2021-2022学年安徽省宿州市韦集中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年安徽省宿州市韦集中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的A．苯不能使溴水褪色

B．邻二溴苯只有一种C．溴苯没有同分异构体

D．苯能与H2发生加成反应参考答案：AB略2.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略3.下列叙述正确的是

A．常温下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

参考答案：D4.某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A.Na+、Fe2+ B.Al3+、SO42- C.Fe3+、SO42- D.Al3+、Cl-参考答案：B【详解】A．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；B．Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；C．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；D．加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误；故选B。5.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C6.下列不需要用到二氧化硅的是

（

）

A．光导纤维

B．计算机芯片

C．石英钟表

D．普通玻璃参考答案：B略7.根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是

A．道尔顿

B．汤姆生

C．卢瑟福

D．玻尔参考答案：C8.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

参考答案：C略9.下列有关电池的说法不正确的是（

）A.锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池B.铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C.燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置参考答案：B【详解】A.Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，单位质量能量比高，所以锂电池是质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；B.铅蓄电池是最早使用的二次电池，故B错误；C.燃料电池直接将化学能转化为电能，燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率理论上高达85%~90%，燃料电池的反应物不是储存在电池内部，是由外设装备提供燃料和氧化剂等，所以能长时间供电，故C正确；D.原电池是将化学能转化为电能装置，故D正确；故选B。

10.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是

A.NaF

B.KBr

C.CaI2

D.MgI2参考答案：D略11.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN

+3CO，下列叙述正确的是A.在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.氮化铝晶体熔沸点很低C.氮化铝中氮元素化合价为-3

价D.上述反应中每生成2

molAlN，N2得到3

mol

电子参考答案：CAl2O3中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变，它只做反应物；A错误；根据题干信息，氮化铝(AlN)具有耐高温的性质；B错误；根据化合价法则，且金属铝只有+3价，所以氮元素化合价为-3

价；C正确；每生成2

molAlN，N2得到6

mol

电子；D错误；正确选项：C。12.鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是：A.盐酸

B.食盐

C.新制的氢氧化铜

D.氯化铁参考答案：D13.某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（

）A.Na+

NO3-

CO32-

Cl- B.ClO-

K+

Na+

AlO2-C.K+

Fe2+

NO3-

HCO3- D.Cl-

Na+

K+

SO42-参考答案：C【分析】滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此解答。【详解】A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A不选；B．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故B不选；C．Fe2+与HCO3-不能大量共存，且都和OH-反应，故C选；D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故D不选。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。14.下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复出现D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的参考答案：B略15.下列粒子中，质子数和电子数与Na+完全相同的是：A．OH-

B．Mg2+

C．Ne

D．NH4+参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）实验室制备NH3的化学方程式为

，可采用

法收集。

（2）甲同学用如图B装置做NH3喷泉实验，关闭K2，打开K1，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。①请解释形成喷泉的原因：

；②用方程式表示酚酞变红的原因：

；（3）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式

步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶中的现象是：

；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：

。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）；向下排空气（1分）（2）①氨气极易溶于水，与溶液接触的氨气迅速溶解，瓶内气压骤减，外界大气压将溶液压入瓶内形成喷泉现象(2分)；②(1分)（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2(1分)；形成喷泉(1分)；(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。19.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动