2021年广东省汕头市集星中学高二化学期末试卷含解析

2021年广东省汕头市集星中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．碳酸钠

B．乙醇

C．氯化钾

D．一氧化碳参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．碳酸钠是离子化合物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A正确；B．乙醇分子中只有共价键，B错误；C．氯化钾中只有离子键，C错误；D．一氧化碳分子中只有共价键，D错误，答案选A。2.下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是A．△H＞0

△S＜0

B．△H＜0

△S＜0C．△H＜0

△S＞0

D．△H＞0

△S＞0参考答案：C略3.5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。其中对人类危害最大的是尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。下列说法中错误的是（

）A.吸烟严重危害人的身心健康B.烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大C.尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为5∶7∶1D.香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡参考答案：C略4.在下列有关实验的叙述中，正确的是

A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网

B．用乙醇做原料可以制得乙烯

C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中一定含有SO42-离子参考答案：B略5.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3参考答案：B略6.在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、

NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略7.下列过程属于物理变化的是(

)A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败参考答案：C考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故A错误；B．臭氧能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．干冰升华没有新物质生成，属物理变化，故C正确；D．食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化8.下列物质的分离方法正确的是（

）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略9.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是(

)A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3参考答案：D略10.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略11.可逆反应：3A(g)

3B(?)+C(?)；△H>O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体

B、B和C一定都是固体C、若C为固体，则B一定是气体

D、B和C不可能都是气体参考答案：C12.根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体参考答案：D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A、加催化剂不会引起平衡的移动，反应前后气体系数和不变的反应，改变压强，平衡也不移动；B、压强不变，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则D一定为固体或纯液体．【解答】解：A、图象分析可知改变条件，平衡不动，不得条件可能是加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，或反应前后气体体积不变时，增大压强，速率增大平衡不动，故A错误；B、图象分析可知，升温G的体积分数减小，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，不是放热反应，故B错误；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故C错误；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D正确；故选D．13.下列化学用语表达正确的是（

）

A.F原子的结构示意图：

B.NaCl的电子式：C.CH4分子的比例模型：

D.乙炔的结构式：

参考答案：C略0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：①

多加了1滴H2SO4；②

少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①

和②［H+］之比是(

)

A.10

B.50

C.5×103

D.104

参考答案：D略15.下列说法正确的是（

）A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C．原电池中电子流出的一极是正极

D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液试回答：(1)你认为可行的方案是________方案，反应的离子方程式有____________________________________。(2)方案______不可行的原因是______________________________________________________________。方案______不可行的原因是________________________________________________________________。方案______不可行的原因是________________________________________________________________。参考答案：(1)乙Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)甲加Na2SO4后，当Ba2＋沉淀的同时因有大量SO42－存在，故Ag＋也同Ba2＋一块沉淀下来丙加NaCl、Na2SO4使Ag＋、Ba2＋逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2＋、Mg2＋同时沉淀下来丁加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀，且S2－水解还会产生Mg(OH)2沉淀三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：甲方案乙方案试回答：(1)请选出你认为合理的实验方案

。（填“甲”、“乙”或

“甲、乙均可”）(2)若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？

。（填“是”、或“否”）如果需要，该测定哪些数据？

。（上空若填“否”，此空不填）如果不需要，请说明理由

。参考答案：（6分）(1)甲

2分

(2)否

理由最简式CH4，C:H=1:4只有甲烷。

共4分18.（7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是

（填序号），该装置中应加入试剂

。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是

。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是