高中化学-分散系及其分类教学课件设计

第一节物质的分类

第二课时分散系及其分类【学习目标】1．了解分散系的概念及分散系的分类。2．知道胶体是一种常见的分散系。3．掌握胶体的性质。(重点)思考?将泥沙溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将少量NaCl溶于水得到的体系呢？一、分散系1、定义把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。溶液溶质+溶剂

分散系分散质+分散剂

2、组成分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用。CuSO4溶液分散质：硫酸铜晶体(固)分散剂：水（液）盐酸分散质：氯化氢气体（气）分散剂：水（液）云分散质：水滴（液）分散剂：空气（气）珍珠泡沫塑料分散质：气体分散剂：固体分散质：液体分散剂：固体（1）按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有

组合分散质分散剂气气液液固固9种分散系9种3、分类分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金（2）依据分散质微粒直径大小分散系可分为溶液、胶体、浊液三类分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径

<1nm1~100nm>100nm二、胶体

分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系叫做胶体1.定义：2.Fe(OH)3胶体的制备操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸，至溶液呈红褐色，即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

FeCl3

+3H2O(沸水)Fe(OH)3（胶体）+3HCl△原理：（1）丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象3.性质：1nm＜＜100nm丁达尔效应产生的原因＜1nm＞100nm丁达尔效应（2）布朗运动：胶体粒子不停地、无秩序运动。

（3）胶体的电泳

带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。胶粒带电情况：①（+）

金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子②（-）

非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤吸附阴离子③不带电

淀粉溶胶、蛋清溶胶（3）胶体的电泳Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-OH-Cl-OH-Cl-Cl-OH-Cl-Cl-OH-OH-Cl-OH-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-整个体系不带电性尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的应用：工厂用静电除尘（4）介稳性

胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系主要原因：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒，带

同种电荷，而同种电荷会相互排斥阻碍胶粒变大，

使其不易聚集。次要原因：胶体粒子在不停的做布朗运动溶液＞胶体＞浊液介稳性

（5）胶体的聚沉当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀。

方法：①加电解质溶液（酸、碱、盐溶液）②加相反电荷的胶体③加热

④

搅拌先沉淀后溶解氢氧化铁胶体遇稀盐酸电解质先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于 HCl 【思考与交流】把稀HCl溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是

。原因是

。应用:豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐手指不慎被划破用氯化铁溶液止血河流入海处易形成三角洲不同品牌蓝黑墨水不能混用明矾净水达标检测：1、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间B、都具有丁达尔效应C、都能透过滤纸D、都呈红褐色2、胶体最本质的性质是（

）A、胶体具有丁达尔效应

B、胶粒能作布朗运动C、胶粒能电泳

D、胶体粒子直径是10－9～10－7

mCD【交流心得体会】

学习本节内容，同学们有什么收获？实例是否有丁达尔效应能否通过滤纸外观特征分散质粒子大小/nm悬、乳浊液胶体溶液泥浆水Fe(OH)3胶体酒精水溶液、Cu(SO)4溶液是否不能能能不稳定，不均一较稳定，均一稳定，均一