山西省运城市永济电机厂高级中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

山西省运城市永济电机厂高级中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（

）A.稀土元素全部是金属元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂C.镧系元素均属于主族元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝参考答案：A略2.

原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

D．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子参考答案：C3.．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A．XY3

B.XY

C．X3Y

D．X2Y3参考答案：A略4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4

D.该反应为放热反应参考答案：D根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。A项，该过程中将太阳能转化为化学能，A项正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，B项正确；C项，在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C项正确；D项，该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，D项错误；答案选D。5.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出参考答案：BD解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．萃取剂的选择与密度无关，故C错误；D．冷水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故D正确．故选BD．6.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2参考答案：C解析：本题注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为1∶2。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为＋n，HNO3的还原产物中N的化合价为x。由得失电子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。当n＝1时，x为＋3，还原产物为N2O3；当n＝2时，x为＋1，还原产物为N2O；当n＝3时，x为－1，无答案；当n≥4时，无答案。7.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应

D.甲烷在氧气中燃烧参考答案：C8.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OD．将铜加入稀盐酸中：Cu＋2H＋＝Cu2+

+H2↑参考答案：A略9.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClOC.氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑D.向Ca(ClO)2溶被中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO参考答案：CA、室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正确；B、氯气与水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C、氯水应避光保存的原因是：次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO2HCl+O2↑，故C错误；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正确；故选C。10.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发结晶CNaOH溶液Na2CO3加入足量的盐酸DCu(NO3)2AgNO3加入过量的铜粉，过滤

参考答案：C【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应进行分析；B、根据泥沙难溶于水进行分析；C、根据碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应进行分析；D、根据铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。【详解】A、混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故A正确；B、溶解后，过滤可以将泥沙除去，蒸发除去水分就只剩氯化钠晶体了，故B正确；C、碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠，不能用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠，故C错误；D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤后得到硝酸铜溶液，故D正确。11.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B略12.下列关于充电电池的叙述，不正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略13.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

（

）

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体

D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀参考答案：C略14.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是A．16B．17C．44D．64参考答案：D略15.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强④氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．①②④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2℃。某同学采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。实验步骤：①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。②加热保持油浴温度为135～145℃。③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。试回答下列问题：（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。（2）使用过量乙醇的主要目的是__________。（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。参考答案：(1)作催化剂和吸水剂

(2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率

(3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,减小乙酸乙酯的溶解度

使乙酸乙酯完全水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

(5)让产生的乙酸乙醋及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流

(6)水【详解】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；（2））乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根据已知信息可知饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水；（5）加料与馏出的速度大致相等，可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流；（6）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，侧重于学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力的考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）19.第