2020学年高中化学人教版必修第二册全册教案

第五章化工生产中的重要非金属元素

5.1硫及其化合物

教学设计

一、教学目标

1.知识与技能

(1)认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的

物质的相互转化；

(2)从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质；

(3)掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质

的除杂方法。

(4)掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。

2.过程与方法

(1)培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。

(2)以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分

析综合、归纳演绎的思维能力。

3.情感态度与价值观

(1)逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

(2)培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成

与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。

教学重难点

1.教学重点

硫及其化合物的相互转化；硫及其化合物性质的综合运用

2.教学难点

硫及其化合物性质的综合运用

二、教学过程

教学环节教学内容设计意图

【复习】初中我们学过硫在空气和纯氧中燃烧的实验，我们都应该知道硫是什

么颜色的？硫在空气和氧气中的现象是什么？产物是什么？

设问激发求

【学生】硫是黄色的粉末，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧生成

L新课导入明亮的蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体生成。产物是二氧化硫。知欲

【师】回答的很好！我们初中学的知识比较简单，高中会具体介绍硫及其化合

物的相关性质，让我们一起来看一下吧！

【板书】一、硫的性质和用途

【师】我们先来看看硫原子结构，请同学来填空。

【展示PPT】引导学生回答。

【学生】硫是非金属元素，位于元素周期表的三周期VIA族，易得电子，形

成-2价硫的化合物，与氧元素相比，硫的得电子能力弱，所以含硫化合物常

以+4、+6,而氧为-2价。

【师】回答的很好！硫在自然界存在的形态有两种，一种是游离态，也就是我

2.探索新知

们知道的硫单质，俗称硫黄，主要存在火山喷口附近或地壳的岩层里。另一种

是化合态，主要以硫的氧化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜

矿(CuFeS?)、石膏(CuSO4•2H2O),芒硝(Na2SO4•10H2O).

【展示PPT】展示硫的化合物的图片。

【师】研究一种物质，首先要研究它的性质，我们先来学习硫的物理性质吧！

颜色状态脆性溶解性

固体难溶于水，微溶于酒精，易

黄色很脆

溶于二硫化碳

粉末

【想一想】如何清洗附在试管壁上的硫粉？

【学生讨论】因为硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗试管。

【师】不错！看来大家都非常聪明，那我们下面来学习硫的化学性质

【展示PPT]

（1）氧化性

①与金属反应通过探讨交

与春流培养学生

2Na+S=Na2s（剧烈反应，轻微爆炸）

的合作意识

△

2A1+3S=Al2s3和表达能力，

A激发学生对

Fe+S=FeS（黑色）

新事物的探

A究，培养严谨

2Cu+S=Cu2S（黑色）

的科学思维

②与非金属反应

方法

A

H2+S=H2S

（2）还原性

三空

S+02=S02（在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的

蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。）

A

S+2H2so4（浓）=3so2t+2H2O

注意：硫与氧气反应只能生成S02,不能生成S03

（3）既有氧化性又有还原性

3S+6NaOH=2Na2s+Na2sO3+3H2O

【师】大家把相关的方程式记下来，深刻理解硫单质的化合价为0,可升可降,

所以硫既有还原性，又有氧化性。硫有哪些用途呢？

【展示PPT】

（1）制农药：石硫合剂用于杀死果树害虫。

点出培养学生总

（2）制J黑火药：S+2KNO+3C=K2S+N2t+3CO2t

3结归纳、辩证

（3）消除汞：不慎洒落水银，可撒上硫粉。思维的能力

（4）工业制造硫酸、硫化天然橡胶。

【师】硫的性质和用途，咱们学完了，大家一定加深了对硫的认识。那我们来

学习硫的氧化物和氢化物。

【板书】二、硫的氧化物和氢化物

【展示PPT】

（1）物理性质

毒

颜色状态气味密度溶解性沸点

性

刺激比空气有

无色气态易溶于水低，易液化

性大毒

(2)化学性质

①酸性氧化物的通性(NaOH)

SO2+NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+NaOH=NaHSCh

②氧化性（H2S）

S02+2H2S=3S+2H2。

③还原性

wa、

2so2+O2^5—2sCh

S02+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

④漂白性

使品红溶液褪色，加热后恢复颜色

【师】我们说二氧化硫是酸性氧化物,那么二氧化硫能与水反应生成相应的酸。

我们通过实验来验证一下吧！

【实验】S02与水反应

把充满S02、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管

内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取

出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。

【学生活动】学生动手进行实验操作。并观察现象

【学生】现象：pH试纸测定试管中溶液显酸性。

【师】那么二氧化硫和水反应生成什么？

【学生思考】原理：S02+H20—H2sCh

【师】这是可逆反应，在用一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆

反应方向进行。

S03+H2O=H2SO4

【多媒体播放实验】SO2漂白性，请学生观察实验现象。

【学生】现象：通入S02后，品红溶液褪色。加热后恢复颜色。

【师】为什么会这样呢？

【学生】与品红反应生成不稳定的无色物质，加热后无色物质容易分解而恢复

颜色。

【思考•讨论】有两瓶经过Ck和so?漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？

将等量与S0,通入品红溶液，漂白性是否增强？

加热，恢复红色的是经过SOz漂白的品红溶液，否则是Clz漂白过的品红

溶液。将等量Ck与S0,通入品红溶液，漂白性会消失，因为两者发生反应生

成了成和HC1.

【师】大家的父母有没有喝红酒的？大家回家可以看一下红酒的原料，一般都

会写葡萄汁、二氧化硫。那有同学问了，二氧化硫不是有毒吗？为什么还要加

入？那是因为在酿制过程中，某些细菌会影响到发酵，添加适量二氧化硫可以

起到杀菌的作用，目前我国对于红酒中总二氧化硫的最大残留量不得超过

50mg/kgo大家还知道二氧化硫的哪些用途？

【学生】①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等②杀菌消毒，可做食品添加剂③工业

制备三氧化硫

【师】刚才我们学习了哪种物质和水反应生成硫酸？

【学生】三氧化硫

【师】那我们说三氧化硫是硫酸的酸酊。三氧化硫有哪些性质呢？

【展示PPT】

(1)物理性质

常温常压下，S03是无色液体，熔点16.8℃、沸点44.8℃。

标准状况下，S03为固体。

(2)化学性质

酸性氧化物，是硫酸的酸酢。

①能与水反应，使紫色石蕊试液变红

②与碱性氧化物反应：如CaO,CaO+S03=CaSO4

③能与碱反应：如Ca(OH)2,Ca(OH)2+S03=CaSO4+H20

(3)工业制法

Wl、

-

2SO2+02F2SO3

【师】硫化氢是一种无色、臭鸡蛋气味的气体，大气污染物。硫化氢可以与碱

反应、硫化氢还具有强的还原性，并且具有可燃性。来学习一下相关方程式。

【展示PPT]

2

H2S+OH-(过量)=S-+2H2O：

H2S+OH-(少量)=HS-+H20

2FeCb+H2s=2FeCh+S1+2HC1

2H2S+3O2=2so2+2H2O

点燃

2H2s+O2=2S+2H2O

【师】大家有泡过温泉吗？相信喜欢泡温泉的人一定知道硫磺泉，其实硫磺泉

就是硫化氢泉。含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。硫化氢可以制备高纯

度的硫磺，也应用于化学鉴定分子金属离子等。

【师】酸雨我们都知道，让同学们根据自己的认知帮老师来填空。

【展示PPT]

【学生】(1)形成酸雨的物质为氮的氧化物、硫的氧化物。

(2)大气中S0,主要来自煤、石油等燃料的燃烧,金属的冶炼、硫酸工业排

放的废气。

(3)酸雨的防治措施：对燃烧生产的酸性物质加以控制,改变含硫矿石结构,

开发和利用清洁能源。

【师】酸雨形成的原理：

3NO2+2H2O=2HNO3+NO

2so2+02（加热）=2sCh

SO3+H2O=H2SO4

【板书】三、硫酸

【师】硫酸是化学常用的试剂之一，在工业上如何制取呢？

【展示PPT】

1、物理性质

难挥发；浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热；浓硫酸稀释方法:

将浓硫酸缓慢倒入水中，边倒边搅拌。

2、化学性质

（1）酸的通性（稀硫酸）

①使紫色石蕊溶液变红，酚儆溶液不变色。

②与活泼金属反应，如Mg+H2SO4=MgS04+H2t

③与碱性氧化物反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H20

④与碱反应，如2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

⑤与某些盐反应，如Na2cCh+H2s。4=Na2SO4+C02+H20

（2）浓硫酸的特性

①吸水性（常用作干燥剂）

可干燥的气体有：H2、02、N2、CO2、C12、HC1、S02、CO、CH4,C2H2、

C2H4等。

不可干燥的气体：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S、HI等。

②脱水性

按水的组成比脱去某些有机物中的氢、氧元素，使有机物脱水。如使纸张、

棉花、木材、蔗糖等有机物脱水炭化（变黑）。

③强氧化性

i.与绝大多数金属反应（以铜为例）

【实验】

『实验原理』金属+H2s。4（浓）——»高价态金属硫酸盐+S024-H20

r实验现象』铜丝表面有气泡产生；试管中品红溶液褪色；试管中紫色石蕊

溶液变为红色；将A试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。

△

r实验结论』Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+S02+2H2O

注意：Fe、AI遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会产生钝化反应。

应用：用铁罐来贮运浓硫酸，用铝槽车盛装浓硝酸。

ii.与非金属反应

C+2H2so4（浓）=C02T+2s。2T+2H2O

S+2H2so4（浓）=3SO2T+2H2O

2P+5H2sO4（浓）-2H3PO4+5SO2T+2H2O

iii.与还原性物质反应

H2S+H2SO4（浓）=Si+S02+2H2O

2HI+H2SO4（浓）=l2+S02+2H2O

iv.难挥发性

由于浓硫酸是高沸点、难挥发性酸，所以能够制取易挥发性酸，如HC1、HN03

等。

H2so4(浓)+NaCI(s)^NaHS04+HCI：

【师】硫酸有哪些用途？

①硫酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药和染料。

②也可用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制备易挥发性酸。

【实验】检验硫酸根离子的探究实验

实验操作实验现象实验结论

在试管中加入少

量稀硫酸，滴入先生成白色沉

几滴BaCL溶液，注，加入盐酸

再滴入少量稀盐后沉淀不溶

2

酸，振荡，观察心。SO4-与Ba2+反应生成不溶

现象。于盐酸的白色沉淀。

在试管中加入少Ba2++SO42-=BaS04vlz

量Na2so4溶液,先生成白色

滴入几滴BaCl2沉淀，加入

溶液，再滴入少盐酸后沉淀

量稀盐酸，振荡，不溶解。

观察现象。

在试管中加入少先生成白色

量Na2co3，滴入沉淀,加入

几滴BaCb溶液，盐酸后血淀2

CO3-与Ba?+反应生成百色

再滴入少量稀盐溶解且有气泡

沉淀BaCCh，可溶于盐酸。

酸，振荡，观察产生。

现象。

检验SCU2-的操作：待测液经盐酸酸化，取上清液滴入BaC12溶液，若有白

色沉淀生成，则有SO42一存在。

【师】盐酸算话的原因是什么？

【学生】排除83入S0?->Ag+等离子干扰.

【展示PPT】粗盐提纯

除去粗盐中可溶性杂质

①粗盐中主要有Mg2+、Ca2+、SO42-杂质离子。

②原理：

剩余

SQ42-'>BaSO4Ba2+

Ca2+、Mg2+、Ba2+过量的■6哂；夜、Mg(OH)2剩余0叶、Ca2+、Ba2+

2

Ba2+、OH-.Ca2+过量的陶co箝夜>BaCO3.CaCO3剩余0叶、CO3-

过泌谒侵、

OH-,ccy-ta)H2Oco2

【师】加入试剂的顺序能改变吗？

【板书】①NaOH、BaCb、Na2co3、HC1

②BaCb、Na2co3、NaOH、HC1

【板书】四、不同价态含硫物质的转化

【师】硫元素是地壳、地幔中大量存在的元素，大多以硫化物形式存在，

少部分以单质硫形式存在，火山喷发时容易随熔岩被运送到地表。地下的

硫元素会与碑铁汞睇等元素化合生成含硫矿物。我们用框架的形式来展示

含硫物质的相互转化。

HS、H2sp3—^^.HSO一

224

HgS・、S»S0

»甘3

Na2sO3

BaSO,a

【学生活动】书写相关的方程式

【展示PPT】展示方程式

占恢

S+O2S+Hg一一谏

催.硼

^-SO2+M2V2H20O4

ZHJSOJ+OZ-------2HzscJ42MsO3+O2--------2Ni2sO,

Cu+2112sO4-------CuSO4+SO2f+2H2OC+2HfO,CO2f+SO2|+2H2O

非氧化a源反应

△A

SO2+H2。y----H2SO5-SO2J+H^O

s480

Na2Qj+H2sO4-------9双甘I2。"才SO2+2NaOH--------r^2SO3+l^O

SO,+H2O-------H2SO4H2so4+2PWH--------Na^+ZHjO

3.小结作业完成同步练习

四.板书设计

5.1硫及其化合物

一、硫的性质和用途

二、硫的氧化物和氢化物

三、硫酸

粗盐提纯，加入试剂的顺序：

①NaOH、BaCL、Na2co3、HC1

②BaCb、Na2cO3、NaOH、HC1

四、不同价态含硫物质的转化

第五章化工生产中的重要非金属元素

5.2氮及其化合物

第1课时

教学设计

三、教学目标

4.知识与技能

(5)了解氮的固定及其类型；

(6)掌握氮气、氨气、氮的氧化物的性质及其应用；

(7)了解氮的氧化物对大气污染与防治方法。

5.过程与方法

(3)培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。

(4)在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。

6.情感态度与价值观

(1)逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

(2)培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成

与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。

教学重难点

1.教学重点

氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算

2.教学难点

氮的氧化物溶于水的计算

四、教学过程

教学环节教学内容设计意图

【复习】初中我们学过空气中含量最多的是什么？

【学生】氮气

设问激发求

1.新课导入

【师】没错，初中时我们接触过的氨气、氨气、硝酸都含有氮元素，我们本节知欲

课具体学习氮及其化合物，了解含氮物质的性质和应用。

【板书】一、氮气

【师】我们先来看看氮原子结构，请同学来填空。

【展示PPT】引导学生回答。

【学生】氮元素是非金属元素，位于元素周期表的三周期VA

族。氮原子最外层有5个电子既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电

子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。

【师】回答的很好！氮气的物理性质相信大家一定不陌生。请同学来回答。

【学生】学生回答

2.探索新知

【展示PPT]

颜色状态气味密度溶解性

无色气体无味比空气稍小难溶于水

【师】由于氮分子内氮原子间以共价三键结合，断开需要较多的能量，所以通

常情况下，氮气的化学性质很稳定。在高温、放电等条件下，氮分子获得足够

的能量，使氮氮三键断裂。

【展示PPT]

N2+3Mg点燃Mg3N2

N2+02放电或高温2N0

N2+3H2、*化,；,、2NH3

【师】以前我们经常会听到这样一句话：“雷雨发庄稼”，为什么雷雨天庄稼会

长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，我们一起来学习！

【展示PPT】

自然界中的氮循环并讲解

通过探讨交

（1）概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。

流培养学生

（2）类型：氮的固定：

的合作意识

人工固氮（如工业合成氨：N2+3H2、治冷2NH3）

惟化刑和表达能力，

自然固氮（如“雷雨发庄稼”；

激发学生对

N+O放电或高温2N0fN02-HNO3-硝酸盐，植物生长需

22新事物的探

要吸收氮元素。究，培养严谨

生物固氮（如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为氨）

的科学思维

化学模拟生物固氮（利用化学方法模拟固氮酶的作用，在温和条件

下将氮转化为氨）方法

【板书】二、氮的氧化物

【师】我们需要掌握NO和N02性质。

【展示PPT]

NON02

红棕色气体、刺激

物色、味、态无色、无味气体

性气味

理

性毒性有毒

质

水溶性不溶易溶且与水反应

2NO+O=

与。2反应2—

2NO

化2

学3NO+HO=2HNO

—223

与H2O反应

性+NO

质

与H20,。2共同4NO+3O2+4NO2+O2+2H2O=

反应

2H2O=4HNO34HNO3

6NO2+8NH3

7N2+12H2O

6NO+4NHNO2+SO2=S0

氧化性33

5N2+6H2O+N0

培养学生总

NO2能使湿润的淀

粉碘化钾试纸变蓝结归纳、辩证

思维的能力

【师】学习了氮的氧化物的性质，下面要讲一下氮的氧化物溶于水的计算问题。

无论是单一气体(NOD，还是NO、NO?、中的两者或三者的混合气

体通入水中，实质都是二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮

再与氧气反应。那么如果有气体剩余，只能是NO、Ch,不能是NO?。

分为三种情况：①N02和。2混合气体溶于水的计算，反应原理为：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,根据化学计量数的关系，若V(NC)2):V

(02)<4:1,则。2过量，剩余气体为。2；若v(N02):V(02)=4:1,

则恰好完全反应，无剩余气体；若V(N02)：v(02)>4:1,二氧化

氮过量，N02会与水继续反应生成N。，剩余气体为N。。②N。和。2

同时通入水中的计算，反应原理为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

，根据化学计量数的关系，若V(N。):V(02)<4:3,则O2过量，

剩余气体为。2；若V(NO):V(02)=4:3,则恰好完全反应，无剩

余气体；若V(N。)：V(02)>4：3,NO过量，剩余气体为NO。③NO、

NO2>。2混合通入水中，可先将NO和。2转化为N02.在分情况讨论。

也可先将NO2和H20转化为NO.在按4N0+302+2H2O=4HNO3

情况计算。

【师】我们在学硫及其化合物时，讲到酸雨。哪位同学告诉老师形成酸雨的主

要原因是什么？

【学生】空气中的二氧化硫、氮的氧化物。

【师】不错！氮的氧化物是空气污染物之一，由于机动车尾气排放，硝酸厂排

放的废气造成。二氧化氮的危害有哪些？

【学生】①危害身体健康②酸雨③光化学烟雾

【师】回答的很好！如何防治呢？

【学生】①调整能源结构，发展清洁能源

②改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。

③改进煤燃烧技术，研究煤脱硫技术，减少S02和氮氧化物的排放

【板书】三、氨的性质

【师】初中我们接触过氨气，同学们，氨气有哪些物理性质？

颜色状态气味特性溶解性

极易溶于水，

无色气体刺激性易液化

(1:700)

【师】大家还需要注意，氨对人的器官有刺激作用，若不慎接触过多，及时吸

入新鲜空气和水蒸气，并用大量水清洗。

【师】氨能与哪些物质进行反应？

【展示PPT】

与水反应:NH3+H2。『二NH3・H2。4VNH4++OH-

与酸反应:NH3+HCI=NH4CI

NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

与。2反应NH3+5O2〈-他芯史小4N0+6H2。

【师】氨与水反应生成氢氧根，溶液显碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸检

验NH3。氨与氯化氢气体反应产生大量白烟。可用浓盐酸检验氨气。

氨气与氧气反应生成一氧化氮是工业制硝酸的基础。

1思考与讨论」为什么氨的催化氧化反应的产物是NO而不是N02?

因为加热时N02不稳定，易分解为NO和。2,105c时几乎完全分

解，所以产物为NO。

【师】我们知道氨极易溶于水，针对这一性质，我们有一个比较有意思的实验。

同学们可以动手操作。

【展示PPT]

喷泉实验

实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满NH3,用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸

入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水

里滴入少量酚献溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并

描述现象，分析出现这些现象的可能原因。

【学生活动】学生进行实验并描述实验现象，归纳结论。

现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧杯，形成喷泉，瓶内液体呈红

色。

结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。

【师】除了氨还可以用哪些物质做喷泉实验？

氯化氢气体与水或氢氧化钠溶液、氨气与水或盐酸、CO2（Clz、HzS、或SO2）

与氢氧化钠溶液、NOz和Oz与水。

【师】氨有哪些用途？

【学生】①氨是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、镂盐和纯碱的

原料。②液氨可做制冷剂。

【板书】四、氨的制备

【师】如何制备氨？我们有三种方法:

【展示PPT】

方法一镂盐与碱共热

实验原理：2NH4CI+Ca（OH）2△CaCL+2NH3个+2%0

收集：氨的密度比空气小，且氨易溶于水。可用向下排空气法。

检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或蘸有浓硫酸的玻璃棒（有

白烟）接近试管口。

净化：装有碱石灰的干燥管，不能用浓硫酸和无氯化钙

思考：棉花的作用是什么？

防止试管内的N出与试管外的空气对流，以便收集较为纯净的氨。

方法二浓氨水中加固态碱性物质

原理：向浓氨水中加入固态碱性物质（如：CaO、碱石灰、NaOH

等），消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进氨水分解。

方法三加热浓氨水

原理：NH3»H2O=NH3个+H2O

3.小结作业完成同步练习

四.板书设计

5.2硫及其化合物

第一课时

一、氮气

二、氮的氧化物

氮的氧化物溶于水的计算

①N02和混合气体溶于水的计算：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

V(NO2):V(02)<4:1剩余。2

V(N02):V(02)=4:1恰好完全反应

V(N02):V(02)>4:1剩余NO

②NO和02同时通入水中的计算：4N0+3O2+2H2O=4HNO3

V(NO):V(02)<4:3剩余O2

V(NO):V(02)=4:3恰好完全反应

V(NO):V(02)>4:3剩余NO

③NO、NO2、O2混合通入水中

可先将NO和。2转化为N02.在按上述分情况讨论。

也可先将N02和H20转化为NO,在按4N0+302+2H2O=4HNO3情况计算。

三、氨的性质

四、氨的制备

第五章化工生产中的重要非金属元素

5.2氮及其化合物

第2课时

教学设计

五、教学目标

7.知识与技能

(8)了解镀盐的性质和用途，掌握钱盐的检验方法;

(9)认识硝酸的性质，区分金属与浓硝酸、稀硝酸反应的产物；

(10)利用化学方法解决金属与硝酸反应的计算题。

8.过程与方法

(5)培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。

(6)在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。

9.情感态度与价值观

(1)逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

(2)培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成

与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。

教学重难点

1.教学重点

钱盐的性质及检验方法、金属与稀、浓硝酸反应、金属与硝酸反应的计算题。

2.教学难点

金属与硝酸反应的计算题

六、教学过程

教学环节教学内容设计意图

【复习】上节课我们学习了氨的制备方法，都有哪些？

【学生】钱盐与碱共热、浓氨水中加碱性固体、加热浓氨水

1.新课导入设问激发求

【师】没错，对钱盐我们了解多少呢？知欲

【板书】一、镂盐

【师】氯化铉属于镂盐，所以由NH4+和酸根离子构成的化合物就是钱盐。钱

盐都易溶于水、都为晶体。

【实验】加热氯化铉。

【师】钱盐受热时的现象是升华吗？

【学生】不是，如果是升华，器皿中应无物质剩余，而加热后仍有白色物质。

【师】这位学生分析的很好！钱盐具有受热分解的性质。

【学生活动】写出氯化镀、硫酸镀、碳酸氢镀分解反应的方程式。

【师】所有的钱盐受热都会放出氨气吗？不是的，钱盐受热一般会放出氨，但

硝酸镂受热到一定温度会爆炸，不生成氨气，生成氮气。

【学生活动】写出硝酸镀分解反应的方程式。

2.探索新知

【师】镂盐可以与碱反应。

【学生活动】写出氯化筱、硫酸筱与碱反应方程式。

【师】钱盐与碱固体反应不能写离子反应方程式。在溶液中进行，可用。

【思考】如何检验铁盐？

操作：取待检物少许，向其中加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红

色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含NH4+。

还可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成。则证明样品中含有

+

NH4

【师】氮的化合物还有一种重要的化合物一一硝酸。硝酸有哪些性质？

【生】物理性质

通过探讨交

流培养学生

颜色气味状态挥发性水溶性密度

无色刺激性液体易挥发与水任意比互溶比水大的合作意识

【师】发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。发烟硝酸的“发烟”原因是和表达能力，

挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，所以发出的“烟”实际是激发学生对

务。新事物的探

究，培养严谨

【师】硝酸具有酸的通性，稀硝酸能使紫色石蕊试液变红，我们学过硫酸，浓

的科学思维

硝酸与浓硫酸一样都具有强氧化性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色。

方法

也可以与碱、碱性氧化物，某些盐反应。

【师】在实验室中，硝酸会保存在棕色试剂瓶中，这是为什么？

【生】硝酸见光分解。

【师】没错，硝酸的独特的性质一一不稳定性，易分解生成二氧化氮，而我们

知道二氧化氮是红棕色的气体，所以长期放置的浓硝酸会变黄。

【学生活动】写出浓硝酸见光分解的反应。

【师】硝酸具有强氧化性，浓硝酸可与大多数金属反应生成二氧化氮气体。

稀硝酸与大部分金属反应生成一氧化氮气体，而不是氨气。

【学生活动】写出浓、稀硝酸分别与铁、铜反应原理。

【强调】1、浓硫酸可使Fe、Al钝化，钝化并非不反应。而是氧化金属的表面

形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应。

2、过量的铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，在与Fe反应生成Fe(NCh)2。

【师】硝酸也可与非金属、还原性物质反应。

【学生】写出浓硝酸与碳、亚铁离子反应。培养学生总

结归纳、辩证

C+4HNO,3(浓)=C0t+4NOt+2HO

222思维的能力

2++3+

2Fe+4H+N03-=3Fe+N0t+2H2O

【师】浓硝酸的用途有哪些？

重要的化工原料和化学试剂，在工业上用于制作化肥，农药、炸药和染料等。

【总结】HNCh与金属反应的规律：

①金属与硝酸反应不生成H2,浓硝酸一般被还原为N02,稀硝酸一般被还原

为NO,极稀的硝酸与Mg、AhFe,Zn等反应时，可被还原为NH4NO3,即

硝酸越稀，还原产物价态越低。

②足量的金属与一定量浓硝酸反应时，随硝酸的浓度降低，产物也会随之改变。

【师】金属与硝酸反应会涉及到计算问题：在解决计算问题，我们常用的会有

三种方法。

原子守恒法：n（反应消耗的硝酸的氮原子）=n（溶液中显酸性的HNCh）+

n（NOx）

电子守恒法：n（HNCh中氮原子得失电子）=n（金属得失电子）

电荷守恒法：HNCh过量时反应后溶液中有（不考虑OH-）：c（NOr）=C（H+）

+nXc（M"+）（M-代表金属离子）

3.小结作业完成同步练习

四.板书设计

5.2硫及其化合物

第一课时

一、氮气

二、氮的氧化物

氮的氧化物溶于水的计算

①N02和02混合气体溶于水的计算：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

V(N02):V(02)<4:1剩余。2

V(NO2):V(02)=4:1恰好完全反应

V(NO2):V(02)>4:1乘馀N0

②NO和02同时通入水中的计算：4N0+3O2+2H2O=4HNO3

V(NO):V(02)<4:3剩余。2

V(NO):V(02)=4:3恰好完全反应

V(NO):V(5)>4:3剩余NO

③NO、NO2、5混合通入水中

可先将NO和。2转化为N02.在按上述分情况讨论。

也可先将N02和H20转化为NO,在按4N0+302+2H2O=4HNO3情况计算。

三、氨的性质

四、氨的制备

第五章化工生产中的重要非金属元素

第三节无机非金属材料

教学设计

一、教学目标

1.知识与技能

(1)了解硅及二氧化硅的主要性质及应用；

(2)了解硅在半导体工业和二氧化硅、传统的硅酸盐制品和新型的无机非金属材料的应

用；

(3)认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响。

2.过程与方法

学习能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其

他物质的性质。

3.情感态度与价值观

(1)逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度.

(2)使学生体会组成材料的物质的性质与材料的性能的密切关系，认识新材料的开

发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题，激发他们学习

化学的热情。

教学重难点

1.教学重点

硅、二氧化硅的性质与用途、硅的制备

2.教学难点

硅、二氧化硅的性质与用途

二、教学过程

教学环节教学内容设计意图

【师】20世纪70年代人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。20

世界80年代以高技术群为代表的新技术革命，又把新材料、信息技术和生物

设问激发求

技术并列为新技术革命的重要标志，就是因为材料与国民经济建设、国防建设

知欲

和人民生活密切相关。

1.新课导入

中国瓷文化流传已久，日常生活中用到的瓷器、计算机中央处理器、传导电话

的光缆，化学实验室的玻璃仪器，我们建筑用的水泥，是什么材料制成的？

【多媒体展示】陶瓷、水泥、玻璃的图片

【板书】一、硅酸盐材料

【师】我们熟知的陶瓷、玻璃、水泥作为传统无机非金属材料的主角，应用广

泛。你们能想到陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐制品吗？

【学生活动】阅读教材，了解陶瓷、玻璃、水泥，填表格。

【师】学习了硅酸盐制品，我们也需要掌握硅酸盐的组成、结构和性质。

【师】对比碳酸盐，硅酸盐有哪些元素组成？

2.探索新知

【生】硅酸盐是有硅、氧、金属元素组成的。

【多媒体展示】展示硅酸盐的结构示意图。

【师】在硅酸盐中硅原子和氧原子构成了硅氧四面体，如图所示，四面体通过

顶角的氧彼此相连，每个氧原子为2个四面体所共有。

【师】利用我们对陶瓷、玻璃、水泥的认识及硅酸盐的结构，谈一谈，硅酸盐

的性质。

【生】多数硅酸盐具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等

特点。

【师】也正是硅酸盐的性质决定它的用途，作为一类优良的材料得到广泛应用

【思考与讨论】普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经混合、粉碎，在

玻璃窑中熔融，发生复杂的物理变化和化学变化而制得。你能写出发生反应的

化学方程式吗？

【学生活动】写出反应方程式。

【师】随着科技的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系，一系列新

型无机非金属材料相继问世。

【师】在美国旧金山，有个最大的高科技工业园区，称之为“硅谷”。它是现通过探讨交

代电子工业和计算机发展的基地。这说明硅在电子工业革命中起着非常重要的流培养学生

作用。的合作意识

和表达能力，

【师】同学们还记得硅在地壳中的含量是多少吗？

激发学生对

【生】在地壳中，硅的含量位居第二，仅次于氧。

新事物的探

【师】自然界中无游离态的硅。硅的化合物几乎全部是二氧化硅和硅酸盐。广究，培养严谨

的科学思维

泛存在于各种矿物和岩石中0