2022年江西省萍乡市安源第一中学高二化学月考试卷含解析

2022年江西省萍乡市安源第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列热化学方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=△H1（2）

＝2H2O（g）

△H＝△H2由此可知C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH3。则

ΔH3等于

(

)A．△H1－△H2

B．△H1－△H2C．2△H1－△H2

D．△H2－△H1参考答案：B略2.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是()A.将纯水加热到95℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变参考答案：C 3.决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。下列原子或原子团不属于官能团的是A.

B.—NO2

C.—COOH

D.—Br参考答案：A略4.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－参考答案：D5.下列说法正确的是A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大参考答案：B6.下列物质可以直接用分液漏斗分离的是（

）A．泥沙和水

B.氯化钠和水C．乙醇和水

D.花生油和水参考答案：D略7.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于A.单质

B．氧化物

C．化合物

D．有机物参考答案：A解析：物质分类的基本内容（树状分类图）

溶液

混合物

胶体 烃

浊液

有机化合物物质 化合物烃的衍生物

纯净物

无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等

非金属

单质

金属液氧（O2）是由氧分子构成的单质，在加压或低温条件下处于液态。本题A为正确选项。8.向三份0.1mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为（

）A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大参考答案：A略9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0

反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强B．降低温度

C．增大CO的浓度

D．更换催化剂参考答案：B略10.有下列两组命题：

B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是A．I②

B．Ⅱ③

C．Ⅲ①

D．Ⅳ④参考答案：AD11.（2015?南京校级模拟）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．

分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（

）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．13.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是A．称量氢氧化钠固体B．配制100mL0.10mol?L﹣1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物参考答案：C试题分析：A．称量药品时，应左物右码，有腐蚀性、易潮解的药品应放在小烧杯中称量，故A错误；B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃杯引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；C．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；D．酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误；故选C．14.在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合下图中曲线的是

xyA温度混合气体的平均相对分子质量B压强A的百分含量C再通入AB的转化率D加入催化剂A的质量分数参考答案：C略15.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（

）A.反应进行的方向

B.反应的快慢C.反应进行的限度

D.反应物的多少参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42－离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______。a.Na2CO3

b.NaOH

c.BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_______。

（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_______。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。参考答案：（1）C（2）OH－、CO32－（3）2Cl－+2H2OH2+Cl2↑+2OH－(4NH3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式

▲

；（2）b试管中装的液体通常是

▲

，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式

▲

。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？▲

；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为

▲

，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为

▲

；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和

▲

剂，以此加快反应速率和

▲

（用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的电子式也给分）（4）吸水（1分）

减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率。（2分）18.（6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。（2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为

。参考答案：（1）

（3分）