【12份试卷合集】广西玉林玉州区七校联考2019年高二下学期化学期末模拟试卷

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

i.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清

楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的原子量：Na:23Al:270:16Fe:56C:12Cl:35.5S:32

第I卷（单项选择题：共60分）

一、单项选择题：（包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）在每小题列出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.”青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

【答案】C

【解析】试题分析：A.气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；

B.依据湿法炼铜原理解答；

C.青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；

D.合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料.

解：A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；

B.铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；

C.青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；

D.铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；

2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降.

A.三处B.四处C.五处D.六处

【答案】B

【解析】试题分析：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的

纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单

质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分

为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物如sa、阳等水溶液虽然能导电

但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类

应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B

考点：考查了物质的分类、氧化还原反应、电解质的相关知识。

3.设1为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolNaB固体中含离子总数为4/

B.分子数为NA的CO、GH4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

C.28g由GH4和GHe组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

D.常温下，ImolFe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3N*

【答案】C

【解析】A.NaG固体由2个钠离子和1个过氧根构成，故Imol过氧化钠中含有的离子共为3M个，故A

错误；B.未注明是否为标准状况，分子数为NA的CO、CJh混合气体体积不一定22.43故B错误；C.CN

和GHe的最简式均为CHz,故28g混合物中含有的CH2的物质的量为=2mol,则含4moi氢原子即

疑个，故C正确；D.常温下，铁与硝酸反应可能生成硝酸铁，也可能生成硝酸亚铁，因此ImolFe与过

量浓HN03反应，转移电子的数目为3M或2M,故D错误；故选C。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易

错点为D,铁常见的化合价有+2价和+3价。

4.下列指定反应的离子方程式表达正确的是（）

3+

A.FeCL溶液中加入KSCN溶液：Fe+3SCN-=Fe（SCN）31

2+-2-

B.Ca（HC03”溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+2HC03+20H-=CaCOU+C03+ftO

2-

C.向NaClO溶液中通入少量SO2：2C10-+S02+1t0=S03+2HC10

2-

D.过量的CO2通入水玻璃中：Si03+2C02+2H20^SiOsI+2HC03-

【答案】D

【解析】A.FeCL溶液中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，没有生成沉淀，故A错误；B.Ca（HC03”溶液

中加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ca2++HC（V+0H-=CaC03l+

H20,故B错误；C.向NaClO溶液中通入少量SO?反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠生

2_

成硫酸钠，故C错误；D.过量的C02通入水玻璃中反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：SiO3+2CO2+2H20

=H2SiO31+2HC0T,故D正确；故选D。

5.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3CUT+40H--2RO「+3C「+5H2。，则ROJ中R的化合价

是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

【答案】D

【解析】试题分析：根据电荷守恒可知n=（3+4-3）/2=2,所以R的化合价是+（2X4-2）=+6价，

答案选D。

考点：考查化合价判断

6.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCk、AlCh溶液中的Cr离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNOs溶

液的体积比为2:2:1,则上述三种溶液的体积比是（）

A.9:3:1B.3:2:1

C.6:3:1D.9:4:1

【答案】C

|气料|试跑分新修过沐十加足ImolL1.NaCI-AgNO..V＜NaCI»=2L.MgCL-2AgNO：.

V（MgCI.!=lL.AICI.3AgNO.ViAICli=l/3L.熹比为2;11/3=63:1,故%..

QC止事

考点：考查物质的量的计算等知识。

7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）

A.常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠

B.热稳定性：碳酸钠〈碳酸氢钠

C.质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠

D.物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成C&的质量：碳酸钠〈碳酸氢钠

【答案】A

【解析】试题分析：A、常温时，在水中的溶解性：碳酸钠〉碳酸氢钠，A项正确；B、碳酸氢钠受热易分

解，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，B项错误；C、质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳

酸钠〈碳酸氢钠，C项错误；D、物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO?的质

量：碳酸钠=碳酸氢钠，D项错误；答案选A。

考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的比较

8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.无色溶液中：K\Na\MnOJ、S04'

B.酸性溶液中：K\Cl\N03\Fe"

C.加入Al能放出上的溶液中：C「、HCXV、S042\NHZ

D.在酸性溶液中：Mg"、Na*、SO产、Cl'

【答案】D

【解析】A.MnOJ有颜色，与无色溶液不吻合，故A错误；B.在酸性溶液中NG-能够氧化Fe。不能大量

共存，故B错误；C.加入A1能放出上的溶液显强酸性或碱性，在强酸性或碱性溶液中HC03一都不能大

量存在，故C错误；D.在酸性溶液中，Mg"、Na"、SO/、离子间不发生反应，能够大量共存，故D正

确；故选及

9.用高铁酸钠（NazFeO"）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：

Fe203+3Na202=2Na2Fe04+Na20.下列说法正确的是（）

A.NaG既是氧化剂又是还原剂

B.FeG在反应中显氧化性

C.ImolNaB发生反应，有4mol电子转移

D.在NazFeO,能消毒杀毒是因其具有强氧化性

【答案】D

【解析】试题分析：A、分析题给反应知，NazQ中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，Na?”为氧化

剂，A错误；B、FezOs中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，C错误；C、反应中Na?。?

中氧元素化合价由T价降为-2价，3molNa2（）2发生反应，有6moi电子转移，C错误；D、NazFeO,中Fe为+6

价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。答案选D。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

10.工业上用金红石（主要成分TiOj制金属钛可通过一下反应进行：

①TiQa+2C+2cb寺MTiCl4+2C0②TiCL+2Mg知气保护Ti+2Mgeb

加热

对于上述两个反应的叙述正确的是（）

A.都是置换反应B.都是氧化还原反应

C.反应中钛元素都被还原D.加热时金属钛和氨气（Ar）能反应

【答案】B

【解析】试题分析：A.反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B.两个反应都存在化合价的变

化，为氧化还原反应，故B正确；C.反应①Ti元素化合价没有发生变化，故C错误；D.氨气为惰性气

体，与钛不反应，②中叙气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D错误；故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,

反应①中，C1元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合

价降低，以此来解答。

11.油条的做法是将肌、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形

成孔洞。放置过程发生反应：

2KA1(SOD2•12H20+3Na2c。3=2A1(OH)31+3Na2S04+K2S04+3C021+2IH2O.下列有关判断正确的是()

A.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

B.放置过程发生的反应为氧化还原反应

C.从物质的分类角度来看，油条配方中的“帆、碱、盐”均为盐

D.反应的离子方程式为2A1"+3CO/--2Al(OH)31+3(%t

【答案】C

【解析】A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应，放置过程中发

生的反应为非氧化还原反应，故B错误；C、Na2ca和KA1(SO«)2・12Hz0都是盐，所以油条配方中的“明矶、

碱”均属于盐，故C正确；D、根据原子守恒，反应物中应该含有水参与反应，该反应

3t2

2Al+3CO3-2A1(OH)31+3CQt未遵循质量守恒，故D错误；故选C«

12.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹

砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜"o下列有关叙述正确的是()

A.①中水银“积变又还成丹砂“说明水银发生了还原反应

B.②中反应的离子方程式为：2Fe+3C/=2Fe3*+3Cu

C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

【答案】C

【解析】试题分析：A.①中水银“积变又还成丹砂"，其中Hg的化合价升高，水银发生了氧化反应，A

错误；B.②中反应的离子方程式为：FeH：u2+=Fe"+Cu,B错误；C.常温下水银和硫可以化合，因此根据

①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒，C正确；D.汞的金属性弱于铜，水银不能跟曾青

发生置换反应生成单质铜，D错误，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

13.制备Fe3(X纳米颗粒的反应为3Fe"+ZSzC^^+xOH^FesO4+Sa^+ZHzO,下列说法正确的是()

A.x=2

B.参加反应的Fe*全部作还原剂

C.每生成1molFe304,被S2O产还原的O2为0.5mol

D.已知FesO,纳米颗粒直径为20nm,则FesO,纳米颗粒为胶体

【答案】C

【解析】试题分析：A.反应的离子方程式为3Fe2++2S203“+02+40ir-FesO,+SQA+ZHaO,则x=4,故A错误；

B.反应中3Fe2*-Fe3。,，当3molFe"参加反应时，有2moiFe"化合价升高，故B错误；C.反应3Fe"+

+&+40IT—FesO"+S'a'ZHzO中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，。2为氧化剂，每生成ImolFesO,,

反应转移的电子总数为4moL其中被S2(V-还原的O2为0.5moL被Fe*还原的6也为0.5moL故C正确；

D.Fes。,纳米颗粒直径为20nm,FesO,纳米颗粒分散到分散剂中可以形成胶体，故D错误；故选C。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

14.下列有关实验的说法正确的是()

A.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有C0/

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷生堪中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

【答案】D

【解析】A.生成二氧化碳气体，也可能含有HCCV等，另外气体也可能为二氧化硫，故A错误；B.加热

条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应易烧结在一起，一般应用铁生期，故B错误；C.氢氧化铁不溶于水，

制备Fe(0H)3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故C错误；D.铝和氢氧化钠溶液反应，而铁不反

应，可用于分离，故D正确；故选D。

点睛：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离以及制备等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力。

本题的易错点为B,瓷用烟的主要成分中含有大量的二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。

15.当溶液中X0J离子与HB分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中X0J被还原为较低价态离子,

则X元素的化合价变为()

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】B

【解析】试题分析：因为分子数之比等物质的量之比，因此设X0J的物质的量为2mol,HA的物质的量为

5mol,因为是XOJ被还原，因此XOJ是氧化剂，过氧化氢是还原剂，设X被还原的价态是x,根据得失电

子数目守恒，2X(7—x)=5X2XL解得x=2,故选项B正确。

考点：考查氧化还原反应中得失电子数目守恒等知识。

16.已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气.测得产物中NO?与的体积

比为5：1(同温同压下测得)，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是()

A,升高B.降低C.不变D.不能确定

【答案】A

【解析】试题分析：：某金属的硝酸盐受热分解生成N02、02和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低

为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,根据N02和02的分子体积比为5:1,即其分子数之比为4:1,令

N02和02的分子个数分别为5、1,氮原子得到的电子数为5,氧原子失去的电子为1*2*[0-(-2)]=4,二者

得失电子数目不相等,根据电子转移守恒,金属元素应失去电子,金属元素的化合价升高，

考点：氧化还原反应

17.2018年第31届奥运会在巴西里约举行.奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，

撞击时发生的化学反应为：下列有关该反应的叙述中，正确的是()

5KC103+6P=3P20S+5KC1.

A.氯酸钾是还原剂

B.KC1既是氧化产物，又是还原产物

C.反应中消耗3moiP时，转移电子的物质的量为151noi

D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

【答案】C

【解析】试题分析：：A、反应5KC1O3+6P=3P2OS+5KC1中,KC1。」中的氯元素化合价由+5价降低

为KCI中fT.KClOa是E化剂，故A错误;B.反应o只有读工;素的化合价升高,由0价升高为+5价，

所以反应中消耗3molP时“移电子的物质的用为3mor*5=15mol,JjfrWB选货是止确的;C.由

KC10,发生还原反应生成KCI.KCI是江原产物，故C错误;D.P7O,与充气中水化合为H-POnH3Poit

吸收空气中水而呈白雾，同时含有KCI足固体颗.粒,故应为白色城雾，故D褶识•

考点：氧化还原反应

18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03=K20+5Na2()+16N2f.若氧化产物比还原产物多

1.75moL则下列判断正确的是()

A.生成40.0LN2(标准状况)

B.有0.250molKN03被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.反应中共生成0.625mol氧化物

【答案】C

【解析】试题分析：根据方程式10NaN3+2KN03=%0+5画0+16弗t可知NaM中N元素化合价由T/3价升高

到0价，KNG中N元素化合价由+5价降低到0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气。根据电子得失守恒

可知有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是lmol。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则15/16n

(N2)-l/16n(N2)=1.75mol,解得n(N2)=2moL则A、根据以上分析可知生成的氮气在标准状况下

的体积=2molX22.4L/mol=44.8L,A错误；B、根据以上分析可知NaNs发生氧化反应，KNOs发生还原反

应，硝酸钾被还原，B错误；C、根据以上分析可知参加反应KNO3的物质的量=2molX2/16=0.25moL其

中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25molX5=1.25nioLC正确；D、根据以上分析并

结合方程式可知KQ、Nag总物质的量=2molX(1+5)/16=0.75mol,D错误，答案选C。

考点：考查氧化还原反应基本概念及有关计算

19.向含有0.2molFel2的溶液中加入amolBn.下列叙述不正确的是()

A.当a=0.1时，发生的反应为2「+Bn—l2+2Br-

2t3+

B.当a=0.25时，发生的反应为2Fe+4I'+3Br2—2Fe+2I2+6Br'

C.当溶液中「有一半被氧化时，c(ID：c(Br)=1：1

D.当0.2VaV0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe")+c(H4)—c(Br)+c(OH)

【答案】B

【解析】试题分析：A.由于还原性：「＞Fe",所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2：1,发生的反

应为2「+BrkL+2Br-,A项正确；B.当a=0.25时，二者的物质的量的比是4：5,发生的反应为

-

2Fe"+8「+5Bn=2Fe"+4l2+8Br-,B项错误；C.只有「氧化，发生的反应为2r+Br2=I2+2Br,当溶液中I

有一半被氧化时，溶液中c（「）：c（Br-）=l:LC项正确；D.当0.2VaV0.3时，溶液中「都被氧化产生

L,所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为：2c（Fe2t）+3c（Fe3+）+c（If）=c（Br-）+c（OIT）,D项正

确；故选故

考点：考查氧化还原吸不及电荷守恒在微粒浓度的大小比较及计算等知识。

20,将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状

况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L.则原合金样

品中镁的质量为（）

A.4.8gB.6gC.9.6gD.12g

【答案】C

【解析】因为Al与HCl、NaOH反应生成的灰体积一样，所以Mg与HC1反应生成的气体为11.2—6.72L=4.48L,

即0.2moLMg——H2,所以Mg为0.2mol即4.8g,所以原合金中Mg为9.6g

32

21.某无色溶液含有下列离子中的若干种：NH；、Fe"、Ba"、Al\C03\Cl\0H\NG,向该溶液

中加入铝粉，只放出Hz,则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】C

【解析】试题分析：含有Fe"的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；IT与C瞰-、Off会发生反应，

不能大量共存；Off与NH?、A皆会发生反应，不能大量共存；Ba*、A/*、CO产会发生反应，不能大量共存。

向该溶液中加入铝粉，只放出玲，若溶液为碱性，则含有大量的0H,还可能含有大量的Ba-、aV-、Cl\

N03\离子最多4种；若溶液为酸性，由于NO3-起硝酸的作用，加入A1不能产生氢气，所以含有的离

子可能是：岫*、Ba"、Al"、Cl\最多是5种离子。答案选C。

考点：本题主要是考查离子大量共存的知识。

【名师点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发

生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、

这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的

pH是多少时，溶液的离子哪些存在，A1在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则

由于HN03有强的氧化性，不会存在NOJ。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。

22.质量分数为a%,物质的量浓度为cmol・LT的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的

量浓度变为2cmol・广1则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出）（）

A.等于2a%B.大于2a%C.小于2a%D.无法确定

【答案】C

【解析】试题分析：质量分数为a%,物质的量浓度为cmol・L-i的NaCl溶液，设密度是P„所以

质量分数为a%,物质的量浓度为2(：0101・『的岫口溶液，设密度是Pz,质量分数是哪,

所以2c=三二等二，整理得到:="竺，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以Pi<P2,

"2p2xw%

即w%V2a%,故选C。

考点：考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算。

23.将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为Pg/cm3,则此溶液的

物质的量浓度为()

A.1000aP/(50a+m)mol/LB.ap/(46a+m)mol/L

C.1000aP/(46a+m)mol/LD.1000aP/(47a+m)mol/L

【答案】C

【解析】试题分析：钠和铝投入足量水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H21,2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H21,

由方程式可知，amol的钠反应生成amol氢氧化钠，生成氢气0.5amol；amol氢氧化钠与amol铝恰好反

应生成amol偏铝酸钠，同时生成氢气1.5amol.溶液为偏铝酸钠溶液。所以氢气的质量为

(0.5amol+l.5amol)X2g/mol=4ag；所以溶液质量m(溶液)=m(金属)+m(H20)-m(H2)

=amolX23g/mol+amolX27g/mol+mg-4ag=(46a+m)g,所以溶液的体积为'EfflL,所以溶液

P

的物质的量浓度为mol/L,故选C。

*10L46a4m

【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算

【名师点睛】考查物质的量浓度的计算，难度中等，判断溶液是偏铝酸钠是解题关键，然后利用物质的量

浓度定义式计算.理解物质的量浓度的概念。将物质的量均为amol的钠和铝投入足量水中发生反应：

2Na+2H20=2Na0H+H21,2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H21,由方程式可知，溶液为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠

的物质的量为amol.根据方程式计算生成氢气的物质的量，在计算氢气质量，溶液质量为m(溶液)=m

(金属)+m(ffeO)-m(ft),据此计算溶液质量，利用V±,计算溶液体积，再利用c=?计算溶液物质的

量浓度。

24.将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL21noi/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加

入4moi/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是()

A.100mLB.50mLC.25mLD.无法判断

【答案】B

【解析】试题分析：氢氧化钠溶液，首先中和剩余的盐酸，然后才能沉淀镁离子，当加入的氢氧化钠使镁

离子恰好沉淀,所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时最后溶液为氯化钠溶液。根据氯离子守恒可知n(NaCl)

=n(HC1)=0.lLX2mol•L-'=0.2mol,根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=0.2mol,所以需4mol•L

t的NaOH溶液的最小体积为0.2mol/4mol•L-1=0.05L=50ml.选B。

考点：考查化学计算

25.在一定条件下，使CO和。2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na?"固体反应，

结果固体增重14g,则原混合气体中Oz和CO的质量比可能是()

A.9:4B.1:1C.7:6D.6:7

【答案】D

【解析】试题分析：由反应2Na202+2C()2=2Na2co3+O2,可知混合物在常温下跟足量的NazG固体反应生成固

体为NazCOs,lmolNazO?生成ImolNazCG,质量增加28g,恰好为CO的质量，固体增重14g,说明混合气体

中C0为14g,则a为26g-l4g=12g,所以原混合气体中02和CO的质量比为12g：14g=6：7,故选D。

考点：考查了过氧化钠的性质和化学计算的相关知识。

第II卷(非选择题：共40分)

26.某无色透明溶液中可能大量存在Ag\Mg"、Cu"、Fe"、Na.中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是.

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失.说明原溶

液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为.

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(限•H20),出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有,

有关的离子方程式为.

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的.

A.Cl'B.NO3-C.CO/-D.0H-

【答案】(1).Cu2\Fe3+(2).Ag*(3).Ag++Cr=AgClI(4).Mg2t(5).

Mg2t+2NH3•ItO—Mg(OH)21+2NH；(6).B

【解析】试题分析：(l)Cu?+显蓝色，Fe计显棕黄色，题目中此溶液无色，因此一定不含有Cu?+和Fe"；

(2)此沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为AgCl,因此说明原溶液中含有Ag+,反应方程式为Ag++Cr=AgClI；

(3)加入氨水有白色沉淀，说明原溶液中含有Mg?*,此沉淀是Mg(0H)2,发生的离子反应方程式为Mg2++

+

2NH,•H2O=Mg(OH)21+2NH/；(4)原溶液中存在Ag,通过离子大量共存，因此选项B正确。

考点：考查离子的检验和离子反应方程式的书写等知识。

27.己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属

离子，其转化关系如下图(部分产物己略去)。

IM)

请回答下列问题:

(1)这种金属离子的离子结构示意图为;

(2)X的电子式；

(3)B中所含化学键的类型是；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ,写出该

反应的热化学方程式.

(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式；

②B与D反应的离子方程式为.

(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体

与盐酸物质的量的关系如下图(忽略气体的溶解和HC1的挥发)。

nll<.1"ml

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为,a-b之间的反应的离子方程式o

【答案】(1).Na+硬;(2).Q：：C：：Q(3).(极性)共价键、离子键(4).

2NaA(s)+2&0⑴=4NaOH(aq)+5(g)AH=-20akJ/mol(5).Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH或

2

Ba(0H)2+Na2C03=BaC031+2NaOH(6).0lT+HC03'=C03+H20(7).Na2cO3,NaCl(8).COa^+^HCOa'

【解析】E、X为空气中常见气体，A为含金属离子的淡黄色固体化合物，能与水反应生成E与B,应是过

氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则A为NazG,E为O2,B为NaOH,B与X可以连续反应，可推知X

为CO2,C为Na£03,D为NaHCG。

(DA中金属离子为Na+,离子结构示意图为:28，故答案为:

⑵X为C&,其电子式为：Q::C::Q»故答案为：Q::C::Q«

(3)B为NaOH,含有离子键、共价键；常温常压下，7.8gNaB与足量的水充分反应放出热量akJ,2mol

NazOj完全反应方程式的热量=@kJx2k&；：8q'E〃=20akJ,反应的热化学方程式为：

r.OQ

2Na202(s)+2H2O(1)=4NaOH(aq)+()2(g)AH=-20akj/mol,故答案为：离子键、共价键；

2NaA(s)+2庆0(l)=4NaOH(aq)+a(g)AH=-20akj/mol；

(4)①碳酸钠也可转化为氢氧化钠，该转化的化学方程式为：Na2C03+Ca(0H)2=CaC03\+2NaOH,故答案为：

Na2C03+Ca(0H)2=CaC031+2NaOH；

②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OHXXV-+H2O,故答案为：

HCOs+O^COs'+HjO；

(5)根据Na2C03+HCl=NaHC03+NaCl>NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t知,Na2cO3转化为NaHCO3,NaHCG转化为NaCl

需要的HC1的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比=3：2,所

以溶液中还存在NaOH,说明原溶液中为NaOH、Na2C03,结合方程式可知，溶液中n(NaOH)：n(Na2C03)-l：

2,故a点是氢氧化钠前后与盐酸反应碳酸钠未反应，a点时溶液中的溶质是NazCOs和NaCLb点时，碳酸

钠恰好转化为碳酸氢钠，则a-b之间的反应的离子方程式为：CGlHMiCOJ,故答案为：Na2c和NaCl；

2+

CO3+H=HCO3'»

点睛：本题考查了无机物推断，涉及核外电子排布、电子式、热化学方程式、离子浓度大小比较等知识点，

(5)为易错点，清楚发生的反应判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键。

28.NaClOz是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：步躲一，利用NaClOs

在硫酸作用下与SO?反应生成CIOs和一种酸式盐。步骤二，将CIO?在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成

NaCKh0

回答下列问题：

(1)NaClG中C1的化合价为。

(2)写出步骤一中生成CIO2的化学方程式.

(3)步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是

(4)亚氯酸钠(NaClG)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为

HC102--+肘+(：厂+&0(未配平)。在该反应中，当有1molCIO2生成时转移的电子个数约为

(5)Cb、H2O2、C15(还原产物为Cr)、03(1molO3转化为1mol0a和1mol&0)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填序号)o

A.Cl2B.H202c.C102D.O3

(6)上你有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氯化物(如KCN),

经以下反应实现：KCN+H2O2+H2-A+NH33则生成物A的化学式为,H2O2被称为“绿色氧化

剂”的理由是。

【答案】(1).+3价(2).2NaC103+S02+H2S04=2C102+2NaHS04(3).2:1(4).O2(5).

23

6.02X10(或NA)(6).C(7).KHCO3(8).IfeOz是氧化剂，其产物是HQ,没有污染

【解析】试题分析：(D根据化合价规则判断NaClQ中C1的化合价为+3价。

(2)根据题给信息知氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，利用化合价升降法结合

原子守恒配平，该反应的化学方程式为2NaC103+S02+H2S04=2C102+2NaHS04»

(3)步骤二反应中，二氧化氯转化为NaClO?,氯元素的化合价由+4价降低为+3价，得电子，作氧化剂,

ImolCIG得到Imol电子，HA中氧元素的化合价由-1价升高为。价，失电子，作还原剂，ImolIWz失去

2mol电子，利用电子守恒判断氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,该反应中氧化产物是

(4)利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为5HC10产4C10?t+H++C1-

+2H2O,转移的电子数为4e,则有1molCIG生成时转移的电子个数约为6.02X1023(或NQ。

(5)A.hnolCA得到21noi电子;B.ImolHB得到2moi电子;C.ImolClOz得到5moi电子；D.ImolOa

得到2mol电子，消毒效率最高的是ClOa,选C,

(6)根据反应：KCN+HA+H20=A+NH3t结合原子守恒判断生成物A的化学式为KHCO3,H2O2被称为“绿

色氧化剂”的理由是庆①作氧化剂，其还原产物是上0,没有污染。

考点：考查氧化还原反应

29.目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温

下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题：

(1)铁在周期表中的位置是.

(2)请写出该反应的化学方程式：o

(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为

(4)现有铁和钻组成的合金共amol,其中Pt的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含bmolHNCh

的稀溶液中，使其充分反应，且HNG的还原产物只有NO。试回答下列问题：

①随HN03用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白:

①②③④

2

溶液中的金属离子—Fe*——

残留固体成分Fe、Pt—PtPt

②当x=0.5,且溶液中Fe"与Fe"和物质的量相等，在标准状况下共产生112mlN0。

贝!Ja=,b=.

【答案】(1).第四周期第VDI族(2).3Fe+4H力他)2Fe3()4+4H2t(3).2Al+Fe203^.gAl203

+2Fe(4).Fe"(5).Fe2tFe34(6).Fe"(7).Pt(8).0.012(9).0.02

【解析】试题分析:：(1)Fe的原子序数为26,原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2,则位于元

素周期表中第四周期，第W族，故答案为：第四周期，第皿族;

(2)Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2。(g)AFe304+4H21(3)铝和铁的氧化

物反应生成氧化铝和Fe,反应为2A1+Fez()3里皂AI2O3+2Fe,(4)①随HNG用量的增加，硝酸不足，发

生3Fe+8HN03=3Fe(NCh)2+2N0t+4^0,金属离子为Fe",残留固体成分为Fe、Pt；若硝酸与Fe恰好发生

3Fe+8HN03=3Fe(N0)2+2NOt+4H力，金属离子为Fe?’,残留固体成分为Pt；在上述反应基础上，再加硝酸，

发生3Fe2++4H++N03-=3Fe"+N0t+2H£,则金属离子为Fe"Fe",残留固体成分为Pt；若亚铁离子恰好被氧化,

则发生3Fe"+4H++N03-=3Fe3*+N0t+2H2。，则金属离子为Fe",残留固体成分为Pt；②x=0.5,且溶液中Fe"

与Fe”和物质的量相等，则物质的量均为0.25amol,由电子守恒可知，0.25aX2+0.25aX3=0.112/22.4X

(5-2),解得a=0.012,由N原子守恒可知b=0.25X0.012molX2+0.25X0.012molX3+0.112/22.4=0.02.

考点：氧化还原反应的计算，化学方程式的计算，铁的化学性质，有关混合物的计算

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

i.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清

楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：Al:27N:14C:12Mg:24Ni:59H:1

第I卷（选择题）

1.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是

A.探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应

B.分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产

C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求

D.合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N-

B.56gN2与C0混合物中原子总数是4NA

C.标准状况下，44.8LN0与22.4IG反应后的分子数是2NA

D.常温下，lLpH=l的H2s0,溶液中的If为0.2NA

3.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HN03.肥料.炸药.

促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成N0的是（）

A.Cu+HN03（稀）B.N2+02C.NHiCl+Ca（0H）2D.N02+ftO

4.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是

H3cI

A.5-乙基-2-己烯B.3-甲基庚烯C.5-甲基-2-庚烯D.3-甲基-5-庚烯

5.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.氯气可用于填充飞艇B.氯气用于自来水杀菌消毒

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

6.利用心和&制备为。2的原理为

①MgHA⑴B⑴AH1®02（g）+B（l）^^A（l）+H202（l）AH2

巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是

A.AH2>0

B.B为4和&制备HzG的催化剂

C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.H2（g）+02（g）^^H2（）2（l）的AH<0

7.下列有关叙述中，不正确的是

A.SiG可用作制备光导纤维

B.Na、K合金熔点比任何一个组分低

C.通过化学反应可实现12C到“C的转化

D.晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片

8.工业上制取C10?的化学反应：2NaCia+SO2+H2s0,=2C102+2NaHS0o下列说法正确的是

A.S&在反应中作还原剂B.NaClOs在反应中被氧化

C.HaSO,在反应中作氧化剂D.hnol氧化剂在反应中失去Imol电子

9.已知CaC(h和盐酸反应的化学方程式为CaC03(s)+2HCl=CaC12+H20+C023下列措施中可使生成CO2

的速率加快的是(不考虑CaCOs与盐酸接触面积改变的影响)

A.加大CaCa的量B.加大盐酸的浓度

C.加大盐酸的量D.减小CaCb的浓度

10.在给定的