2021高考考前必备高中化学基础知识清单（苏教版）

高中化学教材基础知识清单

专题1化学家眼中的物质世界

使用说明：

1.《基础知识清单》按照苏教版教材编写，便于查找，在阅读本材料时，要结合教材一起阅读。

2.《基础知识清单》中所列知识点，达到“熟悉”的直接跳过，达不到“熟悉”的，要多次复习巩固。

3.根据自己的掌握情况，做好相应标记，及时复习。

1.1物质的分类与转化

1.液态物质：包括纯物质的液态（或熔化态，D和溶液态（aq）,其中纯物质的液态为纯净物，溶液态为混

合物。如液氯和氯水、液氨和氨水、液态氯化氢和盐酸、硫酸和稀硫酸等.

2.熟记常见物质的溶解性（酸、碱、盐的溶解性表）。

3.氧化物按性质可以分为成盐氧化物和不成盐氧化物，成盐氧化物又可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两

性氧化物、混合氧化物。

常见的酸性氧化物有S02、C02、S03、SiCh、P2O5等，酸性氧化物（又称为酸酎）都有对应的含氧酸，

能与碱反应，但不都能与水反应，如SiO2o有的金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7,其对应的酸

是HMnO4»

碱性氧化物都是金属氧化物，如Na2O,MgO、CaO、Fe2O3,CuO等，碱性氧化物都有对应的碱（氢

氧化物）。

两性氧化物既能与强酸又能与强碱反应，一般不与弱酸和弱碱反应。SiO2能和强碱反应，也能和HF

反应，但不是两性氧化物。

混合氧化物主要有Fe3C>4和NCh。其中Fe3O4与强酸反应，得到两种盐（Fe?+和Fe3+）,NO2与碱反应得

至!J两利।盐（NO<>FnN03'）O

不成盐氧化物既不与强酸反应，也不与强碱反应，常见的不成盐氧化物有CO、NO。

含有过氧离子（02%）的氧化物称为过氧化物，如NazCh。

4.酸、碱的定义和分类。

①一元酸、二元酸、多元酸：根据指在水中能电离出的H+个数分类，CH3COOH只能电离出一个H+,

是一元酸，lmolH3PC>2只能与ImolNaOH反应，为一元酸。

②无氧酸命名为氢某酸，如HBr、HI、H2S,分别叫氢浪酸、氢碘酸、氢硫酸。盐酸是HC1的水溶液,

属于混合物。

③熟记常见的强酸和弱酸。

④氧化性酸是指中心原子在反应中表现为氧化性，如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸。如在反应中，浓H2s04

的产物为SO2,则为氧化性酸，如果S元素没有变价，则与氧化性酸无关。

非氧化性酸在化学反应中，中心原子的化合价不变。但如果H+生成H2,也表现为氧化性。

5.盐的分类:

①正盐：酸与碱完全反应得到正盐。

②含有酸式酸根离子的盐为酸式盐，如NaHCCh、NaHSCU等。

③碱式盐如Mg(OH)Cl、Cu2(0H)2cO3，一般可以写成Mg(OH)2，MgCl2，Cu(OH)2-CuCC)3的形式。

④复盐中有两种或以上的金属阳离子(或钱根离子)，如KA1(SO4)2T2H2。、(NH4)2Fe(SO4)2-分别可以

写成K2SO4A12(SO4)3-24H2O,(NH4)2SO4-FeSO4的形式。

⑤混盐中一般有两种阴离子，如CaOCb，可以写成CaCbCa(C10)2。

6.尿素【CO(NH2)2］的分子结构。1828年维勒将氟酸铉(NH4CNO,一种无机化合物)转化为尿素，人类

第一次人工合成有机物。氟酸镂与尿素互为同分异构体。

7.物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的

变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、Si。?晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物

理变化。

一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，如核聚变和核裂变，不属于化学变化。

电解质溶液的导电会发生电解反应，属于化学变化等。煤的气化、液化、煤的干储、裂化、裂解为化

学变化。石油的分储为物理变化。

1.2物质的量与物质的聚集状态

1.阿伏加德罗常数是指0.012kgC12中所含的原子数目，单位是molL近似值为6.02xl023moiL

2.晶体和非晶态物质(非晶体)的的本质区别：晶体内部呈规则的重复排列，有规则的几何外观，有固定的

熔沸点。非晶态物质(非晶体)没有规则的几何外形，没有固定的熔沸点，常见的非晶态物质有玻璃、

石蜡，非晶体也称为玻璃态物质。

4.影响气体体积的微观因素主要是微粒数、分子间的距离；宏观因素有气体的物质的量(分子数)、温度和

压强。

5.阿伏加德罗定律：在温度、压强一定时，任何具有相同体积的气体都具有大致相同的体积。

推论：恒温恒压条件下，气体的体积比=物质的量之比=分子数之比，即河^

V2ri21N2

恒温恒容条件下，气体的物质的量与压强成正比；恒温恒压条件下，气体的物质的量与体积成正比。

气体的密度(p)W+，当温度、压强一定时，气体密度与M成正比。

Vm

V

6.气体摩尔体积Vm=：,即单位物质的量的气体所占有的体积;标准状况下的气体摩尔体积约等于22.4L-molL

常温常压下，气体摩尔体积大于22.4LmolL

1.3分散系、胶体

1.胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。胶体的分散质粒子(胶体粒子)的直径在

10-9m~107m(lnm~100nm)之间。

胶体可以是液态、固态和气态，常见的液溶胶有Fe(OH)3胶体、A1(OH)3胶体、Agl胶体、蛋白质溶液

(如鸡蛋清、牛奶)、淀粉溶液、血液等；特别注意气溶胶(如空气)、固溶胶(如有色玻璃)。

胶体粒子是大量小分子的聚集体或大分子（如蛋白质、淀粉分子），不能通过半透膜，可以通过滤纸。

2.胶体的性质：

丁达尔效应：用光垂直照射胶体，出现一条光亮的通路，原理是胶体粒子对光产生了散射。用于区别

胶体和溶液。

胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，可以吸附悬浮颗粒，使悬浮颗粒变大而产生沉降。因此

Fe（OH）3胶体、A1（OH）3胶体可以用于净水。

胶体粒子一般带有电荷，向胶体中加入电解质溶液或异种电荷的胶体，能使胶体粒子聚集而发生沉降，

即胶体的聚沉，如三角洲的形成。

3.制备Fe（OH）3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCb溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将O.lmol

FeCb制成胶体，所得的胶粒数小于O.INA，Fe（OH）3胶体不带电，Fe（OH）3胶粒带正电，电泳时向电源

的负极移动。

FeCb溶液和Fe（OH）3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在Inm-lOOnm之间，区别这两种分散系最简单

的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。

4.胶体的其他应用：有色玻璃、静电除尘（利用胶体粒子带电，吸附胶体粒子）、血液透析（通过半透膜除

去胶体中的有害粒子）、胶体与溶液的分离（渗析）等。

5.对电解质和非电解质的理解：

电解质和非电解质都属于化合物，电解质溶液和非电解质溶液都是混合物，不属于电解质和非电解质，

熔化态（或液态）电解质是纯净物，是电解质，如熔融NaCI是电解质，NaCl溶液不是电解质，硫酸

是电解质，稀硫酸不是电解质。

区别电解质和非电解质的方法是将化合物熔化或溶于水，能导电的是电解质，不能导电的是非电解质。

电解质溶液能导电的原因是电解质本身在水中电离出离子，CO2、SO?、SO3、P2O5、N%等的水溶液能

导电，是因为它们与水反应生成了电解质，因此它们属于非电解质。

6.酸、碱、大多数盐都属于电解质，难溶性盐如BaSCU、CaCCh也属于电解质。

离子化合物一定属于电解质，共价化合物有的属于电解质，如HC1、H2s0八CH3coOH、NH3H2O（形

成了酸、碱）等，有的属于非电解质，如CO、CH4、乙醇、葡萄糖、蔗糖等。

7.溶液导电性的原因是电解质在水中电离出了可自由移动的阴阳离子，导电性的强弱离子浓度和离子所带电

荷的多少有关。

离子化合物在熔化时，也要电离出阴阳离子，其熔化态也可以导电，但离子化合物固态时，离子不能

自由移动，不导电。

共价化合物在液态时，原子间以共价键结合，没有自由移动的离子存在，不能导电，如HC1（液态）、H2s04

（液态）不导电，AlCb属于共价