2022年湖南省常德市临澧第一中学高一化学月考试题含解析

2022年湖南省常德市临澧第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示．①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H2⑥可能有C3H4则上述对该混合烃的判断正确的是（）A．②③⑤ B．⑤⑥ C．②④⑥ D．①④参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．【分析】由图可知，1mol混合物燃烧生成1.6molCO2和2molH2O，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，以此来解答．【解答】解：由图可知，1mol混合物燃烧生成1.6molCO2和2molH2O，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，①两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，若含有C2H4，满足CH4与C2H4为2：3，故①不选；②两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，故②选；③C3H8中氢原子数目为8，氢原子数目大于4，不可能含有C3H8，故③不选；④C2H6中氢原子数目为6，氢原子数目大于4，不可能含有C2H6，故④选；⑤C2H2中氢原子数目为2，氢原子数目小于4，不可能含有C2H2，故⑤不选；⑥由①的分析可知，可能含C3H4，故⑥选；故选C．2.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃

参考答案：C3.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol参考答案：D【分析】Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，说明还原产物是NO、NO2；n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算消耗硝酸的物质的量。【详解】n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO2）=0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故选D。【点睛】本题考查化学方程式的计算，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，该题不书写有关反应的方程式，从质量守恒的角度解答该题。

4.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．【解答】解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C．5.甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是

A．同种原子

B．同种元素

C．互为同位素

D．具有相同的核外电子排布参考答案：B略6.下列实验操作正确的是()A．为检验某种化学试剂，可以品尝其味道B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中参考答案：B7.下列说法中，正确的是A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.标准状况下，1gCH4的体积约为22.4LC.在标准状况下，lmolH2O的体积约为22.4LD.在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子参考答案：DA、没有指明气体所处的温度和压强，所以1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误。B、标准状况下，1molCH4即16gCH4的体积才是22.4L，B错误。C、标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误。D、标准状况下，11.2LN2为0.5mol，所以含有1molN原子，D正确。正确答案为D8.下列关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多参考答案：DA．元素周期表是按照元素质子数的大小排列而成的，故A错误；B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误；C．第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；D．周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故D正确；故本题选D。9.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B略10.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16

B．6和8

C．13和17

D．20和9参考答案：D考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为﹣1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，据此分析解答．解答：解：元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为﹣1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，A.11号元素位于第IA族、16号元素位于第VIA族，不符合条件，故A错误；B.6号元素位于第IVA族、8号元素位于第VIA族，二者能形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；C.13号元素位于第IIIA族、17号元素位于第VIIA族，二者形成共价化合物，故C错误；D.20号元素位于第IIA族、9号元素位于第VIIA族，符合条件，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子化合物的判断，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，注意：非金属元素之间易形成共价键，氯化铝为共价化合物，为易错点．11.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的ΔH为()A．＋882kJ/mol

B．＋441kJ/mol[来+xC．－882kJ/mol

D．－441kJ/mol参考答案：A12.在①Al2O3

②Al(OH)3

③Na2CO3

④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略13.下列各分子中，所有原子不在同一平面内的是

（

）A．乙炔

B．CF2=CF2

C．氯苯

D．CH2=CHCH3参考答案：D略14.下列物质中，属可再生能源的是（

）

A、乙醇

B、石油

C、煤

D、天然气参考答案：A略15.A．氧化反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．水解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠

g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有

（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是

。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是

A.没有将洗涤液转入容量瓶中，

B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，

D.加水定容时，水的量超过了刻度线。（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是

。参考答案：（1）称取氯化钠29.3

g。（2）玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管

（3）正确的操作顺序是eadfcfhbg

。（4）

AD

（5）

0.1mol/L

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：18.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。19.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的F