课时1 钠及其化合物

钠及其化合物

高三化学复习课时1钠及其化合物考纲要求1、掌握钠的物理性质，保存方法、工业制法用途2、掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算。3、掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验。4、掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算。5、学会用焰色反应来鉴别钾钠和其他的离子。6、能运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。课时1钠及其化合物一、钠的性质决定钠的结构物理性质化学性质性质“位”“构”“性”关系课时1钠及其化合物

钠元素位于元素周期表的周期族，钠原子的电子式为，原子结构示意图为，与同一周期其他主族元素的原子相比，钠的原子半径。第三

IANa最大软：硬度：很软[易切开、轻压变形]亮：银白色、具有光泽，固体轻：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之间]低：熔点：97.81℃、沸点：882.9℃[低]导：热和电的良导体1、钠的结构2、钠的物理性质课时1钠及其化合物3、钠的化学性质：A、钠与氧气反应：常温下：点燃条件：4Na+O2==2Na2O（白色）空气中钠的切面变暗2Na+O2====Na2O2（淡黄色）点燃稳定性：Na2O2>Na2O推理：2Na2O+O2=====2Na2O2加热（1）与非金属反应视频视频课时1钠及其化合物B、与其它非金属反应：2Na+S===Na2S(研磨)

和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸现象：剧烈燃烧、产生白色的烟2Na+Cl2=====2NaCl点燃视频课时1钠及其化合物（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应（置换反应）。Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红

。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑（3）与稀酸溶液的反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑

（4）与某些盐的反应熔融4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti

Na+KCl===NaCl+K熔融A、与熔融盐的反应钠与水反应视频钠与乙醇反应视频课时1钠及其化合物B、钠与盐溶液的反应：例

把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClCuSO4溶液钠消失，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠消失，有刺激性气味气体放出钠消失，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑课时1钠及其化合物4、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·

10H2O）保存：加煤油密封隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油课时1钠及其化合物思考：金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）课时1钠及其化合物5、钠的制取及用途用途：①制取钠的化合物；②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；如：4Na+4TiCl4===Ti+4NaCl。

制取：2NaCl(熔融）===

2Na+Cl2↑电解

取用：用________从试剂瓶中取出钠块，用______擦净表面上的______，在玻片上用________切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部___________________。镊子滤纸煤油小刀放回试剂瓶中课时1钠及其化合物二、碱金属元素碱金属元素的化学性质变化规律(1)金属性随核电荷数的增加而增强。(2)单质还原性随核电荷数的增加而增强。(3)最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强。【讨论】为什么有上述变化规律？请你从微观的角度进行分析。课时1钠及其化合物在元素周期表中的位置和原子结构课时1钠及其化合物碱金属物理性质的变化规律课时1钠及其化合物碱金属碱金属包括：Li、Na、K、Rb、Cs相同点:最外层上有1个电子，化学反应时易失电子，表现强还原性，是一些活泼的金属，由于他们的最高价氧化物对应水化物都是碱，故称作碱金属。碱金属除Cs略带金色光泽外,都是银白色,有金属光泽的固体,密度比较小,硬度也都比较小,熔沸点较低,导电导热性较强.不同点:从Li→Cs电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,

密度逐渐增大(Na、K)反常,熔沸点逐渐降低,金属性逐渐增强.课时1钠及其化合物三、常见钠的化合物名称化学式俗名氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠氯化钠NaCl食盐硫酸钠晶体Na2SO4·10H2O芒硝,元明粉碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打硫代硫酸钠Na2S2O3大苏打、海波硅酸钠Na2SiO3泡花碱（固）、水玻璃硝酸钠NaNO3智利硝石1、Na2O和Na2O2课时1钠及其化合物

氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式化学键类型氧元素的化合价与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途课时1钠及其化合物

氧化钠过氧化钠色、态

白色固体

淡黄色固体化学式Na2ONa2O2电子式Na+[：O：]Na+Na+[：O：O：]2-Na+化学键类型

离子键离子键、非极性共价键氧元素的化合价-2-1与H2O反应的方程式碱性氧化物Na2O+H2O==NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应的方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性

无

有用途氧化剂（漂白、杀菌）、供氧剂............课时1钠及其化合物

2、氢氧化钠(1)白色固体，滑腻，苛性钠(烧碱)，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。(2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应）

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O↑(3)制备

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH课时1钠及其化合物名称及化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应及速率水解热稳定性与NaOH与Ca（OH）2相互转变

3、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应速率：NaHCO3——Na2CO3＞都能水解，溶液呈碱性，但NaHCO3比Na2CO3溶液水解程度强，碱性弱。CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-受热难分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3

NaHCO3+CO2+H2O△或加OH-视频视频课时1钠及其化合物

注意：Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。课时1钠及其化合物☆

往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反应后，溶质质量增大溶质的溶解度减小水的质量减小结论：S碳酸钠＞S碳酸氢钠碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出课时1钠及其化合物☆Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=2NaHCO3+NaCl2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△课时1钠及其化合物NaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量CO2Na2CO3NaHCO3NaClO2H2O点燃O2Cl2(点燃)CO2CO2NaOH或加热过量CO2HClHCl小结电解熔融的NaCl课时1钠及其化合物

多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。金属或金属离子锂钠钾铷钙锶钡铜焰色反应的颜色紫红黄色紫色紫色砖红洋红黄绿绿色四、焰色反应：注意：K—透过蓝色的钴玻璃，紫色课时1钠及其化合物

锂钠钾铜铷钙锶钡☆焰色反应是元素的性质；是物理变化。课时1钠及其化合物

稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待测液(粉末)，在火焰中灼烧，观察焰色。 焰色反应操作步骤视频课时1钠及其化合物1、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）A、BaCl2

溶液B、K2SO4

溶液C、FeCl3

溶液D、Ca（HCO3）2溶液2、下列颜色的变化，属于物理变化的是（）A、含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰B、蛋白质遇浓硝酸变黄C、pH试纸与某溶液接触变为红色D、无色浓硝酸久置后变黄DA练习课时1钠及其化合物3、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的

1/2，将3·2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）

A、3·2gB、4·4gC、5·

2g

D、6·

4g4、200℃时，11·6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2

充分反应后，固体质量增加了3·6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A、5·8B、11·6C、23·2

D、46·4CC课时1钠及其化合物5、下列叙述中，正确的是()A、钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B、运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯C、单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D、钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火D6、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（