习课时作业12-3晶体结构与性质

课时作业（一）常用化学仪器与基本操作

（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）

1.一些化学试剂瓶上贴有危险警告标识，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标识有错误

的是（）

ABCD

物质NaCO液氨浓KCr07

23H2SO.22

✓X

，后区工

危险警

告标识\爆炸品/\、氧化剂，/

解析：Na2c0、属于正盐，无毒，A错误；液氨易挥发，容易爆炸，B正确；浓H2soi有

强烈腐蚀性，KzCnO：是强氧化剂，C、D正确。

答案：A

2.下列仪器：①烧杯，②用烟，③锥形瓶，④蒸发ffll,⑤试管，⑥烧瓶，⑦表面皿,

用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）

A.②©⑤B.①⑥⑦

C.④⑥⑦D.①③⑥

答案:D

3.下列有关实验操作错误的是（）

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.用胶头滴管滴加少量液体

c.给盛有;体积液体的试管加热

D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

解析：给试管中液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的;。

答案：C

4.下列对有关仪器的描述或使用的叙述中正确的是（）

①容量瓶的体积刻度线位置在瓶颈上②滴定管的“0”标线在管的下端③烧杯的“0”

刻度在最下端④量筒最下端刻有“0”标线⑤将KMnO,溶液装入碱式滴定管中用于滴定

⑥制备气体发生装置只能用长颈漏斗不能用分液漏斗⑦可在球形干燥管里装浓硫酸对气

体进行干燥⑧气体用洗气瓶洗气除杂时，应将混合气体从长导管通入

A.①⑧B.④©

C.①⑥D.④©

解析：容量瓶刻度线在瓶颈上；滴定管有0刻度，在管的上端；量筒和烧杯无0刻度;

酸性溶液、氧化性溶液及有机物不可使用碱式滴定管；制备Clz等气体可用分液漏斗组装仪

器；球形干燥管里不可装液态干燥剂。

答案：A

5.下列实验操作正确的是（）

A.蒸储时，将温度计的水银球插入液面下

B.称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量

C.加热时，将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热

D.闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中

解析：选项A:温度计的水银球应置于蒸馅烧瓶的支管口附近；选项B:不能将药品

直接放在天平托盘上称量，且物品应放在左盘上；选项C:烧杯应垫上石棉网加热；选项D:

“扇闻”气体能有效防止有毒气体对人体的伤害，正确.

答案：D

6.不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（）

①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液浸④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸

A.①③⑥B.①©⑥

C.①⑤⑥D.除⑥外全部

答案：A

7.下列有关实验的叙述正确的是（）

A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B.实验室可用上图所示装置制取饱和氨水

C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

1）.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

解析：Na与水剧烈反应产生氢气会引起爆炸，应该用细沙盖灭，A项错误；氨气极易

溶于水发生倒吸，B项错误；配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，

D项错误。

答案：C

8.利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）

选项实验器材和试剂相应实验

A洗气瓶（两只）、饱和NazCOs溶液、浓硫酸除去CO?中的HC1和水蒸气

滴定台（附滴定管夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、

B中和滴定实验

胶头滴管

烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸储水、FeCh饱

C制备Fe（OH）3胶体

和溶液

粕丝或铁丝、蓝色钻玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待

D焰色反应实验

测液

解;折：A项，除去CO?中的HC1和水蒸气，气体应先通过盛有饱和NaHCQ,溶液的洗气

瓶除去HC1,然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，错误；B项，酸碱中和滴定时，

要把酸式滴定管或碱式滴定管固定在滴定台上，用烧杯来盛放调整液面的溶液，用锥形瓶来

进行酸碱中和滴定，错误；C项，制备Fe（0H）3胶体时，要先用酒精灯把烧杯中的蒸馅水隔

着石棉网加热至沸腾，然后边加热边用胶头滴管向其中滴加饱和FeCL溶液3~4滴，当液

体呈红褐色时停止加热，就制得了氢氧化铁胶体，错误；D项，正确。

答案：D

9.进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身

安全的前提。下图中的实验操作正确的是（）

A.熄灭酒精灯B.稀释浓硫酸

解析：熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注

入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；称量NaOH应将其放在小烧杯中进行称取（因NaOH

具有腐蚀性且易潮解），I）错误。

答案:C

10.

如图所示装置是化学实验中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的

是（）

A.洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气

B.用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气

C.提供少量CO：瓶内充满CO,b管口接自来水龙头

D.H2s和SO?反应的装置：由a管口通入b管口通入SO?

解析：A项，洗气或干燥时应使气体与液体充分接触，应“长管进短管出”；B项，

利用排水法收集气体，应该“短管进长管出”；C项，从b管口进入自来水，把CO从a管

口排出以提供CO,正确；I）项，H2s的密度比SO,小，二者混合不充分，同时反应生成的固

体S可能堵塞导管。

答案：C

11.下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计

（1）实验时用来精确量取液体体积的是（填编号）o

（2）使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）。

（3）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填编号）o

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数

B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（4）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样

品的实际质量为gO

解析：（1）量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取

液体的仪器；（2）容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。（3）A中操作导致结果偏小，读

数时视线应与凹液面相平,B中操作使所配制溶液的体积偏小，根据。=£可知溶液浓度偏大。

（4）从题给信息可知祛码质量为10.0g,游码质量为0.5go托盘天平使用时称量物体应放

在左盘，祛码放在右盘：勿（物）=M游码）+必（祛码）。若称量的样品与祛码颠倒，则卬（物）

+0（游码）=加（底码），勿（物）=加（祛码）-游码）=10.0g-0.5g=9.5g。

答案：（l）c（2）b、c（3）A（4）9.5

12.托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使

用是定量研究化学的基础。

（1）其中标示出使用温度的仪器是。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。

A.配制定体积的物质的量浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D.准确稀释任意某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质

（3）如下图所示是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量

筒的是（填编号，下同），读数为mL；为滴定管的是,读数为

________mLo

解析：（1）计量体积的玻璃仪器有具体使用温度。（2）容量瓶只能用于准确配制一定体

积和一定浓度的溶液。（3）量筒无零刻度，滴定管小（数）上、大（数）下。量筒精确度为0.1mL,

滴定管精确度为0.01mL.由于量筒只能粗略量取液体体积，不估读。

答案：（D容量瓶、滴定管、量筒（2）BCDEF（3）②2.6

③2.50

13.（1）有下图所示A、B、C、D四种仪器，请写出名称：

A,B,C,Do

（2）指出使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸（检验气体）：

②容量瓶:

③滴定管:

④集气瓶（收集氨气）:

⑤托盘天平:

（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下

列仪器中：①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥滴瓶⑦酸

式滴定管⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有（填序号）。

（4）玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。在“用

无水碳酸钠配制100mo.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是一（填

写编号）。

答案：（D圆底烧瓶分液漏斗锥形瓶酸式滴定管

（2）①把石蕊试纸用蒸储水润湿②检查容量瓶是否漏水

③用待装液润洗滴定管2〜3次（答检查滴定管是否漏水也可以）

④干燥集气瓶⑤调节零点

⑶①⑧

⑷①②

14.根据如图描述，完成下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静止后如图所

示，试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断

理由：

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b,水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。

判断理由：

⑶用简单的方法检验C装置的气密性

解析：A装置可以形成气压差，B装置分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗

上方和烧瓶上方的压强相同，不能形成气压差，检验C装置气密性的方法很多，如（1）打开

分液漏斗的活塞向烧瓶中加水，观察注射器活塞是否变化；（2）关闭分液漏斗的活塞，微热

烧瓶，观察注射器活塞是否变化；（3）关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器的活塞，松开后

观察注射器活塞是否回到原来的位置。比较发现方法（3）最简单。

答案：（1）不漏气一段时间后长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，且液面差不改

变，说明装置不漏气

(2)无法确定分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗上方和烧瓶上方的压强相

同，无论是否漏气，液体都能顺利滴入烧瓶

(3)关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器的活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来

的位置(合理即可)

15.某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的

错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则该空不需要填写)。

仪器编号abCde

名称试管溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗

改正的名称

(2)关于e的用途，乙同学说：能组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？

©___________________________________________________________________________:

②,

(3)丙同学想用如图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO,。教师指出，这需要太多的稀盐

酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪

器画在图中合适的位置。

解析：(2)仪器e为短颈普通漏斗，其用途还有往细口容器中加液体以及与滤纸组成

过滤装置等；

(3)为节约药品，结合给出的仪器，只有试管可作反应器，故可在漏斗颈下端接试管来

代替广口瓶作反应器。

答案：(1)

仪器编号bd

名称

改正的名称容量瓶酸式滴定管

(2)①往细口容器中加液体

②组成过滤装置(其他合理答案均可)

(3)(只需画对试管的位置即可)

课时作业（二）物质的分离和提纯

（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）

1.下列仪器：①漏斗；②容量瓶：③蒸储烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦

燃烧匙，其中常用于物质分离的是（）

A.①③④B.①③⑤

C.①©⑥D.①⑤⑦

答案：B

2.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCL溶液中的CCL；③用食

用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸谯B.萃取、蒸储、分液

C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液

解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCL”故用蒸僧法分离；

用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。

答案：C

3.下列实验操作中正确的是（）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸储操作时，应使温度计的水银球插入蒸储烧瓶溶液中

C.分液操作时、分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

答案：C

4.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）

烧成灰r溶液而放出碘

的紫溶液

解析：A选项应该用卅烟灼烧；B选项应该用玻璃棒引流；C选项，苯在上层应该从

上口倒出。

答案：D

5.卜列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（）

选项异常情况可能原因分析

将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发

A蒸发结晶：蒸发皿破裂

皿底部

没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽

B分液：分液漏斗中的液体难以滴下

与漏斗口侧面的小孔没有对齐

C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多

D检验F-+：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe,+已部分被氧化成Fe3+

解析：液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C项错

3

伏。

答案：C

6.为除去MgCL酸性溶液中的Fe",可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后,

向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（）

A.NH3•H20B.NaOH

C.Na2cO3D.MgCO3

答案：D

7.下列除杂所用试剂和操作均合理的是（）

选项物质（括号中为杂质）除杂试剂分离方法

A淀粉(NaCl)水过滤

BBaC0；t(BaS0t)饱和Na2c溶液搅拌、过滤

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸储

D氯化氢（Ck）饱和食盐水洗气

解析：A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后，若用过滤的方法，二者均能通过滤

纸，应用渗析的方法除去其中的NaCl;C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解；D选

项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。

答案:B

8.下列物质的除杂方法中，合理的是（）

①以上中混有的C?H,,可以将混合气体先通过溟水，然后用碱石灰干燥②及0）3中混有

的少量NaHCOs,可以用加热的方法除去③乙烯中混有的S02气体可以通过酸性高锦酸钾溶

液除去④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去⑤H2s中混有的水蒸

气用浓硫酸干燥即可

A.①④B.（2X3）

C.@@D.@@

解析：混有C2Hl的C2H6,先通过淡水，CzH,与庚发生加成反应而被除去，后通过碱石

灰干燥即可得到C2H6,①正确；混有NaHCOs的K2CO3,加热时NaHCOs分解转化为Na2C03,最

终得到KzCO,和岫认的混合物，②错误；乙烯、SO2均能被酸性高镒酸钾溶液氧化，③错误；

电解精炼含Ag、Zn的粗铜时，Zn放电后进入溶液，Cu放电后进入溶液，Cu?*在阴极上反应

得到纯铜，Ag形成阳极泥，④正确；HR具有还原性，能被浓硫酸氧化，⑤错误。

答案：A

9.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的的是

（）

选项ABCD

用10mol,盐

实验目除去KC1中少量用NaCl溶液制备除去乙烯中少量

酸配制100mL0.1

的MnOzNaCl晶体S0

mol•「盐酸2

乙露皂，

实验仪1

烧杯、玻璃棒、分100mL容量瓶、玻■■

器或装

液漏斗璃棒、烧杯

置

-£KMnO,溶液

解析：A项，MnO?难溶于水，KC1易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是

分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，S02

和乙烯均能与酸性KMnCh溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。

答案:C

10.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法

合理的是（）

加热

含X的混合物

残留物

方案1

①加入试剂

含的混合物

X②过滤

方案2

A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化镀

B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发

C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO?和FeQ混合物中的Fe203

答案：D

11.可用于分离或提纯物质的方法有:

A.分储B.过滤C.重结晶D.升华E.电解F.加热分解G.蒸储

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后

空格内：

(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分：

(2)除去固体食盐中的少量碘；

(3)除去粗铜中锌、银等金属._；

(4)除去水中的Na+、SO：，Cl.等杂质o

解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分脩法；

(2)L易升华，可用升华法；

(3)为铜的精炼，可用电解法；

(4)蒸馅法可除去水中的可溶性杂质。

答案：(1)A(2)D(3)E(4)G

12.研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的

重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铁的氯化钠固体。

某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案:

②过母的③过量的

BaCh溶液Na2c03溶液过量盐酸

一,L上JL

NaCl残悬

留过滤一滤加热点柳纯净的

Na2s物浊

液NaCl溶液

NH4HCO3一液

⑴操作①中发生反应的化学方程式是

(2)操作②中BaCh溶液能否改用硝酸勉溶液(填“能”或“不能”)。如果能,

F一空不需要回答；如果不能，请说明理由：

⑶操作③的目的是

⑷操作④的目的是

解析：NH1HCO3可通过加热分解而除去；Na2sol中的SO丁可通过加入BaCh溶液除去。

答案：(1)NHiHC03=^=NH；it+C02t+H20

(2)不能选用Ba(N03)2溶液会引入新的杂质离子NO；

(3)除去过量的Ba计

(4)除去溶解在溶液中的CO2气体和HC1

13.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化镒、炭黑、氯化锌、氯化镂、淀粉糊、MnA.

ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的成分，主要操作流程如下

图：

试回答下列问题：

⑴步骤①用玻璃棒搅拌的目的是

步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有(填化学式)；步骤③中灼烧的目的是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)经过步骤③得到的是粗制二氧化镭，要得到精制的二氧化镐还需将粗制二氧化毓用

稀硝酸洗涤和蒸储水洗涤，稀硝酸的作用是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶写出步骤④中发生反应的化学方程式：

经过步骤②得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验(填“能”或

“不能”)代替实验④。

(4)已知NH..C1和ZnCh的溶解度(g/100g水)如下表:

温度(℃)2030406080

NHiCl37.231.445.865.677.3

ZnCl2396437452541614

从滤液中分离NH£1和ZnCl2的方法是

⑸从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是

解析：(1)溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的电解质溶解于水；废干电池

中的氯化校、氯化锌和淀粉可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等有机物。

(2)MnzO3及其中的其他金属氧化物能溶于稀硝酸，MnO?不溶于稀HNOa从而分离。(3)二氧化

镒能催化过氧化氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化镒，直接用含有机物的不纯二氧化镒

与氯酸钾作用会引起爆炸。(4)由溶解度数据知，两者溶解度相差很大，先蒸发溶剂然后冷

却结晶就可得较纯净的氯化镂晶体。

答案：(D促进废干电池筒中的可溶性物质溶解ZnCL,NH.,C1,淀粉除去其中的炭

黑和有机物

(2)除去其中的低价钵的氧化物和其他金属化合物

(3)2402里班0+。2t不能

(4)结晶(重结晶)

(5)没有回收有害物质汞，在实验过程中会产生汞蒸气污染

14.正丁醛是•种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH20HU^*CHSCH2CH2CH0

反应物和产物的相关数据列表如下:

沸点/℃密度/(g-cm-3)水中溶解性

正丁醇117.20.8109微溶

正丁醛75.70.8017微溶

实验步骤如下：

将6.0gNazCnOr放入100mL烧杯中，加30疝水溶解，再缓慢加入5ml浓硫酸，将

所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，

开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90〜95°C,在E中收集90℃以下的储分。

将储出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馀，收集75〜77°C保分，产量

2.0go

回答下列问题：

(1)实验中，能否将NazCnO：溶液加到浓硫酸中，说明理由。

(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是

(3)上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。

a.润湿b.干燥c.检漏d.标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在__________(填"上”或“下”)层。

(6)反应温度应保持在90〜95℃,其原因是

(7)本实验中，正丁醛的产率为%o

解析：(1)应该将浓硫酸加到Na£r。溶液中，否则容易引起酸液飞溅。(2)加沸石可

防止液体暴沸，如果忘记加入，必须等烧瓶冷却后再补加。(4)分液漏斗使用前必须检漏。

(5)正丁醛的密度比水小，故水在下层。(6)反应温度过低，不利于反应进行和正丁醛的及时

蒸出，温度过高，则易导致正丁醛的进一步氧化，故反应温度应保持在90-95°C。(7)求

正丁醛的产率时，将正丁醛的物质的量与正丁醇的物质的量相比即可。

答案：(1)不能，易迸溅(2)防止暴沸冷却后补加

(3)分液漏斗冷凝管(冷凝器)(4)c(5)下

(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(7)51

课时作业（三）物质的量气体摩尔体积

（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）

1.下列几种说法中正确的是（）

A.摩尔是化学上常用的一个物理量

B.某物质含有6.02X1（）23个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1mol

C.1摩尔氢气分子可以表示为1mol上

D.硫酸的摩尔质量为98g

解析：摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02X10"个微粒是1mol,但含有

23

这个数目微粒的物质不一定是1mol,如含6.02X10个Na*的Na2C03为0.5mol,B项错误；

D项单位错误。

答案:C

2.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）

A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定

B.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

答案：B

3.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02X10“个分子，这些分子由

1.204X10”个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若。2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L

解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol,

若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况，

在此状况下,fi=30L•mol'1.

答案：A

4.下列说法正确的是（）

A.4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6X6.02X10”

B.含1molH2soi的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02X10”

C.相同条件下，1LC0和的混合气体完全燃烧消耗0.5L02

D.相同物质的量的0H一和CH；含有相同数目的电子

解析：A项，4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.9X6.02X10。B项，含1molH2sol

的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的HzSO,不足1mol,故转移的电子总数小于6.02X1（）23；

D项，1个01「中含有10个电子，1个CH；中含有8个电子，相同物质的量的01「和CH；中含

有的电子数目并不相同；C项，相同条件下，等体积的C0和H?完全燃烧，消耗氧气的体积

相同，故二者无论以什么比例混合，1LCO和的混合气体完全燃烧均消耗0.5L

答案：C

5.用人表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）

A.&个N,分子与0.5M个H?分子所占的体积比一定是2：1

B.相同物质的量的NL和CH：含有相同数目的电子

C.25℃时，pH=13的Ba（0H”溶液中含有0H一的数目为0.2M

D.常温常压下，NO?与足量1似）反应生成0.1molNO,则转移的电子数为0.2/M

解析：A项，没有指明是否为相同的温度和压强，所以N?与H?的体积比无法确定，错

误；B项，NM的电子数为10,CH；的电子数为8,所以相同物质的量的Nft和CH；含有的电

子数不同，错误；C项，没有指明溶液的体积，所以Off的数目无法确定，错误；D项正确.

答案：D

6.下列各气体：①含3.01X1023个0的COz;②标准状况下6.72L的HC1；③3.4g的

NH.）;④0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（）

A.①〈③〈④〈②B.③〈①〈②〈④

C.④〈①〈②〈③D.④〈②〈①〈③

解析：①含0.75mol原子；②为0.3molHCl,含0.6mol原子；③为0.2molNH?,

含0.8mol原子；④含0.5mol原子。

答案：D

7.同温同压下，等质量的so/ncoz相比较，下列叙述中正确的是（）

A.体积比1：1B.体积比16：11

C.密度比16：11D.密度比11：16

解析：设SO?和C0?的质量各为1g,则其物质的量分别为〃（SOz）=上mol,n（C02）

=%iol,根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比,得号

=£：£=11：16,根据同温同压下，等质量的S0?与C02的密度与体积成反比，即

6444