山东省临沂市临沭县蛟龙镇中心中学2022年高二化学联考试卷含解析

山东省临沂市临沭县蛟龙镇中心中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列可被工业上采用的冶金方法是()A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁参考答案：B解析：氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝,A错误;含Na+、Mg2+、Al3+的水溶液电解时,H+被还原,因而电解这样的水溶液是得不到金属单质的,C错误;比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。MgO的熔点很高,工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法,D错误。2.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(

)

A．分子个数

B．原子个数

C．物质的质量

D．物质的量参考答案：D略3.下列物质与水反应会放出氧气的是（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．K

D．NO2A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水参考答案：B4.100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L参考答案：C略5.下列物质的分离．提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是(

)A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D．用NaOH溶液．蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+参考答案：D6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①

参考答案：A略

7.可把苯酚、硫氰化钾、乙醇、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的试剂是（

）A．溴水

B．酚酞溶液

C．甲基橙溶液

D．FeCl3溶液

参考答案：D略8.分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有几种（

）A、3种

B、4种

C、5种

D、6种Br

参考答案：B略9.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆

B．正反应的△H<0

C．a、b两点的反应速率va=vb

D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动参考答案：B略10.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未画）参考答案：B略11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O参考答案：C本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸、碱性的变化等。由铁镍电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。12.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗

CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是

A、Va>10Vb

B、Va=10Vb

C、Va<10Vb

D、Vb>10Va参考答案：D略13.第二周期某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3，该元素气态氢化物的化学式是A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4参考答案：C略14.有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略15.已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.NA＝6.02×1023

B.NA个H2O质量是18g/molC.2g

中质子数和中子数都是NA

D．1mol

中有碳碳双键4NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室保存下列试剂，有错误的是（

）

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D．溴化银保存在棕色瓶中参考答案：B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?参考答案：(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.(3)12个18.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1molY2X2含有σ键的数目为

。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是

，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为

。参考答案：（1）sp杂化（2分）

3mol

或3×6.2×1023个（2分）

（2）NH3分子间存在氢键

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])19.SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa