2021年山东省济南市四十六中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021年山东省济南市四十六中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，下列说法正确的是A.生成1molCu，转移2mol电子

B.Cu是氧化产物C.氧化剂只有Cu2O

D.Cu2S既是氧化剂又是还原剂参考答案：D试题分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，A．由反应可知，生成6molCu转移6mol电子，则生成1molCu，转移1mol电子，故错误；B．Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C．反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误;D．Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确；答案选D2.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来做燃料B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品参考答案：D3.下列实验操作中错误的是（

）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D．依据托盘天平的使用方法解答．解答：解：A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．故选C．点评：本题考查了常见的使用仪器的使用和实验的操作，难度不大，是对学生实验知识和技能的考查，熟知常见仪器的使用方法和常见实验的操作是解题的关键4.两气体a、b分别为O．6mol与0．5mol。在O．4L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过5min后达到化学反应的限度，此时，c为O．2mol。又知在此时d的平均速率为O．1mol·L-1·min-1，下列结论正确的是

A．m值为1

B．b的转化率为20％

C．a的平均反应速率为O．1mol·L-1·min-1D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol参考答案：A5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.对2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高温度平衡体系颜色变深D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气参考答案：B试题分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故不选；D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。【名师点晴】勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释。6.有关过氧化氢的叙述正确的是()A.过氧化氢是离子化合物B.过氧化氢分子只含有极性键C.过氧化氢分子只含有非极性键D.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键参考答案：D分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合双氧水的组成判断化学键。详解：A.过氧化氢中全部是共价键，不是离子化合物，属于共价化合物，A错误；B.过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，B错误；C.过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，C错误；D.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键，D正确，答案选D。7.下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O

D．CaCl2参考答案：B8.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A.原子序数：A＜B＜CB.原子半径：A＞B＞CC.离子半径：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B参考答案：C【分析：A、B、C为三种短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B2+与C-具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，据此解答。详解：根据以上分析可知A为S、B为Mg、C为F，则A．A为S、B为Mg、C为F，原子序数：S＞Mg＞F，A错误；B．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是：Mg＞S＞F，B错误；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞F-＞Mg2+，C正确；D．A为S、B为Mg、C为F，原子核外最外层电子数：F＞S＞Mg，D错误，答案选C。9.在溴水里加适量的四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是A．无明显现象

B．分层，下层液体呈橙红色

C．分层，上层液体呈橙红色

D．分层，下层是紫红色固体参考答案：B略10.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（

）A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳参考答案：B略11.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1mol

Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAB.7.8g

Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.4NAC.15.6

g

Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，由0.5mol

NO

和0.5mol

O2组成的混合气体，分子数约为NA参考答案：CA、氯气参与反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根和2mol钠离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根和0.2mol钠离子，共0.3mol离子，故B错误；C．n==0.2mol，由可知，转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D.0.5mol

NO和0.5mol

O2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75mol，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为C，要注意过氧化钠与水或二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1molNa2O2只转移1mol电子。12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2

点燃

2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑参考答案：C略13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．1molNH2-含有10NA个电子

B．32gCH4中含有2NA个C—H键

C．5.3gNa2CO3溶于100mL水，溶液中Na+的浓度为0.1mol/L

D．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA参考答案：A略14.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是A．KCl

B．NaBr

C．LiI

D．KF参考答案：C略15.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为

。(数值保留到小数点后一位)(2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(结合化学方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。参考答案：(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3—，以后操作中无法除去(3)发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去过量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……18.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a________，b________，c________，d________，e________。参考答案：(1)硫

硫化氢

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO319.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最