2022-2023学年贵州省贵阳市宏武学校高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年贵州省贵阳市宏武学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有()A．4种

B．5种C．6种

D．7种

参考答案：B略2.图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)

△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。

B、降低温度，同时减压

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略3.下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－D．pH＝1的醋酸0.1mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7参考答案：D略4.下列说法正确的是

A.化学键的断裂过程中放出热量

B.化学键形成的过程需要吸收热量 C.原电池的正极发生氧化反应

D.原电池的负极发生氧化反应物质参考答案：D5.有A、B、C三种气体，若起始时取1molA与2molB，发生反应A＋2B2C．达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)之比与反应速率vA、vB、vC之比恰好相同，则A的平衡转化率为（）A．30％

B．40％C．50％

D．66.7％参考答案：C略6.下列化合物中既可发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙醇

C．丙烯

D．苯参考答案：C略7.体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：

C浓度

tA.p2>p1，n<3

B.p2>p1，n>3

C.p1>p2，n<3

D.p1>p2，n>3

参考答案：D略8.（多选题）有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有A．产生CO2

B．浓硫酸表现出脱水性C．放出大量的热

D．浓硫酸表现出还原性参考答案：ABC试题分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与蔗糖的反应中能产生CO2，A正确；B．浓硫酸表现出脱水性，B正确；C．反应放出大量的热，C正确；D．浓硫酸表现出氧化性，D错误，答案选ABC。

9.下列溶液一定显酸性的是A．含H+的溶液 B．c（OH-）<c（H+）的溶液C．pH<7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液参考答案：B10.根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是

化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能(KJ·mol-1)436431299247193A、HCI

B、HBr

C、H2

D、Br2参考答案：D略11.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A．葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液参考答案：B12.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（）①量筒②托盘天平③烧杯

④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯A．①③⑥

B．②③⑤

C．①②③⑥

D．全部参考答案：A考点：中和热的测定；不能加热的仪器及使用方法．.分析：中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．解答：解：中和热测定的实验装置如图

需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选A．点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大．13.NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率（）A．80% B．60% C．50% D．40%参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，发生分解的NH3为xmol，根据方程式进行计算解答．解答：解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，则分解后总物质的量=1mol×=1.5mol，则：2NH3=N2+3H2物质的量增大2

2xmol

1.5mol﹣1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨气的分解率=×100%=50%，故选C．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关键14.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

（

）A．0.1molFe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2NA

B．标准状况下22．4LSO3含有的分子数为NAC．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2NAD．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2NA参考答案：C略15.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)A.c(H+)

B.Ka(HF)

C.c(F-)

D.c(OH-)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是

；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：

。（2）球形干燥管C的作用是

。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是

。（3）采用

（操作名称）法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出

；再加入（从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集

℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纯水为什么没有缓冲作用?参考答案：

纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：H2O+H2OH3O+OH因之产生了相同浓度的H3O+和OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。18.设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CHO+O2CH3COOH⑤CH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O19.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为

▲

。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为

▲

和

▲

（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式

▲

。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为

▲

。（5）写