2022-2023学年江西省吉安市八都中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年江西省吉安市八都中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B2.国庆５０周年，我国导弹部队展示了我国最先进的导弹，这些导弹装备的都是固体燃料，这些固体燃料一定不是（）

Ａ．固体Ｈ２

Ｂ．固体碳氢化合物Ｃ．固体碳氢氧化合物

Ｄ．固体Ｏ２参考答案：D略3.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A.“还原”步骤发生的反应为：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B.“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C.“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子参考答案：B【详解】A.还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A项正确；B.根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X的名称为分液，应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D.I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确；答案选B。4.在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（

）A.若t3min时升高温度，则反应速率不变B.t2~t3min内，v(X)正=0，反应不再发生C.0~t2min内，v(X)=0.5/t2mol·L-1·min-1D.t1min时，只有正反应发生参考答案：C【详解】A．根据图像，t3min时为平衡状态，若t3min时升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B．根据图可知，t2～t3时间段，为平衡状态，正逆反应速率相等，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；C．t2min时容器内有1.5molY，则消耗的X为1mol，因此0~t2min内，，故C正确；D．t1时，图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正反应发生，又有逆反应发生，故D错误；答案选C。

5.有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有：（

）A．CO和HCl

B．CH4和NH3

C．CH4和HCl

D．H2和CO2参考答案：A略6.下列除杂质的操作中不正确的是（

）

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶参考答案：C7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．Na2O

B．NH3

C．Ca(OH)2

D．CaBr2参考答案：C略8.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度和压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：C略9.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是

()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B略10.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A11.下列有关物质分类的说法正确的是

A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

B.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质参考答案：A略12.物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的类别⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是

A．①②③⑤

B．①②⑤

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥

参考答案：B略13.一定温度下在2L的密闭容器内进行反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（

）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．平衡时，N的转化率为75%D．若t1=2min，用N的浓度表示的化学反应速率为0.5mol·(L·s)-1参考答案：C14.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2参考答案：B略15.将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是(

)A．P（H2）=P（O2）=P（N2） B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2） D．无法判断参考答案：C【分析】相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，据此判断压强相对大小．【解答】解：相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，H2、O2、N2三种气体的摩尔质量分别是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（N2）＞P（O2），故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确压强与摩尔质量的关系即可解答，该题对于学生来说较难，如果利用PV=nRT判断较容易，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________________．(2)E中出现的现象是______________________．(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为________________，现象是_______________．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3参考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B【分析】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；（2）氢气能够还原氧化铜生成铜和水，据此判断现象；（3）①三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物；②三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子；③氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁。【详解】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）铁与水蒸气反应生成的氢气能够与氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，所以会看到现象：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠。（3）①三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物，通常用硫氰化钾（KSCN）碱液三价铁离子，现象为向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；故答案为；硫氰化钾（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色。②三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。③氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，不会引人新的杂质，所以B正确。故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）