2022-2023学年湖南省张家界市岩泊渡中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年湖南省张家界市岩泊渡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

道尔顿的原子学说在历史上对物质结构理论的发展曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①物质是由原子组成的；②在化学变化中原子是不能再分割的粒子；③原子是很小的实心球体。从现代物质结构的观点看，你认为这三个论点中，不正确的A．只有③

B．只有①③

C．只有②③

D．有①②③参考答案：B2.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）A．pH=0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+B．由水电离出的c(H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NH4+、SO32－

C．加人铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、OH－参考答案：D略3.下列元素中，不属于第三周期的是

A．氮

B．硅

C．镁

D．铝参考答案：A略4.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是()A.30min时降低温度，40min时升高温度B.

0～8min内A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D.

54min时C的体积分数大于40min时参考答案：B略5.甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，得结果如下：表2

甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍为缩小无变化尖端熔成小珠状燃烧的气味有异味无异味无异味浸于3%NaOH部分溶解稍微膨胀几乎无变化浸于10%H2SO4受腐蚀变脆弱无变化下列那一项是检验甲、乙、丙衣料纤维最适合的结论？A．甲为纯棉布；乙为羊毛；丙为尼龙布

B．甲为羊毛；乙为纯棉布；丙为尼龙布C．甲为尼龙布；乙为羊毛；丙为纯棉布

D．甲为纯棉布；乙为尼龙布；丙为羊毛参考答案：B6.已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行

B．任何温度下都不能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．高温下能自发进行参考答案：B略7.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．在地球上，铝矿资源比较丰富C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、Al为固体，且密度较小；B、Al大量存在于矿石中；C、燃烧反应放出热量，氧化铝对环境无污染；D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量．解答：解：A、因Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；B、Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，故B正确；C、Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量，二者之间没有必然的联系，故D错误；故选D．点评：本题考查Al的性质和能源，学生应熟悉Al的物理性质和化学性质，并把握信息中利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物是解答本题的关键．8.下列说法正确的是（

）

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大参考答案：C略9.电解100mL含C（H+）＝0.30mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol·L－1Ag+

B．0.02mol·L－1Zn2+C．0.20mol·L－1Cu2+

D．0.20mol·L－1Pb2+参考答案：C略10.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（

）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．有机物A的核磁共振氢谱有7个峰D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D略11.向BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和，无沉淀产生。继续通入下列气体，能产生沉淀的是①Cl2；②N2；③NH3；④SO3；⑤NO2；⑥O3；⑦CO2；⑧HClA、①③⑦⑧

B、②④⑥

C、①④⑤⑥

D、①③④⑤⑥参考答案：D12.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是()

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl参考答案：B略13.已知反应：

N2(g)

+O2(g)2NO(g),△H=+180.50kJ·mol-1；△S

=247.7J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（

）A.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B.到达平衡状态时，v

(N2)=2v

(NO)C.在1000℃时，此反应能自发进行D.一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，

化学反应平衡常数变大参考答案：CA.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法除了使用催化剂，也可以改变温度，故A错误；B.未注明正逆反应速率，不能判断是否为平衡状态时，故B错误；C.在1000℃时，△G=△H-T?△S=+180.50kJ·mol-1-1273.15K×247.7J·mol-1·K-1＜0，反应能够自发进行，故C正确；D.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选C。14.日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛

B．棉线 C．尼龙绳

D．真丝巾参考答案：C略15.某物质不含碳、氢、氧三种元素，它可能属于的类别是A．盐类

B．碱

C．酸

D．有机物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是（至少写两条）

。（2）产生上述现象的原因是

。（3）写出有关反应的离子方程式

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。(1)写出四种有机物的名称：A：________、B：________、C：________、D：________。(2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：___________________________________________________。参考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖

18.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1)

推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它们在周期表的位置。(3)

写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。19.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（