(人教版)新课系列备课资料-高一化学（必修）全部教案

绪言

化学……人类进步的关键

教学目的：

1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

2.使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3.激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4.通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

引言：

在高中，化学仍是一门必修课。“化学……人类进步的关键”这句话引

自美国著名化学家诺贝尔化学奖获得者……西博格教授在1979年美国化学会成

立100周年大会上的讲话。

纵观化学发展的历史，我们就会发现：化学对社会的发展和人类的进步产生

了多么巨人的作用。西博格(GlennTheodoreSeabory,1912-1999)是美国核

化学家。1940年他与麦克米伦(E。M•Mcmillan)等人共同发观了94号元素

杯。

在第二次世界大战期间，他领导的芝加哥大学冶金实验室，创立了生产原

子弹材料杯的化学流程，这是核武器研制成功的一个关键步骤。1944年，他提

出了钢系元素概念与它们的电子结构，这不仅使元素周期表趋于完整，而且为

后来合成超铀元素指明了方向。他和麦克米伦共同获得1951年诺贝尔化学奖。

投影：运用纳米技术拍出的“中国”照片

1.由原子组成的最小汉字“中国”的说明：

中国科学院北京真空物理实验室的研究人员于1993年底至1994年初，以超

真空扫描隧道显微镜(STM)为手段，在Si表面上开展了原子操纵的研究，取

得了世界水平的成果。他们在室温下，用STM的针尖，并通过针尖与样品之间

的相互作用，把硅晶体表面的原子拨出，从而在表面上形成一定规则的图形，

如“中国”等字样，这些沟槽的线宽平均为2nm(1nm=lXlQ-9m)是目前

在室温时，人们在Si表面“写”出的最小汉字。凹陷的地方是原子被拨出后显

下的深黑色沟槽，凸起的亮点是散落的原子形成的，显白色。

2.扫描隧道显微镜：

扫描隧道显微镜(scanningtunnelingmicroscope,简称STM)是1982年德国

科学家宾尼(GerdBinnig,1947一)与其同事共同研制成功的世界第一台新型

的表面分析仪器。STM的研制成功为人类认识微观世界的奥秘乂提供了一个十

分有用的工具，使人们第一次能够直接观察到原子在物质表面的排列状态和与

表面电子行为有关的物理化学性质，对表面科学、材料科学、生命科学和微电

子技术的研究有着重要的意义。为此，他们与电子显微镜的发明家鲁斯卡

(ErnstRuska)一起荣获1986年诺贝尔物理奖。

STM具有原子级分辨率，可分辨出单个原子；还具有直接观测的性能，STM

的基本原理是基于量子的隧道效应。将原子线度的极细针尖和被研究物质的表

面作为两个电极，当针尖与样品的距离非常接近时(通常小于1nm),在外加

电场的作用下，电子会穿过两个电极之间的绝缘层流向另一一电极，这种现象叫

做隧道效应，产生的电流就称为隧道电流。隧道电流的强度对针尖与样品表面

之间的距离非常敏感。通过计算机系统控制针尖在样品表面扫描。把针尖在样

品表面扫描时运动的轨迹直接在荧光屏或记录纸上显示出来，也就是说，STM

是通过在针尖扫描时，控制针尖与样品间的距离恒定不变，从而使针尖随样品

表面的起伏而起伏。针尖运动的轨迹就表现了样品表面的形貌。

3.关于化学发展史的分期问题：

化学究竟从什么时候开始进入了她的近代化学时期？史家都称1774年拉瓦锡

(A.L.Lavoisier)提出元素概念结束燃素论不久，道尔顿(J.Dation)于

1803年提出原子学说，使化学进入了这个持续至今以原子论为主线的新时期。

实际上，化学进入近代化学时期后，势如破竹的发展所依据的最基本的理论始

终是原子一一分子理论，简称原子理论。它指明：不同元素代表不同原子；分

子是由原子在空间按一定方式或结构结合而成的；分子的结构直接决定其性

能；分子进一步聚集成物体。

原子理论结束了持续儿个世纪炼金和炼丹家的盲目实践。有人认为，炼金

家之所以长时期与硫黄和重金属打交道，是基于他们的一个信念：只要把硫黄

的亮黄色和重金属的高密度这两个性质掺和在一起就可炼出黄金来。历史已经

证明，在近代化学时期之前，化学并没有经历过像物理学发展进程中出现过的

那个经典物理学时期（或牛顿力学）。到近代物理两个时期。同此.我们要有

一个共识，一般说来，化学就是指近代化学。

板书：

实用技术……近代化学……现代化学

（冶金、火药、造纸）（原子一分子学说）（物质结构理论）

展示：

橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维（这些物质称之为材料）

板书:

r非金属材料（如：陶瓷）

’化学组从金属材料（合金）

材料，f有机高分子（橡胶）

.使用功能，复合材料（多功能）

・高功能材料（超导）

结构材料（耐高温）

信息材料（液晶）

4.材料和材料科学

材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的一个重要里程

碑。例如，历史上的石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作为时代主

要标志的。一种新型材料的研制成功，可以引起人类文化和生活的新的变化。

石器、陶瓷、铜、铁、玻璃、水泥、有机高分子（如塑料等）、单晶材料等的

发明，为人类进步提供了重要的物质基础。没有半导体材料，便不可能有目前

的计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊结构材.料，便没有今天的宇航工

业；没有低损耗的光导纤维，便不会出现光信息的长距离传输，也就没有现代

的光通讯；没有有机高分子材料，人们的生活也不可能像今天这样丰富多彩。

相反，有很多新技术，因材料不过关，很难实现。例如，长距离输电，中途损

耗很大，以致造成我国全国电力分布不均。如果在室温工作的、价廉的超导材

料研制成功，就会出现新的局面。又如，太阳能是取之不尽、用之不竭，而又

没有污染的一种能源，但我们目前还没有价廉、寿命长、光电转换效率很高的

材料，把光能变为电能，因而太阳能现在还没有成为世界上的主要能源。因

此，在一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，不可能使

新的科学技术成为现实生产力。例如，新型材料的合成与制造往往与许多极端

条件技术，如超高温、超高压、超高真空、超高速、超高纯、微重力和极低温

等相联系。

问题：

除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？

①.化石能源有限，开发新能源。

②.环境保护。

③.提高农作物产量，解决吃饭问题。

④.维护人体健康（药）。

书图：

P4图5,运用化学知识研究实际问题。

板书：.

自然界存在光能转换：6co2+61第技-C6HI2O6+6O2t

构想：

2N2+6H2O.......4NH3+302

2CO2+4H20.......2CH3OH+302

CO2+2H20.......CH4+202

第一章化学反应及其能量变化

第一节氧化还原反应

教学目的：

1.在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反

应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法

由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2.使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点，来理解氧化还原反应，

并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3.使学生了解氧化剂和还原剂。

4.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。

一、化学反应的类型

1.初中的两种不同分类方法

①.从形式上划分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

课练：教与学P8

注：基本类型的分类方法是形式上划分，不能反映化学反应的本质，也

不能包括所有的化学反应(Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2)o

②.从得氧失氧(是否与氧气反应)的角度：氧化反应、还原反应

*2、不同角度对化学反应分类

,有无电子转移｛氧化还原反应

非氧化还原反应

当有无离子参加｛离子反应

代热效应｛非图子反应

吸热反应

反应程度

放热反应

可逆反应

非可逆反应

二、氧化还原反应

1.狭义的氧化还原反座概念

2Cu+C)2=2CuO

Cu-CuO：物质得氧叫氧化反应。

CUO+H2=CU+H2O

CuO-Cu：物质失氧叫还原反应。

H2fH2。：物质得氧叫氧化反应。

课练：教与学Pio

注：得失氧的角度不准确：

①、将氧化反应、还原反应两个过程分割开。也就是说氧化、还原反应

是同时发生、同时存在的，不可能单独发生。

②、缩小了氧化还原反应的范围。

复习书P7、P8表格，讨论P8

2.广义的氧化还原反应

分析反应：CUO+H2=CU+H2O(I)

2Na+Cb=2NaCl(II)

不同点：I、有氧参加反应，有物质结合氧。

II、无氧参加反应，无物质结合氧。

相同点：反应前后元素化合价发生改变。

化合价降低，被还原

II

CuO+H2=Cu+H2O

化合价升高，被氧化

同理分析2Na+Cl2=2NaCl

结论：

I、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。

II、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

III、化合价升高……被氧化（氧化反应）……还原剂

化合价降低……被还原（还原反应）……氧化剂

问：分析元素化合价升、降之间有何关系？

2。-2%共升高2价

+20

CM-»Cu共降低2价

IV、在一个氧化还原反应中，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总

数。

思考：化合价升降的观点，有何更大的意义？

分析一些没有氧气参加而化合价有变化的氧化还原反应。

课练：教与学Pio2。

例：判断H2+C12>Fe+Cb、Zn+HCl、CaCO3+HCl>Na2cO3+H2so4、MgO

+HC1是否为氧化还原反应？指出氧化剂、还原剂？谁发生氧化反应、还

原反应？

3、四种基本反应类型与氧化还原的关系

讨论:书Pii、书PH图1-7,举例

基本反应类

氧化还原非氧化还原规律

型

化合反应有单质参加的一定是氧化还原反应

有单质生成的一定是氧化还原反应

分解反应

无单质生成的可能是氧化还原反应

置换反应都是氧化还原反应

复分解反应都不是氧化还原反应

问题：元素化合价的升、降与元素得失电子有何关系？

2Na+Cl2=2NaCl

Na-e-=Na\共失去2e1升高2价

C\2+2e~=2Cr,共得到2广，降低2价

4.氧化还原反应：

凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。（氏+。2偏移）

注：

①、化合价升高……失电子……被氧化……还原剂

化合价降低……得电子……被还原……氧化剂

②、在同一反应中：失电子总数=得电子总数（问题的本质）

③、氧化反应：失去电子的反应。

还原反应：得到电子的反应。

④、氧化反应和还原反应是同时存在。

⑤、氧化剂：得电子物质。

还原剂：失电子物质。

⑥、电子转移和化合价的关系：

化合价升高，失e1被氧化

一4、一3、一2北降伸,、彳和1,、+3、+4、+5、+6、+7

⑦、氧化还原反应的判定：

特征：化合价的变化。

本质：电子得失转移。

练习：

1.教与学P14“扫描1、2”

2.指出氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、被氧化、被还原？

Fe+CuSO4>KCIO3分解、C12+H2O

三、常见的氧化剂、还原剂

1.氧化剂：反应中凡能得电子的物质。

①、活泼非金属单质。。2、02

②、高价金属阳离子。Ag+、Fe3\Cu2+（最高价只有氧化性、中间价如

Fe?+呢？）

③、较高价含氧化合物。MnO2>KMnO4>HNO3

2.还原剂：反应中凡能失电子的物质。

①、活泼金属单质。Al、Mg

②、某些非金属单质。C、H2

③、非金属阴离子。Br，「、S2-（最低价只有还原性）

3.判断氧化剂或还原剂强弱的依据

①、儿个概念：

I、氧化性：得电子的性质，即氧化剂性质。

II、还原性：失电子的性质，即还原剂性质。

III、氧化产物：被氧化得到的产物。具有氧化性。

IV、还原产物：被还原得到的产物。具有还原性。

例：Cl2+2NaI=2NaCl+I2

氧化剂还原剂还原产物氧化产物

问：C12+H2O=HC1+HC1O>2H2S+S02=3SI+2H20

注：

氧化性强弱指得电子能力，而不是数目。

还原性强弱指失电子能力，而不是数目。

如：Na-Na'AlA产、Cu—Cu?.还原性Na>Al>Cu

②、由活动顺序表确定（相反律）

I>金属

K、Ca、Na>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

K-Au：失电子能力减弱，还原性逐渐减弱。

K+-Ag+：得电子能力增强，氧化性逐渐增强。

II>非金属：

F2、。2、。2、Bl2、【2、S、P、C>Si、H2

F2-S：得电子能力减弱，氧化性减弱。

F--S2-：失电子能力增强，还原性增强。

③、依据化学反应事实确定

I、由反应条件确定

例：《教与学》P2528

（1）、实验室用二氧化镒跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成Mn02并

制取氯气的化学方程式是MnO2+4HC1（浓）=MnC”+C”t+2

H2Q0

2+

（2）KMnCU是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO「被还原成MnO

用高镒酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnOq+16

HC1=2KC1+2MnCl?+5Cl2t+8比0。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCb作催化剂，在

450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程

式为4HCl+O2=2Cb+2H2O。

（4）从氯元素化合价的变化看，以上方法的共同点是C台->C1°。

（5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为

II、由反应现象（剧烈）确定

如：CU+HNO3（浓）常温反应；CU+HNO3（稀）常温缓慢反应

...氧化性HNO3（浓）>HNO3（稀）

III、由反应中价锣化确定

如：2Fe+aCl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

同样条件下，对同一还原剂，可知氧化性：C12＞S

IV、由氧化还原方程式确定

反应：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

若能自发进行则：氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

结论：氧化还原反应的发生方向：强~弱（反之不行，该规律如同较强

酸制较弱酸等规律）

练习：《教与学》P248

四、氧化还原反应的表示

1.双线桥法化合价升高，失2e,被氧

I1

2Na-C],二2MaCl

加合侨窿低，得）■，被还原

注：

①、表示内容：指同一元素在反应前、后的变化情况。

②、箭头方向：由反应前一反应后。

③、箭头方向不指明得失电子情况，应标注电子的得失。

④、书写点：注意箭头和箭尾应对准化合价发生变化的元素，且得失电子

总数相等。

练习:

1.①、在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试分析下面画横

线的元素是被氧化还是被还原？

KI-b、SO?-SO3、HgCb-Hg2cL、NO2-HNO3

②、要完成上述反应，应加入氧化剂还是还原剂与之反应？

2.判断是否为氧化还原反应？指出氧化剂、还原剂？双线桥表示这一过程。

①、PC13+C12=PC15

②、2FeCl3+Fe=3FeCl2

③、NH4HCO3=NH3t+H20t+C02t

④、3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOt+4H20

2.单线桥法11

2Na+Cl2=2NaCl

注：

①、表示内容：不同元素间电子的转移情况。

②、箭头方向：反应物中，失电子元素指向得电子元素。

③、书写点：仅标明得失的电子总数。

④、两种方法区别：

I、箭头方向：双线桥反应物到生成物；

单线桥反应物间。

II、箭头含意：双线桥仅起指示作用，不能反映电子的得失，应注

明；

单线桥不仅标明方向，且能反映电子的得失（出为

失，进为得）。

练习：单线桥表被反应

1、KC1O3+6HC1=KC1+3C12t+3H2O

若用K35cl。3与H37cl作用，则下列说法正确的是（B、D）

A.KC1中只含35cl

B.KC1中只含37cl

C.KC1中既含35cl又含37cl

D.生度Cb中，35cl与37cl个数比为1：5

2、NH4NO3=2H2O+N2Ot

3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

4,HgS+O2^Hg+SO2

\5e~

5、11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3PO4+15H2SO4

It

15e-

第二节离子反应

教学目的：

1.使学生了解电解质的含义。

2.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。

3.使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

一、强电解质和弱电解质

实验分析：逐步填入

HCkNaOH、NaClCH3coOH、NH3•H20

导电性强弱

离子浓度大小

电离程度兀全部分

电解质分类强电解质弱电解质

1.电解质和非电解质

定义：凡在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在两种情况下都

不能导电的化合物叫非电解质。

注：①、判定依据：熔化或溶解于水能否导电，只要具备其中一个条件即

可。溶解度不能作为依据，例BaSC）4（电解质）。

②、必须本身含有离子或能生成离子。如：KC1、HC1而C02属非电

解质。

③、讨论范围：化合物。混合物、单质（Cu）都是非电解质类，而

不是非电解质。

《教与学》P28“针对1、2、3、4”

2.强电解质和弱电解质

①.判定标准：以电离程度分类。

强电解质……在水溶液中完全电离成离子。

弱电解质……在水溶液中部分电离成离子。

②.强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

③.电解质的强弱与其溶解度无关。例BaSO4（强电解质）；而HgCb易溶

于水却是弱电解质。

④.常见的强、弱电解质:

强电解质：强酸（HCl、HNO3、H2SO4）、强碱（NaOH、Ba（OH）2>

Ca（OH）2）、绝大多数盐、金属氧化物

弱电解质:弱酸（H3PO4、H2c。3、CH3coOH）、弱碱（A1（OH）3、

CU（OH）2、NH3-H2O）、H2O、少数盐1一J

（（CH3coer）2Pb）,虽电解质电

〈弱电解质解

练习：V质

填图：现大圈代表化合物，将电解质、非电解质、强电解质、弱

电解质概念的范围填入。

《教与学》P28”扫描1、2”

3.电解质溶液的导电能力

决定于：溶液中自由移动离子浓度成正比，与电解质强弱无关。

《教与学》P27“扫描1、2、3、4、5”

4.电解质的电离

①.强电解质：在稀溶液中100%电离。

T2-

H2SO4=2H+SO4

NaOH=Na++OH"

②.弱电解质：在水溶液中部分电离。

CH3COOH?=iCH3coeT+H'

+

NH3•H2O.=NH4+OH-

注：I、电离式只能表示溶液里电解质分子和离子的种类，不能表示电离程

度大小。

II、多元弱酸分步电离：H2coLH'+HCC)3-

+2-

HCO3^^I+CO3

IIL多元弱碱也分步电离，但写总式：A1(OH)LA13++3OH-

讲解：①、离子化合物电离：本身存在阴阳离子，在水分子极性作用下，脱离

进入溶液。

②、共价化合物电离：在水分子极性作用下，键型变化，由极性键一离

子键，再在水分子热运动下散成水合离子。

③、弱电解质电离：一部分电离，不能发生键型转化，电离的离子互相碰撞又

相互吸引而重新结合成分子，电离过程可逆。

练习：

1、假设双氧水是比碳酸还弱的二元酸。

(1)＞双氧水的电离方程式：________________________________

知识迁移：一级电离H2cChF+HCO3-

+-

H2O2^^+HO2

二级电离HCO3-H'-FCOa2-

+2?=

HO2-H+O2"

(2)、有学者分析：干燥的C02并不与Na2O2反应，但潮湿的C02却可以

与Na2O2反应，此反应的化学方程式可表示为：

这个问题虽然没有直接指明出。2与H2c。3的直接关系，但它既然在总的题

干之下，必然与此。2和H2c。3有关。既然题意肯定了C02在潮湿情况

下才与Na2O2反应，说明C02与H20反应即生成H2c。3与Na2O2反

应。山。2看作弱酸，02?一是弱酸的酸根，则NazCh便算是弱酸的盐。

碳酸与Na2O2这种弱酸盐反应，依据规律，应生成新弱酸，这就是

H2O2O用化学方程式表示：Na2O2+C02+H20=Na2cO3+H2O2

弱酸盐相对较强的酸较强酸的盐新弱酸

《教与学》P28“扫描3、4”

二、离子反应

1.物质在溶液中反应本质

分析：NaCl+AgN03、CaCl2+AgNO3.AlCl3+AgNO3

现象：相同，白色沉淀。

产物：相同，AgCl

原因：溶液中都含有Ag+、cr,其他离子不反应。

结论：化合物在溶液里的离子反应，不取决于化合物的种类，而是取决于溶

液中的离子种类。

2.定义：凡是有离子参加或离子生成的反应。

3.离子反应的范围

①.范围：水溶液或熔融体系。

注：I、在气相或固相中进行的反应，无离子方程式（氏+。2、

KMnCU分解）。

II、在溶液中，但无离子存在的，无离子反应。（有机反

应）

②.条件：有离子参与反应。

注：I、体系中必须存在自由移动的离子。

II、离子间必须存在反应。

三、离子反应方程式

1.离子反应方程式：

用实际参加反应的离子符号表示离子间反应的式子。

例:KCl+AgNO3

Ag++Cr=AgCl

注：离子反应方程式意义：I、表示反应的本质。

II、表示了所有同一类型的反应。

III、同一离子反应方程式可对应不同的反应

物。

2.离子反应方程式的书写

①.正确写出化学反应方程式。

②.物质的书写

化合物氏0[不溶于木A以分子形式存在

“溶于水（完全电离’,以离子存在

不完全电离以离子、分子存在

可溶性物质：I、能完全电离的（即强电解质），用离子表示。

II、不能完全电离或不电离的，用分子表示。

不溶性物质：用分子表示。

③.删去不参加反应的离子。

④.必须遵守质量守恒，电荷守恒和定组成定律。

例：FeCb+Fe；

2Fe3++Fe=3Fe2+写成Fe3++Fe=2Fe2+

H2SO4+Ba(OH)2；

+2-2+-

2H+SO4+Ba+2OH=2H2O+BaSO4I

写成H+SO42-+Ba2++OFr=H2O+BaSO4I

《教与学》P355

练习：

Na2SO4+Ba(NO3)2>CC)2+Ca(OH)2、Mg+H2s0八CaCO3+HCk

CuCl2+Ba(OH)2^Na2cO3+HCI、NaOH+CH3coOH、MgO+HCl

四、离子反应发生的条件

实验：①、NaCl+AgNO3

②、CuCb+NaOH

分析：由于溶液中离子间的相互作用生成难溶物质，使溶液里自由移动的离子

迅速减少，反应向右进行。

1.生成难溶物质

Ag++C「=AgClI

2+-

CU+2OH=CU(OH)2!

实验：分别在NaOH一酚酿，Cu(0H)2悬浊液中加入稀H2so4。

分析：由于溶液中离子间相互作用生成难电离物质，使溶液中自由移动的离子

迅速减少，反应向右进行。

2.生成难电离的物质

+-

H+OH=H2O

+2+

2H+CU(OH)2=CU+2H20

实验：分别在NaHCCh、CaCCh中加入稀HC1

分析：由于溶液中离子间相互作用生成挥发性物质，使溶液中自由移动的离子

迅速减少，反应向右进行。

3.生成挥发性物质

-+

HCO3+H=CO2t+H20

+2+

CaCO3+2H=CO2t+Ca+H2O

4.能发生氧化还原反应

_

Cl2+2Br=2Cr+Br2

知识整理：

对于离子互换反应，其发生的条件是……生成物中有难溶物质、难电离物

质或挥发性的物质，满足其中一个即可。

注：①、离子互换反应总是向降低反应物离子浓度的方向进行。

②、生成物是否难溶，由《溶解性表》判定。

③、难电离物质除H20外，常见：氢硫酸HzS、氢氟酸HF、次氯酸

HC10、H2so3、CH3coOH、NH3•H20

④、挥发性物质除C02，常见：H2S,SO2、NH3

⑤、离子参加的氧化还原反应方向是强一弱。

《教与学》p37“针对6、7”

练习：

1.判断下列离子反应能否发生？能则写出离子方程式。

①、Ba(0H)2、H2SO4②、NaF、稀HC1③、CaCO3>稀HC1

④、NaCkCU(NO3)2⑤、Cu、FeSO4⑥、Zn、CuSO4

22

2.把含Cl\CO3\s2-的溶液，用Cu\Ag\Ba2+将它们依次沉淀出来，

加入试剂的顺序是

Ba?+、C/+、Ag+；相应的离子反应方程式

第三节化学反应中的能量变化

教学目的：

1.初步了解吸热反应、放热反应的概念；了解研究化学反应中能量变化的重

要意义。

2.初步理解能量变化（吸热、放热）的本质原因；掌握燃料充分燃烧的条

件，措施及意义。

一、化学反应中的能量变化

1.放热反应与吸热反应

放热反应：有热量放出的化学反应。

吸热反应：吸收热量的化学反应。

2.化学反应中能量变化的本质原因

I、本质原因：取决于反应物和生成物所具有的总能量。

II、放热：E（反应物）＞E（生成物）

吸热：E（反应物）＜E（生成物）

IIL一个反应是吸热或放热，只与反应物与生成物有关，与反应途径无关。

IV、常见的放热反应：

①、所有燃烧反应

②、中和反应

③、大多数化合反应

④、金属和酸

常见的吸热反应：

①、大多数分解反应

②、以c、H2＞co为还原剂的氧化还原反应

③、钱盐与碱反应

练习：

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他提出“若是一个反应可以分

几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同”，

参照它回答：现已知道热化学方程式：

C（固、金刚石）+02（气）=C02（气）+395.41kJ

C（固、石墨）+02（气）=C02（气）+393.51kJ

则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为：C（固、金刚石）=C（固、石墨）

+1.90kJ;由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是五墨。

分析：根据盖斯定律可以将上述两个反应看作C（金刚石固体）一C（石墨固

体）-CO2（气）的两步反应，因为1mol金刚石燃烧放出的热量比

1mol石墨燃烧放出的热量多，而由金刚石转化成石墨，是同素异形

体的互变，应属于化学反应.只要将两反应的热化学方程式相减便

得到金刚石转化成石墨的热化学方程式。金刚石转化成石墨放出能

量，说明石墨处于低能状态，所以比金刚石稳定。

二、燃料的充分燃烧

1.燃料充分燃烧的条件

①.要有足够的空气。

②.燃料与空气要有足够大的接触面积。

介绍：

1.煤炭燃烧所产生的大气污染物

（1）、CO对大气的污染

大气中CO的主要来源是矿物燃料的不完全燃烧，例如石油炼制、钢铁冶

炼等。CO是排放量最大的大气污染物，目前每年人为排放CO总量为3亿吨〜

4亿吨，其中一半以上来自汽车排放出的废气。过去曾认为CO大部分来自人类

活动，近年来的研究表明：CO的自然排放量比人为排放量要大儿倍，主要来自

森林火灾、CH4的氧化、动植物的代谢等。CO可被土壤中微生物所吸收，但在

大气中很稳定，不能被氧化成CO2,故能在大气中停留很久。

CO使人中毒的机理是它跟血红蛋白的结合能力，比氧跟血红蛋白结合能力

大200〜300倍。CO被吸进肺里跟血液中血红蛋白（用Hb表示）化合发生下

述反应：CO+Hb«O2Hb・C0+02使血红蛋白减弱或失去携氧和向体内供氧

的能力，导致慢性或急性中毒，出现•系列缺氧症状或窒息死亡。

(2)、CO2与温室效应

太阳辐射能到达地面途经大气层时，大约有30%辐射能经反射作用返回宇

宙空间，约有20%辐射能被大气层吸收后，再反射回宇宙空间去。其余的约

50%太阳辐射能，以可见光的形式到达地面，其中相当部分以地球长波辐射热

能形式，又重新反射回地球表面，使地球表面平均温度不变。但是当太阳辐射

能到达地球表面时。地球大气层中的CO2和水蒸气等在允许太阳能透过并到达

地面的同时，它们还把部分长波辐射能反射回地球表面，使地球表面温度升

高，这犹如在地球上空镶上了“玻璃层”，“玻璃层”允许太阳辐射能通过，

但却阻止地面热量散发，致使地面温度上升，这种作用叫做“温室效应”。

“温室效应”的积极作用是控制地球表面的温度适合于动、植物的生存、

繁衍。它是人类赖以生存的必要条件。如果没有温室效应，在夜间地球表面的

温度就会下降到零下20C使地球表面昼夜温差悬殊。但是由于地球上人口激

增，现代大工业大量燃烧矿物燃料，使大气中CO2不断增加，致使CO2吸收及

反射回地面的长波辐射能增多，引起地面气温上升，因而造成“温室效应”加

剧。

2.提高燃料燃烧效率的措施

①、通入足量空气，使燃料充分燃烧。

注：空气大量过量，则会带走部分热量。

②、增大燃料与空气的接触面积。

注：大固体燃料粉碎，液体燃料雾化。

③、将煤气化或液化。(煤的气化和液化就是将固体煤经处理后变为气体或

液体燃料，如水煤气、干镭煤气。)

目的：增大与空气接触面积，防止直接燃烧产生SO2,烟尘污染。

《教与学》P46“扫描r

本章复习

氧化还原反应专题

-、氧化还原反应的判定

问题：

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（D）

A.3CuS+8HNC>3=3CU（NO3）2+2NOt+3S；+4H2O

B.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KC1

知识整理：

判定依据：反应中元素化合价有升降……表征

反应中有电子得失（偏移）……本质

转换：

溟化碘分子式为IBr,它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟

某些非金属单质反应。它跟水反应的化学方程式为：H2O+lBr=HBr+HIO,

下列叙述中，不正确的（已知氧化性Br2>b）是（BC）

*A.固态IBr是分子晶体，其熔点比LiBr低

*B.把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中B厂和「的物质的

量浓度均为0.2mol/L

C.IBr跟水的反应是一个氧化还原反应

D.在化学反应中，IBr可以作氧化剂

二、基本概念

氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂

知识回忆：

举例说明上述概念

问题:

1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（BC）

A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生改变

C.置换反应一定属于氧化还原反应

D.化合反应和复分解反应不可能都是氧化还原反应

2.单质X和Y相互反应生成现有下列叙述：①X被氧化；②X是

氧化剂；③X具有氧化

性；④丫好是还原产物；⑤Y?-具有还原性；⑥X2+具氧化性；⑦Y的氧化

性比X2+的氧化性强，其中正确的（B）

A.1、2、3、4B.1、4、5、6、7C,2、3、4D.1、3、4、5

3.写出符合下列条件的方程式，标出电子转移的方向、数目

①.一种电子还原一种化合物Fe+CuSO4>C02+

C

②.--种单质氧化一种化合物co+o2

③.同一种物质中，一种元素氧化另一种元素KCIO3

④.一种单质还原另一种单质H2+O2

4.（1999•广东）针对以下A〜D个涉及H2O2的反应（未配平），填写空

白：

A.Na2O2+HC1——H2O2+NaCl

B.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O

C.H2O2——H2O+O2

D.H2O2+Cr2（SO4）3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O

（1）H2O2只体现氧化性的反应是（填代号）D

（2）%。2既体现氧化性又体现还原性的反应式是（填代号）C

（3）出。2体现弱酸性的反应是（填代号）A,其理由为：可看作强酸

制得弱酸反应。

分析：H2O2中的氧为一1价，既可升价又可降价，它在A、B、C、D4个反应

中表现不一。A中它是生成物且这是一个非氧化还原反应；B中

H2O2-O2,氧由一1价至0价，表现了还原性；C中H2O2既是氧化

剂又是还原剂；只有D中H2O2-H2O,氧由一1价降至一2价，表

现了氧化性。在A反应中，由强酸HC1与NazCh反应而制得H2O2，

可以看作强酸制得弱酸，因此体现了氏。2的弱酸性.

三、氧化还原中元素变价的规律

问题：

指出下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂

A.MnO2+4HC1（浓）=MnCl2+C12t+2H20

B.Cu+Cl2=CuCl2

C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

D.KCIO3+5KC1+3H2so4=3K2so4+3H2O+3Cl2t

知识整理：

低价态元素+氧化剂一高价态元素

高价态元素+还原剂一低价态元素

中间价态元素f低价态+高价态（介于两者之间）

低价态+高价态f中间价态（介于两者之间）

练习：

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下反

应（未配平）

①.G-Q+NaCl②.Q+比/f<+H2

③.Y+NaOHfG+Q+H2O④.Z+NaOH->Q+X+H2O

判断这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序：G<Y<Q<Z<X0

四、氧化还原反应中守恒规律

知识整理：

1.氧化还原反应中：失电子数=得电子数

2.氧化还原方程式配平后，方程电荷守恒、质量守恒。

问题：

2+3+

1.在xR+yH+O2=mR+nH,O的方程式中，叙述正确的

(AB)

A.m=4,R2+被氧化B.m=y,R?+被氧化

C.m=2,R2,,被还原D.m=—,R2"被还原

2

物料守恒：x=m,y=2n

电荷守恒：2x+y=3m

由。2得：n=2

2.已知：AgF+Cl2+H2O——AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)

①.若Cb系数为a,则AgF的系数为_2a_,依据是A建和C1质量守

恒。

②.若AgC103系数为b,。2系数为c,则AgCl的系数为5b+4c,依

据是得失电子数守恒。

3.硫酸铁在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气、水，反应中生成

的N2和S0,的分子数之比是1：3。

分析：电子得失守恒：失e-=得e-

-3+6+4

2NfN2SfS

2(0—(-3))=x(6—4)

x=3

4.1<2085离子在一定条件下可以把Mi?+离子氧化为MnOJ,若反应后

2

R2CV-离子变为RO4-

离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:2,则n是

(C)

A.4B.3C.2D.1

常规：失广=得L

n-2_2+

5^2O8-*10RO42Mn-2MnO4-

10(x-6)=2X5

x=7得n=2

巧解：利元素最高正价只能是+7价，即RzOgL中R只能是+7价,

所以n=2o

电解质溶液专题

一、强弱电解质

1.有关概念

①.电解质、非电解质

关键点：I、化合物。

II、满足二个条件之一。

IIL习惯认定NH3・H2。、H2cO3、HClaq是电解质。

②.电解质溶液的导电能力

关键点：决定于自由移动离子浓度而非离子数。

练习：

1.把适量的NaOH固体分别加入到下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

(BD)

A.自来水B.盐酸C.醋酸D.NH4cl溶液

2.(2000•上海)下列物质的水溶液能导电，但属非电解质的是(D)

A.乙醇B.Cl2C.NH4HCO3D.SO3

3.下列物质中属于强电解质的是3、5、6、7、9；属于弱电解质的是2、4、

11；属于非电解质的是1、8。

①NH3②NH3•H2O③HClaq④CH3coOH⑤BaSCU

⑥AgCl⑦NaCl⑧CO2⑨NH4HCO3⑩氏(11)H2O

二、离子反应

1.离子方程式书写规则

①.难电离物质、难溶物质、单质、氧化物一律写成化学式

难电离物质：

A.弱酸：H2co3、CH3coOH、H2S>HC1O

B.中强酸：HF、H2so3、H3PO4

、

C.弱碱：NH3•H2O、CU（0H）2A1（OH）3

难溶物：见溶解性表

单质：金属单质、非金属单质

氧化物：金属氧化物和非金属氧化物（CO2、MgO）

②.微溶物（Ca（OH”、CaSO4、MgCOs）在反应物中若以溶液存在写离子

形式，悬浊液存在写化学式,在生成物中写他生式。

③.酸式盐：

A.强酸的酸式根要拆写成离子。如：HSOJ

B.弱酸的酸式根不能拆写成离子。如：HCO3\HS，HSO3-

练习：

1.（MEC.99）写出下列反应的离子反应方程式

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应

B.饱和石灰水跟稀硝酸

C.向稀氨水中加入稀盐酸

D.碳酸钙溶于醋酸中

2.（2000•春招）写出离子方程式

A.铁跟稀硫酸

B.碳酸氢钙溶液跟稀盐酸

C.醋酸跟氢氧化钾溶液

D.碳酸镁跟硫酸

X-2-+3+

3.M2O7X-与S?-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7+3S+14H=2M+

3sI+7H2O,则M2（V-中M的化合价是多少？

电荷守恒：14—2X3—x=2X3

+6

x=2得M

4.硝酸铅（Pb（NO3）2）的稀溶液中滴入儿滴稀Na2s。4溶液，生成白色PbSO4

沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠（CH3coONa）溶液，微热，并不断搅动，沉

淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式：

Pb2++SCy-=PbSO4I、PbS0@+2CH3coO=（CH3coO）?Pb+SO产

第二步离子反应的发生原因：醋酸铅是弱电解质，向离子浓度减小的方向反

应。

三、离子共存问题

思维基点：1、是否与环境（酸碱性、颜色）匹配。

2、相互间是否反应。

练习：

1、《教与学》Pm“针对1、2、3、4、5、6、7、8”

2、（1999•上海）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含

KAAg+、Fe3+.C「、OH，NCh%种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是《、C匚、OHo

乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量（选填：活性炭、

硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的

（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含

,可用来浇灌农田。

分析：由于甲厂的废水明显呈碱性，故一定含0H二与其共存的是K\Cl

，因为Ag+与OH，C「都不能共存于一组，故分组结果为：甲——

K+、CF>OH"；乙——Ag+、Fe3\NO3-在乙厂的废水里加入Fe

粉，会将氧化性比Fe3+还强的Ag+还原成Ag。如果设想甲、乙两厂的

废水以适当比例混合，则可使Ag+、C「、Fe3\OIF结合成难溶物沉

淀，余下是氮、钾复合肥KN03。

第二章碱金属

第一节钠

教学目的要求：

1.掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。

2.通过钠的性质实验，培养观察和分析问题的能力。

一、物理性质

色、态硬度熔点沸点密度

银白色软<100℃低<水

二、化学性质

决定_

结构：最外层17—性质，很活泼、强还原性。

具有金属单质的通性：

1.与非金属反应

①.与。2反应：

常温：4Na+O2=2Na2O

加热（实验）：2Na+O2=Na2（）2（黄色火焰）

注：NazCh…过氧化钠，淡黄•色固体；

02?一…过氧根离子，Na'f：0：0：）2-Na

练一练：《教与学》P724（l）

②.与其他非金属

2Na+Cl2=2NaCl

2Na+S=Na2s（爆炸）

练一练：教改班《教与学》P75针对练习5作业：7、8、9

2.与水的反应

实验（投影）：2Na+2H2O=2NaOH+H2t（利用氧化还原分析出方程）

+-

离子方程式：2Na+2H20=2Na+2OH+H2t

现象：浮于水面——密度小于H2O

熔成小球---反应为放热反应，熔点低

迅速游动一一剧烈反应，生成氢气

溶液遇酚醐显红色一一生成碱NaOH

练一练：《教与学》针对练习P74I、2；针对练习P77I4、15

3.与酸反