中考化学专题四-课标八大实验课件

2021广东中考高分突破化学第六部分广东中考题型突破专题四课标八大实验目化学01中考母题02命题分析03题型特训录中考母题(2020广东,第18题,10分)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯,步骤如图:(1)步骤①中,称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是

。

(2)步骤②中,玻璃棒的作用是

。

(3)步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,反应的化学方程式是

。

(4)步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是

(填字母)。

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸(5)步骤⑥的操作名称是

,当______________________

时,停止加热。

蒸发皿中出现较多固体蒸发

A

搅拌,加快溶解速率托盘天平命题分析2020年广东中考第18题是一道常规的实验题,考查基本的实验技能,是课标要求的8大必做实验之一。以粗盐提纯为情境,考查学生的基本实验技能和知识迁移应用能力以及学生对实验现象的描述、分析解决问题的能力。引导教学重视基础,重视实验教学,引导师生在教与学的过程中重视教材,用好教材,让学生跳出题海,减轻学生的课业负担。——摘引自广东教育考试院《2020年广东省初中学业水平考试化学试题评析:体现学科特点,重视考查化学基本技能》(关键词:试题评价;学科本质;必备知识;关键能力;素养。)《广东教育2020年增刊》命题新动向:从2020年广东中考化学实验题来看,打破了综合实验题第1题考查“气体制取实验”的传统,拓展到“课标要求的8大必做实验”,考查的范围有了很大的扩充。我们复习备考时必须“依标循本”,掌握好课标和教材中的实验。2020年广东中考化学试题第18题错因分析“课标八大实验”学习要求解读基础学生实验承载的实验基本技能学习与科学探究学习目标1.粗盐中难溶性杂质的去除学习基本的实验操作:药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热;根据实验需要选择实验药品和仪器,能安全操作简单的混合物分离方法:使用过滤、蒸发的方法分离混合物2.氧气的实验室制取与性质气体制备:运用简单的装置和方法制取某些气体通过实验,认识氧气和二氧化碳性质、变化与制备原理、实验方法;通过比较,分析、归纳和抽象,认识在实验室中可以依据物质的性质变化,设计并实现气体的制备3.二氧化碳的实验室制取与性质学习基本的实验操作:药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热;根据实验需要选择实验药品和仪器,能安全操作气体制备：运用简单的装置和方法制取某些气体通过实验，认识氧气和二氧化碳性质、变化与制备原理、实验方法；通过比较，分析、归纳和抽象，认识在实验室中可以依据物质的性质变化，设计并实现气体的制备4.金属的物理性质和某些化学性质的探究实验现象的观察、描述;通过比较、分析、归纳、抽象和推理判断,认识不同金属性质的共性与差异,通过金属与酸溶液、盐溶液的作用,探究并认识金属的活动性顺序5.燃烧的条件学习基本的实验操作:药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热;根据实验需要选择实验药品和仪器,能安全操作进行探究学习活动,通过简单的实验设计、比较、分析、推理和归纳,探究并认识燃烧的条件,通过推理判断和实验验证,了解防火、灭火的基本原理和方法6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制配制一定浓度的溶液,理解定量方法在溶液配制中的作用7.溶液酸碱性的检验学习基本的实验操作:药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热;根据实验需要选择实验药品和仪器,能安全操作用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性,学习依据物质性质,用简单方法检验物质8.酸、碱的化学性质通过实验,认识酸碱的主要性质,了解如何根据物质性质用化学方法检验和区分常见的简单物质题型特训实验1:粗盐中难溶性杂质的去除1.下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图:(1)仪器a的名称是

。

(2)操作B中还需用到的仪器是

。

(3)操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘,主要是为了防止

(填序号)。

A.过滤速度慢 B.滤纸破损

C.杂质未经过滤就进入滤液(4)操作D中明显的错误是

。

(5)操作C完成后滤液中还含有少量氯化钙,除去氯化钙的化学方程式为

。没有利用玻璃棒搅拌

C

胶头滴管铁架台2.(2020重庆模拟)某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制100g5%的氯化钠溶液。实验一:如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题:(1)操作⑥中的错误是

。

(2)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)______________、称量精盐并计算产率。

(3)操作④中,当观察到

时,停止加热。

蒸发皿中出现大量固体①⑤②③⑥④缺少玻璃棒引流(4)实验二:用提纯得到的精盐配制了100g5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏大,其原因可能有

(填序号)。

①氯化钠固体仍然不纯②称量时左端忘垫质量相同的纸片③量取水时,俯视读数④装瓶时,有少量溶液洒出②③实验二:通过查阅资料,同学们发现通过以上方式制得的精盐中仍含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。为了得到获得较纯的食盐晶体,同学们设计了如图的方案并进行了实验。(5)实验步骤②的主要目的是

(用化学方程式回答)。

(6)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是___________________________________________________________。

在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠实验2、3:氧气、二氧化碳的实验室制取与性质1.(2020上海)实验室制取氧气并进行相关性质实验。(1)写出仪器甲的名称:

。

(2)以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气的化学方程式是

,应选用的发生装置是

(填编号),用向上排空气法收集氧气应选用的装置是

(填编号)。

(3)用排水法收集氧气时,集气瓶内的水全部排出后,将导管移出集气瓶,再进行如下操作:a.从水槽中取出集气瓶;b.瓶口向上放置;c.在集气瓶口盖好毛玻璃片。正确的操作顺序是

(用编号排序)。

cab

C

A

酒精灯(4)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,火焰呈

色;二氧化硫若大量排放到空气中,造成的后果是

。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是

,实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙,细沙的作用是

。

防止灼热熔融物溅落炸裂瓶底污染环境蓝紫2.(2020黔西南州)实验室利用如图所示装置进行相关实验。回答下列问题:(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为

。

(2)C装置中实验所需二氧化碳,应选用A、B发生装置中的

装置制取获得。在仪器组装后、加入药品前,需要进行的操作是

。

检查装置的气密性

B

(3)制得的CO2干燥后利用C装置进行实验,b处的实验现象是

。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应,可在a处放置被石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或

。

(4)根据烧杯中的实验现象,能得出的结论是

、____________________________________。

不能支持燃烧二氧化碳既不能燃烧,也二氧化碳的密度比空气大干燥的石蕊试纸溶液由紫色变红色(1)仪器②的名称是

。

(2)用A装置制取氧气的化学方程式为

;不用D装置收集氧气的理由是

。

氧气的密度比空气大3.(2020禅城区校级一模)根据如图回答问题:集气瓶

(3)研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应时的温度。实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用

(填名称)。

氧化铜氧化物Fe2O3Al2O3CuOMgO剧烈反应时的温度490540350545(4)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气,为了得到平稳的氨气流,应选择的发生装置是

。

(5)用甲装置做硫在氧气中燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来,其原因是__________________________________________________________________,写出对应的化学方程式:

。为完成上述实验,用10mL量筒量取6.0mL氢氧化钠溶液,读数时量筒内的液体凹液面最低处应与如图乙中

处刻度线保持水平(填“a”或“b”)。

a

液吸收,导致瓶内气压减小硫燃烧消耗了氧气,产生的SO2被NaOH溶

C

(1)写出图1中仪器①的名称:

。

4.(2020香洲区校级一模)如图1是实验室常用的制取气体的装置,请回答下列问题:长颈漏斗(2)实验室制取二氧化碳气体时,应选择的发生装置是_____

(填字母),反应的化学方程式为

。

(3)实验室用A装置制取氧气时,试管口略向下倾斜的原因是

;

可以用C装置收集氧气的原因是

。

氧气不易溶于水也不与水反应防止冷凝水回流,引起试管炸裂

B

(4)图2装置是铁丝在氧气中燃烧的实验,甲中的实验现象是

。

通过该实验说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是

。

温度达到着火点以上剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(5)氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,极易溶于水。①实验室可用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气,若选用图1中的装置制取并收集一瓶干燥的氯气,装置导管口的连接顺序应为

(填字母)。

bfgde

②氯气排放到空气中会污染环境,实验室常用图3装置吸收多余的氯气,由此说明氯气具有的化学性质是

。

可与碱反应(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画,发现纯铜片表面留下较深的划痕,则黄铜的硬度

(填“>”“<”或“=”)纯铜的硬度。

(2)同学们收集到的金属制品有硬币、铝质导线、铜质火锅、小刀等,其中利用金属导热性的是

。

铜质火锅

1.下面是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动:

>

实验4:金属的物理性质和某些化学性质的探究

(3)实验A中可观察到的现象为________________________________________________;实验B中,______与酸反应最快。

镁的热,生成白色粉末状物质发出耀眼的白光,放出大量(4)实验C中,小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中,则所用的金属是

;其中发生反应的化学方程式为

,发生反应后该金属丝的质量

(填“变大”“减小”或“不变”)。

变大铜2.小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式:

。

(2)[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属的活动性作出猜想:猜想①:Fe>Ni>Cu;猜想②:

。

Ni>Fe>Cu

(3)[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出后,发现镍片表面无明显变化。证明

(填“猜想①”或“猜想②”)成立。

(4)[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和

,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

(5)探究完上述金属之后,他知道了铁很容易生锈的原因是铁跟

和

共同作用的结果;防止铁生锈的方法:

(填写一种)。

保持铁制品表面清洁干燥(答案合理即可)

氧气水铁片猜想①实验5:燃烧的条件1.如图是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图:(1)仪器①的名称为

。

(2)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是

;B中棉球如果在酒精灯上加热时间过长,会发生的现象为

。

(3)实验二观察到先燃烧的物质是

;若将铜片上的物质换成等量的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验,观察到乒乓球碎片先燃烧,说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片

。高木屑棉球燃烧物质具有可燃性烧杯(4)实验三用仪器①倒扣住三支高度不同燃着的蜡烛,观察到三支燃着的蜡烛都熄灭,说明燃烧需要的条件为

;从上而下蜡烛依次熄灭的原因为___________________________________。

下的空气小热二氧化碳的密度比常温氧气2.为了探究燃烧的条件,甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验装置。已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种白色粉末,有毒,溶于水后能生成磷酸(H3PO4)。实验探究一:请你根据甲同学设计的实验(图1)图示回答下列有关问题:(1)铜片上的红磷不燃烧,是因为

。

(2)烧杯中热水的作用是

、

。

实验探究二:乙同学经过思考提出了问题,发现甲同学设计的实验对环境有危害,同时设计了自己的探究实验如图2(装置A、B、C)所示。请你回答下列问题:隔绝氧气使温度达到白磷的着火点温度没有达到着火点(3)请写出五氧化二磷与水反应生成磷酸的化学方程式:

。

(4)设计A、C的目的是探究

。

(5)能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是

。

B中白磷不能燃烧,C中白磷燃烧可燃物燃烧需要温度达到着火点实验6:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.(2020宜宾)实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题:(1)所需蔗糖的质量为

。

(2)用规格为

(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取

mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解(水的密度约为1g/cm3)。

(3)溶解时玻璃棒的作用是

。

搅拌,加快溶解速率

78

100

22g

(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是

(填序号)。

A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D.用量筒量取水时,俯视读数

D

(1)配制溶液的正确操作顺序为

(填序号,下同),其中操作错误的是

。①2.某同学配制50g6%的氯化钠溶液,整个操作过程中如图所示,回答下列问题:②①⑤③④(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是

,需称取氯化钠

g。

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是

(填序号),读数时视线要与量筒内

保持水平。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL(4)取上述溶液10g加水

g,可稀释得到3%的NaCl溶液。

10

凹液面的最低处

C

3

广口瓶(5)若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是

(填序号)。

A.氯化钠固体不纯

B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出

D.溶解前烧杯内有少量水

AD

1.(2020青海)陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性。【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性,也可能呈

,也可能呈

。

中性酸性实验7:溶液酸碱性的检验实验操作实验现象实验结论取反应后溶液少许,滴加几滴酚酞溶液

溶液呈酸性或中性溶液不变色

【实验验证】实验操作实验现象实验结论方案1:取反应后溶液少许,加入少量氧化铜粉末若粉末部分或全部溶解,溶液变为蓝色溶液呈________

若粉末不溶解,溶液不变色溶液呈________

方案2:取反应后溶液少许,加入少量_____若有气体放出,溶液变为浅绿色溶液呈酸性,反应的化学方程式是_________________

若___________

溶液呈中性

中性

酸性

无明显变化

铁粉

【继续验证】可以设计多种方案进行验证:(1)图1中,1孔的现象是

,4孔的现象是

。

无色酚酞溶液不变色

1.为了验证“酸的化学性质”,化学小组同学在实验室进行如图所示实验,请分析后回答相关问题。紫色石蕊溶液变红色实验8: