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文档简介

普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第三章第2节石油和煤重要的烃

【课标要求】1、知识与技能目标

引导学生了解乙烯的分子结构，主要性质和重要应用。2、过程与方法目标

指导学生学会运用对比归纳的方法和初步认有机化合物结构－性质－用途的关系。3、情感态度与价值观目标

通过实验教学，培养学生严谨求实，勤于思考的科学态度,使他们认识化石燃料综合利用的意义.海上开采石油石油是工业的血液1.石油的组成一、石油的炼制元素组成：物质组成：碳、氢烷烃、环烷烃、芳香烃

想一想不同的烃沸点是否相同？烃类物质的熔沸点有什么规律？

烃的状态规律(通常状况下)碳原子数 1～4 5～16 >16烃的状态 气态 液态 固态

2.石油的分馏（1）概念：物理变化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等用加热和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的产物（2）变化类型：（3）产品：石油的提炼裂化裂解原理主要原料目的（产品）主要变化类型

3.石油的裂化、裂解把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小沸点较低的烃化学变化

把石油分馏产品中具有相分子质量较大的烃断裂为乙烯、丙烯等小分子烃

石油分馏产品(包括石油气)

重油提高轻质液体燃料的产量和质量乙烯、丙烯等小分子烃化学变化

二、乙烯分子式:

结构式：结构简式：1.物理性质无色气体、稍有气味，难溶于水，密度比空气略小。C2H4H−C＝

C−HHH乙烯的球棍模型2.组成和结构CH2＝CH2名称乙烯(C2H4)乙烷(C2H6)结构式结构简式空间结构碳碳键碳碳键键能CH2=CH2CH3-CH3

碳碳双键碳碳单键C、H六原子共面C、H原子不共面H−C=C−H

HHH-

C-C-H

HHHH对比乙烯和乙烷的结构特点610kJ/mol349kL/mol乙烯的性质实验

实验

实验现象

实验结论

点燃纯净的乙烯乙烯通入酸KMnO4溶液燃烧，火焰明亮、伴有黑烟溶液紫色褪去可燃性乙烯易被氧化“乙烯的性质”实验

3.化学性质：

①燃烧氧化

且乙烯被氧化成CO2②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化乙烯通入溴的四氯化碳，观察到橙色褪去，乙烯是被氧化了吗？C2H4+3O22CO2+2H2O点燃

3.化学性质：

（1）氧化反应：思考乙烯与溴的加成机理H—C＝C—HHHBr−BrBrBrH—CC—HHH+像这样有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应。

（2）加成反应反应特点：断一上二交流研讨乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色，二者原理一样吗?迁移应用书写乙烯与氢气、氯化氢、水(H-OH)的加成反应。以乙烯为原料的产品越来越多

4．乙烯的用途石油的炼制（分馏，裂化、裂解）乙烯物理性质小结组成结构化学性质氧化反应：可燃烧、能被酸性KMnO4溶液氧化加成反应：(溴水、HCl、H2、H2O等)

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