2021年福建省漳州市龙海榜山中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年福建省漳州市龙海榜山中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：A、x>y>z

B、x>z>y

C、y>x>z

D、z>x>y参考答案：B2.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（

）

A.溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（Ag+）>c（I－）

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCl的KSP的数值为1.69×10－10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀参考答案：D略3.高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的工作原理为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，

下列关于该电池的说法正确的是：

A．在放电过程中，高铁酸钾被氧化B．在放电过程中，负极的电极反应为Zn＋2OH－–2e－=Zn(OH)2C．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol参考答案：B略4.已知下列物质的名称分别是:名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2

试综合上述命名规律,分析思考后回答:K2CS3应命名为（

）

A．三硫代碳酸钾

B．多硫碳酸钾

C．过硫碳酸钾

D．超硫碳酸钾参考答案：A略5.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．NaCl的电子式：C．Cl—的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略6.核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分别是：CH2OH(CHOH)3CHO和CH2OH(CHOH)2CH2CHO，在一定条件下，它们都能发生的反应是()A．氧化

B．还原

C．酯化

D．水解参考答案：ABC略7.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态参考答案：B略8.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：B略9.2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJ·mol-1，下列有关说法正确的是

A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多

C．正丁烷比异丁烷稳定

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol-1参考答案：A10.下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应会引起化学键的变化C．化学反应必然伴随着能量的变化

D．化学反应会产生新的物质参考答案：A略11.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略12.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.2gH2的分子数为NAB.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2NA参考答案：A【详解】A．2gH2中含有的分子数为×NA=NA，故A正确；B．标准状况下，2.24LN2

和

O2

的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为

0.1NA，故B错误；C．7.8

g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故D错误；故选A。13.做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为

A．1个和2个

B．2个和2个

C．2个和3个

D．2个和4个参考答案：C略14.下列说法中正确的是A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献参考答案：CA、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。教与学提示：要重视实验、重视实验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。15.节日庆典时悬挂气球烘托气氛，从安全方面考虑，你认为气球内最好充入（

）A．氮气

B．氦气

C．氢气

D．二氧化碳参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

（1）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为：

。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：

；C中的现象是

。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则C中发生反应的离子方程式为

；（4）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，则B为

；然后向试管中注入沸水，又可观察到的现象是

。参考答案：（1）

2H2S+O2=Sˉ+2H2O；

（2）

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

；溶液变蓝。

（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

；

（4）Mg；溶液恢复红色。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为

，1molCS2中含有的π键为

个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为

，分子的立体构型为

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因

。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为

，该氮化钛的化学式为

，氮原子的配位数为

。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为

g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.（2007